2021-2022学年安徽省亳州市五马中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市五马中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ） I A、I可表示需加热的放热反应 B、可表示爆炸反应C、可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO参考答案：B略3. 下列物质中属于纯净物的是 由

2、同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 参考答案：D略4. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示关于它的说法正确的是（）A分子式为C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2D1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有酯基，

3、可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题解答：解：A由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大5. 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）

4、的关系如图4所示，下列说法中正确的是（ ） 图4A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25时，02 mol/L Ba(OH)2溶液和02 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C25时, 02 mol/L NaOH溶液与02 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略6. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略7. 下列说法确的是A. 水可

5、用来鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。8. 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中

6、滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO

7、3=K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是（）Ax=5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，以此来解答【解答】解：A由质量守恒可知x=5，故A正确；B由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C只有

8、N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误故选D10. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A. M的分子式为C18H20O2B. M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 参考答案：B略11. 下列实验能达到预期目的的是 A用

9、溴水鉴别苯和溴苯B用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-C用浓HNO3和Cu反应制取NOD将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：A略12. 以下叙述错误的是 ACO可作冶铁的还原剂 B空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：C13. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略14. 常温

10、下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56参考答案：D15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子 B含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为32 C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D3.4g 氨中含有0.6 NA个NH键参考答

11、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该

12、小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。参考答案：（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分

13、） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分）Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式 _。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的

14、气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）参考答案：(10分)（1）_1：2_。（2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF; 0.4NA或2.4081023。（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）_ NaNO3 _略18. 化学-选修2：化学与技术双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔

15、E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的质量分数为27.5

16、%，（密度为1.10gcm3），其浓度为_mol/L。参考答案：(1)氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 (2) 乙基氢蒽醌 (3)水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (4) H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 (5)6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O 8.9【详解】（1）根据反应原理，两式相加，乙基蒽醌作催化剂，使H2O2=H2O2，因此理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用原料是乙基蒽醌，根据题意，乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂；（2）氢化釜A，发生的反应是乙基蒽醌和氢气的反应，因此反应方程式为：，氧化塔C中发

17、生反应是乙基氢蒽醌和氧气的反应，因此混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；（3）过氧化氢易溶于水，乙基蒽醌不溶于水，因此用水进行萃取；（4）过氧化氢不稳定，易分解成氧气，氢气与氧气混合易发生爆炸；（5）H2O2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾溶液的氧化性把H2O2氧化成氧气，根据化合价配平法进行配平，因此反应方程式为：H2O26H2MnO4=2Mn28H2O5O2，根据c=1000w%/M，代入数值，得出c=8.9molL1。19. (12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制

18、溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 .解析：答案：参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅