2021-2022学年安徽省滁州市黄泥铺中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市黄泥铺中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）A常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出B加热时都能与铜发生反应 C都能作为气体的干燥剂D硫元素的化合价都是+6价参考答案：D略2. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g参考答案：D略3. 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分

2、别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B133 C123 D311参考答案：B略4. 参考答案：D5. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m参考答案：C略6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说

3、法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素参考答案：略7. 下列实验操作规范且能达到目的是选项目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸，加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色参考答案：DA

4、.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故A错误；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸点不同，所以可以用蒸馏法分离。加入乙酸不能完全与乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B错误；C.医用酒精是酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠既能够与水反应，又能和酒精反应，故无法检验乙醇中氢的活泼性，故C错误；D.向25ml沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理,故D是正确；本题答案为D。8. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+

5、、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的

6、检验；常见阴离子的检验【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3102mo

7、lBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学

8、常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3102molBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含

9、有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32，故A正确；B原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg（OH）2=0.01mol，故nAl（OH）3=0.02mol0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=nAl（OH）3=0.01mol，根据Al3+3OH=

10、Al（OH）3，需OH0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.01mol，根据Mg2+2OH=Mg（OH）2，需OH0.02mol；生成沉淀最大量时需OH0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）=2mol?L1；根据NH4+OH=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L2mol?L1=2102mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）0.01mol：0.01mol：2102mol：3102mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知12+13+2132，则应存在NO3，故B错误；C由选项B

11、的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1，故C正确；D由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B9. （2007海南卷）物质与结构模块(选考题)22.下列叙述正确的是A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C本题考查晶体结构知识。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中可含有极性共价键，如SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞常温下为液体。10. 25时，

12、几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L参考答案：C11. 向含有0.

13、2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）参考答案：C略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O C将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：

14、C略13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA参考答案：答案：D14. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO参考答案：略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

15、述正确的是 A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。 （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号） 将0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；将CuSO4晶体

16、加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显；使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有。 （2）实验定中配制250mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体

17、，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O