2021-2022学年上海奉贤县奉城中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海奉贤县奉城中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应参考答案：B略2. 下列说

2、法正确的是 （ ） A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应 C氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略3. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定

3、是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等解答：解：某物质只含

4、有一种元素可以是同素异形体的混合物，故错误；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故正确； 依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：正确；故选B点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，主要考查同素异形体概念应用，物质

5、性质的应用和反应特征熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键5. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O2中点燃的产物：参考答案：考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：物质的分类专题；化学平衡专题分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依

6、据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；B、1nm=107m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧

7、气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系6. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在

8、高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确故选D7. 现有下列转化：Na2CO3Na2SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3；CuOCu(OH)2，其中不可能通过一步

9、反应实现的是A B C D参考答案：B略8. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略9. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3的物质的量没有变化，因此AB段

10、的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI， A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。10. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范

11、德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键参考答案：B11. （2分）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体则最终消耗的硝酸的物质的量是（）A12 mo1B15 mo1C16 mo1D17 mo1参考答案：A解：144克FeO的物质的量=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（52）n（NO）=1mol2（21）+6（2）+2mol（32），解

12、得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3nFe（NO3）3+2nCu（NO3）2+n（NO）=3nFe（NO3）3+2n2moln（CuSO4）+n（NO）=2mol3+2（2mol1mol）+4mol=12mol，12. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因参考答案：B略13. 下

13、列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色参考答案：C14. （08山东临沂质检）右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量

14、为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：答案：D15. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A22.2% B30% C75.5% D80.6%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，

15、装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。参考答案：（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe2H= F

16、e2H2 解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe2H= Fe2H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一

17、份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2则一半中n（NaHCO3）=2=0.02 mol (1分)n（Na2O2）=0.16 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=81 (1分)c（HCl）=3.4 molL1 (1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=2=0.02 mol (1分)n（NaHCO3）=0.10.01=0.09 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=29 (1分)c（HCl）=1.3 molL1 (1分)略18. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1