2021-2022学年上海亭林中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海亭林中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：参考答案：C略2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH(固体) BCuSO4(固体)CNH4Cl(固体) DCH3COONa(固体

2、)参考答案：D略3. 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是 （ ） A干电池中Zn为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 C干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略4. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2Si

3、O3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略5. （2006江苏卷）15.下列关于晶体的说法一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确

4、；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。6. 化学常生活密切联系，下列说法不正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 生产陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：A7. 下列叙述不正确的是 A.可用装置制备NH3 B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水 D.可用装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略8. 下列各项实验基本操作中，正

5、确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉参考答案：C略9. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；

6、氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物

7、又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、 B由水电离的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、参考答案：C略11. NaCl是一种化工原料，可以制

8、备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3

9、= Na2CO3+H2O+CO2，错误,选A。12. 下列叙法不正确的是 （ ）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性参考答案：D略14. 某混合物X由Al2

10、O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C192 g固体成分为CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1参考答案：B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以 和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了

11、3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反 应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2

12、Fe2+Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3A由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32F

13、e3+Cu，则160 x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。15. 关于下列各图的叙述中正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧

14、热为241.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08安庆质检)（17分）二氯化硫(SCl2)熔点780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯

15、(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。 试回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为： （2）装置C中盛放的试剂是 ，其作用为 （3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是 （4）实验时，如何防止E中液体挥发？ （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。参考答案：答案:（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(4分)（2）浓硫酸 干燥Cl2 (各2分)（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应

16、；增大接触面积以加快反应速率。（4分）（4）将锥形瓶放入冰水中冷却 （2分） （5） （加有安全瓶等不扣分）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反

17、应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42

18、.5 mL盐酸是完成两个反应：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)2=0.02 mol最

19、后得n（Al3+）=0.01 mol该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O18. 白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？参考答案：(1)x=1 （2分）（2）14.4 （2分） （3）6 （2分）19. （11分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工