高三第一轮化学教案5篇

1、第 PAGE38 页 共 NUMPAGES38 页高三第一轮化学教案5篇高三第一轮化学教案1第二节 氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。(2)反响原理：(3)发生装置：给固体加热装置。来(4) 搜集方法：排水法：因为氧气不易溶于水 。瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。搜集氧气时 应注意：1用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。2用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。(5)验满：用排气取气法搜集氧气，要检验氧气 是否

2、搜集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，假设复 燃，证明氧气已搜集满。(6)实验室制氧气的操作步骤及本卷须知：1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。2装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)5收：搜集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)6移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂

3、)7熄：熄灭酒精灯。(7)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反响。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反响一样都是化学反响的根本类型之一。(8)催化剂、催化作用1在化学反响中能改变其他物质的化学反响 速率而本身的质量和化学 性质在化学反响前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。2要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反响的催化剂。高三第一轮化学教案2知识目的在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物

4、质量的计算;通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并掌握解题格式。才能目的通过化学方程式的计算，培养学生的审题才能、分析p 问题和解决问题的才能。情感目的通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联络实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析p 根据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即设未知量;根据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个明晰的理解，那就是

5、依题意能正确书写化学方程式，假设化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为根底，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要抑制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。根底不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方

6、法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微费事些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间“量”的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识程度，加强化学计算的训练，以求到达纯熟掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的

7、，包括用一定量的反响物最多可得到多少生成物;以及含义的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进展思维的良好习惯,进一步培养学生的审题才能、分析p 才能和计算才能，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主

8、的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业消费和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。

9、1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。讨论完成：S + O2 点燃 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 根据化学方程式的计算投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?板书：解：(

10、1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?分析p 讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的量能带进化学方程式中计算吗?投

11、影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。出题类型(1)反响物的质量求生成物的质量(2)生成物的质量求反响物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节 根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，

12、求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记高三第一轮化学教案3教学准备教学目的教学目的1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，理解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析p 、推理和判断的才能。教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析p 。教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回忆。【学生探究】教材P38考虑与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化

13、学反响?_2.以下列图是一些化学反响的照片，请分析p 这些反响，并写出化学方程式。_【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子构造示意图、讨论其化学性质。(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子构造示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书

14、】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子构造示意图进展分析p 、探究，推导出钠的化学性质)【板书】3.钠的化学性质【板书】(1)与氧气反响4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质)【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描绘出反响的实验现象)现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡_固体过氧化钠(Na2O2)【板书】2Na+O2=Na2O2(判断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质)【学生活动】阅读教材P4

15、0科学视野过氧化钠的特殊用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的。是不是所有的金属都不与水反响呢?【学生实验探究】教材P41实验3-3【问题考虑】1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】(2)钠与水的反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2(判断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质)【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反响外，还能和哪些非金属单质反响?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反响)【板书】(

16、3)钠与氯气反响：2Na+Cl2=2NaCl另外，钠还可以和硫单质反响，甚至发生爆炸，生成Na2S。(4)钠与硫反响：2Na+S=Na2S【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析p 上面各反响中，钠元素化合价的变化，能否从原子构造方面来说明?【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反响中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反响中易失电子，具有复原性，是一种强复原剂。课后小结【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。课后习题【课后作业】【拓展、探

17、究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反响?(进展实验探究)写出反响的化学方程式。4.钠着火以后能否用水来灭?5.试分析p 钠在空气中久置所发生的变化现象?板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反响a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na+O2Na2O2c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S=Na2S钠与水的反响2Na+2H2O=2NaOH+H24、钠的存在及保存高三第一轮化学教案4教学准备教学目的1.1

18、知识与技能：1.理解金属的物理性质和化学性质。2.掌握钠、铝、铁与氧气的反响。3.理解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象产生的原因。4.设计铁与水蒸气反响的实验装置，理解铁与水蒸气的反响。1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察才能、比照才能和分析p 才能。1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反响2.钠与水的反响3.铝与NaOH溶液的反响2.2课题难点1.金属与氧气反响规律2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响4.铝与NaOH溶液的反响教学工具教学课件

19、教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，答复并解释原因。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将理解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生考虑答复。二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观察并分析p 第46页图3-2

20、，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。学生观察实验现象，考虑、交流，答复。归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反响生成氧化物。(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。考虑与交流：利用氧化复原反响的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，预测钠与氧气反响的条件。学生考虑答复，教师评析。实验探究：1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观察钠的外表。2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变

21、化。(一)金属与非金属的反响1.钠与氧气的反响常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：假设加热，钠又有什么变化呢?实验探究：1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。2.观察现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2考虑与交流：你认为铝能否与氧气反响?假设能，反响的理由是什么?假设不能，根据是什么?讨论推测：铁能与氧气反响，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反响，但在消费生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。实验探究：

22、1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。学生观察、比照、考虑，描绘实验现象。实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。考虑与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品那么不用。解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝外表的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的外表变暗，原因是(用化学方程式表示)_;将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2.保存金属钠时，应

23、放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是所有的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反响?实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描绘现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。考虑与交流：出现上述现象的原因是什么?学生考虑交流答复。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反响放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成。考虑与交流：结合实验现象，从氧化复原反响的角度分析p 生成气体的成分。并写出该反响

24、的化学方程式。解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。(二)金属与水和酸的反响1.钠和水的反响化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考虑与交流：设计一个实验证明钠与水反响产生的气体是H2。实验设计：通过点燃生成的气体来证明。考虑与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?学生交流答复。解释：不能。因为钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。考虑与交流：根据金属与盐溶液反响的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反响现象。学生交流答复。过

25、渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。实验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加一小块钠，观察现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。考虑与交流：根据金属与盐溶液反响的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。学生考虑交流答复，教师补充。归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢?考虑与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、

26、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，讨论反响装置的设计。)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析p 各装置的优缺点，归纳整理出方案。实验探究：按照教材第51页图3-9进展演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考虑与交流：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所需要的条件越低，该复原剂的复原性越强。过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总

27、结金属与酸反响的规律。(三)金属与酸的反响学生实验探究金属与酸的反响情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进展实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参加少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积一样)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的根底上提出问题：(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响

28、?(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进展排列。3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁剧烈，那么铝的活动性比铁强。人们经过长期的理论，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在

29、氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下根底。】活动天地1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO42).观察上述反响的化学方程式，分析p 这些反响有什么共同特点?3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。4).强调：铁跟

30、稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的根底上，根据实验事实，写出反响的化学方程式，并根据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】(四)、实验探究金属与盐的反响【实验探究金属与盐的反响】实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响?实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别参加一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在实验的根底上提出

31、问题：(1)哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么?(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反响有什么规律?2).在学生讨论的根底上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深稳固的作用。】(五)、金属铝与氢氧化钠的反响2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2金属铝既能和酸

32、反响也能和碱反响(六)、金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与考虑：1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗?【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析p 问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的才能。“曾青得铁那么化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，鼓励学生加倍

33、努力把我们祖先的业绩发扬光大。】在线测试1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铁与稀盐酸反响2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?3.新买的铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，这与水含以下哪种盐有关A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐4.填写以下表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)混合物除去杂质使用的物质反响的化学方程式铜粉(铁粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y

34、分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响;假设把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。感悟与收获1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反响。2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反响。3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】课后反思：在本课的教

35、学过程中，还要注意把握好以下几个环节：1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;3、集体讨论，组织学生在实验的根底上比较观察到的不同现象，分析p 产生的原因，得出正确的结论。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的根本方法，初步培养实事求是的科学态度和探究勇气。实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析p 实验现象这一系列步骤，学生的实验观察才能和比较分析p 才能有了明显的进步。稳固练习1.在进展钠和水

36、反响的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中实验。(3)金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。(6)假设水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反响后溶液由无色变为_色，理由是_。2.在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器有a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙多数金属的化学性质比较

37、活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析p 比照：完成下表本课小结1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。2.不同金属一样条件下与氧气反响，反响现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。3.通过钠与水和盐的反响，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。4.学习了铁与水蒸气的反响。5.总结归纳了金属与酸反响规律。板书设计第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反响1.钠与氧气的反响常温下：4Na+O2=2Na2O加热条件下：2Na+O2Na2O22.铝与氧气的反响：4Al+3O2=2Al2O3二、金属与酸和水的反响1.钠与水的反响现象：浮、熔、游、响、红化学方程

38、式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金属与酸的反响三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。高三第一轮化学教案5一、教学目的【知识与技能】理解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进展

39、加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、复原性和氧化性。【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家理解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活消费的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并考虑问题酸雨危害有哪些，酸雨的

40、主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家考虑下我们从哪些方面可以确定SO2