专题 溶液和溶解度

1、专题 溶液和溶解度第1页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日（1）了解溶液、溶解度和溶质的质量分数的概念.（2）利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息。（3）理解溶液的组成，并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。考纲要求第2页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日一、溶液的组成溶液溶解度饱和溶液溶剂溶质不饱和溶液溶液的质量分数物质的量浓度溶解结晶定量定性定量第3页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日二、饱和溶液与不饱和溶液溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液增加溶剂或升温增

2、加溶质或蒸发溶剂或降温第4页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日2、溶解度（1）固体的溶解度：Sm质/m剂100克（2）气体的溶解度：V气/V水（3）外界条件影响固体、气体的溶解度？在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度是指某气体在压强为101kPa,一定温度时溶解在一体积水中达到饱和状态时的气体体积第5页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日规律：1、固体物质的溶解度(S)：大多数物质，T而S ，如KNO3； 少数物质，T而S变化不大，如NaCl；个别物质，T而S，如Ca(OH)2。

3、2、气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。第6页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日1、将100g，10%的KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采取的方法： A、蒸发掉45g水 B、蒸发掉50g水 C、加入10g的KNO3固体 D、加入12.5g的KNO3固体BD第7页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日2、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A10% B15%C20% D

4、25%D第8页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日3、在足量的硫酸铜饱和溶液中，放入无水硫酸铜1.6g，充分搅拌后，溶液中晶体的质量： A、1.6g B、大于1.6g，小于2.5g C、2.5g D、大于2.5g D第9页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日4、t时，在足量的饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，在t下，可析出m g胆矾，则t时硫酸铜的溶解度为 。 1625ma925m100第10页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日3、溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度

5、，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。第11页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸（4）、固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b溶解度曲线第12页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日溶

6、解度曲线的应用1查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。2比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。3比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。4确定溶液的状态（饱和与不饱和）第13页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日2、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。1、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。3、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：_。6070808501020100硼酸硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠硝酸铵6070501020304080901001

7、101801701601501401301201902005010203040090607080温度/68134g小于B.氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸固体的溶解度曲线：溶解度/g思考：第14页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日1、右图为A、B物质的溶解度随温度变化的曲线图，A、B均是不与水反应的物质，在T3时，将A、B分别溶于100g水中，都制成饱和溶液，然后降温。根据曲线判断下列A与B的比较中正确的是： A、T3时，A溶液的质量分数较大 B、T2时，A、B两溶液的质量分数相等 C、T1时，A溶液的质量分数较小 D、T3降至T1时，A、B两溶液的质量均不变 C第15页，共2

8、9页，2022年，5月20日，1点13分，星期日根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t2时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3时，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数D甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度A第16页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日图172是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()变式题At1 时，N比M的溶解度大B温度从t1 升高到t3 时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大CM比N的溶解度大

9、DN中含有少量M时，可用降温结晶法提纯NA第17页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日2右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：abC第18页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日3. T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图从T3降至T1,下列有关说法正确的是 （ ） . T3OC时，由A物质所形成

10、的溶液的物质的量浓度最大 . TOC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 . TOC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 . TOC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小C第19页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日4.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A、40时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0时可析出氯化钠晶体B、20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C、60时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30克硫酸铜晶体D、30时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠 答案： （D）第2

11、0页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日5.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度BKNO3的溶解度随温度升高而增大C20时，40gKNO3可完全溶解在100g水中DNaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等（B）第21页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日6、A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示下列说法中，正确的是（）A通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液B当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20C10时，10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是BD把100

12、g质量分数为10%的B溶液从30降温到10，其质量分数仍为10%（D）第22页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日 6、Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：第23页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日 (1)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_。(2)按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是_。除去产品中

13、该杂质的方法是_。该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大， Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2因为在相同温度下 NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出重结晶第24页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日三、溶液的浓度（1）质量分数 w = 100%（2）物质的量浓度 c =换算？第25页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日C第26页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日A第27页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日第28页，共29页，2022年，5月20日，1点13分，星期日3、下列混合物的