专题十 电解质溶液

1、专题十 电解质溶液第1页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日(2011全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第2页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaO

2、H过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。答案：A第3页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性

3、和技巧性。第4页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日考点 1 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素几种平衡常数的比较考 点 突 破 第5页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日平衡常数的意义及影响因素表示水的电离程度。KW随温度的升高而增大表示弱电解质的相对强弱。Ka、Kb均随温度的升高而增大表示盐的水解能力。Kh随温度的升高而增大表示难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关平衡移动的影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)第6页，共53页，2022年，5月20日，

4、1点47分，星期日第7页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第8页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。第9页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第10页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第11页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日归纳总结：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：加水均能促进三大平衡；加热均能促进三大平衡；三大

5、平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响；电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积都属于化学平衡常数，都表明一定温度下该可逆过程进行的限度，都只与温度有关。第12页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日变式训练1为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L的HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸第13页，共53页，2

6、022年，5月20日，1点47分，星期日答案：B第14页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日2已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍第15页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日答案：B第16页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日考点 2 离子浓度大小比较1.判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：第17页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第18页，共

7、53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第19页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日试回答：(1)A项中溶质组成是什么？若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？(2)D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH7时离子浓度大小关系是什么？第20页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第21页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第22页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第23页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第24页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期

8、日第25页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第26页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)第27页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日解析：向CH3COOH溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当加入NaOH很少时，D项正确；继续滴加至点，2n(NaOH)n(CH3CO

9、OH)，此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，pH7，因CH3COOH电离，c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)，A错误；点时pH7，根据电荷守恒，则有c(Na)c(CH3COO)，B错误；第28页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日点时n(NaOH)n(CH3COOH)此时溶质为CH3COONa ，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误。 答案：D第29页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日考点 3 混合溶液pH的计算两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶

10、液总体积变化。一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。第30页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日第31页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日例3已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005molL1的H2SO4溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需

11、要pH11的NaOH溶液50mL第32页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日答案：A第33页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日归纳总结：在溶液混合与稀释的pH计算中，往往因分不清次要、主要因素而导致计算失误，这主要是因忽略溶液中OH或H的来源以及条件变化而致。由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H绝大部分来自酸的电离，只有OH全部来自于水，此时由水电离产生的c(H)等于该溶液中的c(OH)；而在碱溶液中，H全部来自于水的电离，此时水电离产生的c(H)就是溶液中的c(H)。第34页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日如果溶液中有盐的水解则正好

12、相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H，使平衡向右移动，c(OH)增大，当然这时的OH全部来自于水，而这时溶液中的H只是水电离产生的H的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。 第35页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了一部分OH，水的电离平衡同样向右移动，c(H)增大，此时溶液中的c(H)就是水电离出的c(H)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解(单水解)而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H)就是水电离产生的c(H)；而在碱性溶液中，c(OH)等于水电离产生的c(H

13、)。要记住，H2O在电离出1个H的同时一定而且只能电离出1个OH。第36页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日变式训练4(2011福州模拟)室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10 xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7 第37页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日答案：D第38页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日5(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶

14、液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHa，故A错误；B酚酞的变色范围是pH8.010.0(无色红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，溶液pH刚刚小于8时即可显示无色，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确的，也可用更一般的式子：设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2，则有10aV110(14b)V2，现在V1/V2102，又知a1，所以b11。答案：D第40页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日考点 4 沉淀溶解平衡第41页，

15、共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日(2)应用计算溶液中离子浓度由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向沉淀转化的原因及实验现象第42页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日2沉淀的形成、溶解与转化(1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。(3)沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。第43页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日例4 (2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)

16、2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()第44页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和第45页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(O

17、H)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3 Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B第46页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日归纳总结：沉淀的形成、溶解与转化1欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。2沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。第47页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日变式训练6在100mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.

18、010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.0033 molL1第48页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日答案：B第49页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日7在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。下列说法(均在25)错误的是()A三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)S(AgY) S(AgZ)B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小C若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0102mol/LD往C选项的溶液中加入1mL 0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀第50页，共53页，2022年，5月20日，1点47分，星期日解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次减小；因AgX的溶解度大于AgY的，故向AgY饱和溶液