北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

1、附中2021-2022学年第二学期期末考试高一化学（选考）出题人：陈建托 审题人：高一化学备课组第卷（共42分）一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）A神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜” B工业上利用氯气和石灰浆反应制取漂白粉C科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰2下列说法中不正确的是（ ）A的电子式是 B中既含有离子键也含有共价键C属于盐 D是常见的还原剂3工业合成氨反应：。下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）A升高温度

2、B增大压强 C使用铁触媒做催化剂 D增大的浓度4实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）气体试剂制备装置收集方法A稀bcBadC过氧化氢溶液beD浓盐酸bcAA BB CC DD5已知在元素用期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：B还原性：C酸性：D气态氢化物的稳定性：6元素周期律的发现是近代化学史上的里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A工业用硅石（）冶炼粗硅发生反应：B常温下，形状和大小相同的与水反应，更容易反应C气态氢化物的稳定性：D将通入淀粉溶液中，溶液变蓝色，因为生成7以下金属冶炼方法不正确的是（ ）A BC D8室温下，1体积水

3、能溶解约700体积的。将向下排空气法收集后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是（ ）A试管内液面上升，证明与发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为在水中的溶解达到了饱和C取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：D将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，会降低，主要是由于被空气中的氧化9一定温度下，将气体X和Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（ ）A容器内气体颜色保持不变 B容器内气体密度保持不变C DX的转化率达到50%10某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。中

4、气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是（ ）A、中现象说明中的反应是B中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热C中白烟的主要成分是D一段时间后，中溶液可能变蓝11一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是（ ）A过程中生成无色气体的离子方程式B过程反应速率比快的原因是溶于水，使增大C由实验推测，对该反应具有催化作用或至过程中溶液温度升高D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解12利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A工业溴中含少量，可用溶液除去B工业上常利用电解熔融冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空

5、气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取，至少要标准状况下的13根据图像所得判断正确的是（ ）己知：A图1反应为吸热反应B图1反应使用催化剂时，会改变其C图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为D图2中反应为14我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A生成总反应的原子利用率为100%B过程中，有键发生断裂C放出能量并形成了键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率15某温度下，在密闭容器中进行反应：，己知和的初始浓度均为，测得的平街转化率为60%，下列说法不正确的是（ ）A的平衡转化率为60%B升高温度平衡常数K增大C该温度下反应的平

6、衡常数D若初始浓度均为，则反应逆向进行16将和充入容积为的密闭容器中，合成，发生反应：，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A温度：B平衡常数K值随着温度的升高而减小C温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率D其他条件不变，对于处在a点的体系，将体积压缩至原来的一半，达新平衡后，减小17在的催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应：反应：反应：将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数可表示为B其他条件不变，增大压强可提高甲烷的选择性C其他条件不变，升高温度

7、，出口处甲烷的量一直增大D在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率18一定温度下，容积的密闭容器中发生反应：，容器中部分物质的含量见表（），下列说法正确的是（ ）反应时间/01.20.6000.80.2A内，D的平均化学反应速率为B该温度下，反应的化学平衡常数C达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%D若升高温度，平衡逆向移动19一定温度下，在、三个体积均为的恒容密闭容器中发生如下反应：。下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓度/4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中小于容器

8、中的两倍C达到平衡时，容器中大于容器中的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大20某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示，下列说法不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A平衡时，乙中的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%C平衡时，丙中是甲中的2倍，是D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢21研究金属钠的性质，实验如下：实险装置实验方案液体a现象蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸钠浮在液面，反应比缓慢，产生大

9、量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是（ ）A中反应的离子方程式为B对比、可知，随着增大，反应的剧烈程度增大C实验、均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热D推测中浓盐酸的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响第卷（共58分）二、填空题（本大题共5小题，共58分）22X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；乙和Q形成原子个数之比为12的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为11和21的两种化合物；R、T、U

10、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。诗回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置是_。（2）X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（填元素符号）。（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_。A单质的熔点：R比T低B单质与酸反应时，失电子数：R比T少C单质与水反应：R比T更易D最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_。（填“离子化合物”或“共价化合物”）（6）和反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体（）溶于水恰好完全反应，可用于工

11、业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则和的物质的量之比是_。23在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表：化学方程式4334（1）已知，的生成反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）的电子式是_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到更弱的顺序是_。（4）都能与反应生成，用原子结构解释原因：_。（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（填字母）a在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低b与反应的剧烈程度逐渐减弱c的还原性逐渐减弱d的稳定性逐渐减弱

12、24合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应的化学平衡常数表达式为_。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_。序号化学反应的数值（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/氨的平衡含量2001081.5%550108.25%该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_（填字母序号）。a温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b温度升高，浓度商（Q）变大，平衡逆向移动c温度升高，活化分子数

13、增多，反应速率加快d温度升高，K变小，平衡逆向移动哈伯选用的条件是、，而非、，可能原因是_。（4）图1表示、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中M点数据计算的平衡体积分数_。（5）图2是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”）；判断的大小关系并说明理由_。25二甲醚（）是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式为：工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：甲醇合成反应：_甲醇脱水反应：（1）起始时向容器中投入和，测得某时刻上述总反应中放出的热为，此时的转化

14、率为_。（2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_。（3）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容你闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。物质浓度/0.020.40.4（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。资料：二甲醚的选择性指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_。图2中，温度高于后，二甲醚选择性降低的原因有_。26某小组欲探究反位，完成如下实险：资料：是黄色固体，不溶于稀硝酸，新制的见光会少量分解。（1）、均未检出，检验有无的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了。对产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在，由于_（用离子方程式表示），可产生；假设b：溶液中具有氧化性，可产生；假设c：_；假设d：该条件下，溶液可将氧化为。通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。的过程