初中化学人教版复习提纲

1、九年级化学复习提纲 基本概念与原理部分 1、物理变化： 没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等；2、化学变化 ：生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等；3、物理性质： 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等；如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰；4、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、仍原性、氧化性、酸性、碱性等；5、混合物 ：由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐

2、、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢 等各种合金、石油、煤、自然气都是混合物；6、纯洁物 ：只由一种物质组成,如 O2 、N2 、 CO 2、H2O等；7、元素 ：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称,元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数；打算元素的种 类是质子数或核电荷数；8、构成物质的微粒：（ 1）分子（保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成）；（ 2）原子（化学变化中的最小微粒,在化学变化中不行再分）；（ 3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子 如 Na +、 NH4+ 和阴离子 如 Cl、CO3 2 ；9、原子结构 ：（ 1）原子核：居于原子中心,体积微小但

3、质量相当于整个原子质量；它虽小,仍可分为带正电质子和不带电的中子；（ 2）电子：带负电,在原子核外很大空间作高速运转；跟原子比较,其质量和体积都可忽视不计；在原子里,核电荷数=质子数 =核外电子数 10、离子 ：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的 质子数或核电荷数）；11、稳固结构 ：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子；Al 12、自然界中的化学元素：（ 1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮元素；（3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名 ：（ 1）两种元素化合：“ 某化某” ,

4、如 MgO氧化镁, NaCl 氯化钠, Fe3O4 四氧化三铁, P2O5五氧化二磷, Ca（OH） 2氢氧化钙；3碳酸钙, CuSO 4硫酸铜, NH4NO3硝酸铵；（ 2）金属与酸根化合：“ 某酸某” ,如 CaCO 14、催化剂 ：在化学变化里能 转变 其它物质的 化学反应速率 , 而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O 2 此反应 MnO 2是催化剂）15、燃烧的条件 ：（ 1）物质具有可燃性；（ 2）可燃物与氧气接触；（ 3）温度达到着火点；16、灭火的方法 ：（ 1）移走可燃物；（ 2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（ 3）降

5、低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）；17、爆炸 ：可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸；一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都 有可能发生爆炸；（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）；18、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后 生成各物质的质量总和；在化学反应前后,确定不变的是 原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量；确定变化的是 物质的种类和分子的种类；19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；合金是混合物而 不是化合物；一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比

6、各成分大,抗腐蚀性能更好；20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应；单质中,元素的化合价为 0）21、化学符号的意义 : a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子；0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为b化学式：宏观意义：. 表示一种物质； . 表示该物质的元素组成；微观意义：. 表示该物质的一个分子；. 表示该物质的分子构成；c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d化合价符号：表示元素或原子团的化合价；当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义 只表示微观意义；22、常见的酸根离子： SO4 2-硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO3 2- 碳酸根

7、、PO4 3- 磷酸根 、 Cl- 氯离子 、HCO- 碳酸氢根 、HPO 2- 磷酸氢根 、 H2PO4- 磷酸二氢根 、 S 2- 硫离子 ；23、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物；体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；溶液中各部分的性质溶液的组成 ：溶剂和溶质；（溶质可以是固 均一、稳固 ；溶液不肯定是无色的；24、固体溶解度 ：在肯定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度； 20时,食盐的溶解度为 36 克；就是说在 20时, 100 克水中最多可以溶解食盐 36 克；

8、影响固体溶解度的因素是 温度 ；影响气体溶解度的因素是 温度和压强 ；如要分别溶解度随温度的上升而明显增大的物质,应用 冷却热饱和溶液法；26、金属活动性次序表：K、 Ca、 Na 、 Mg、Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn、 Pb 、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、 Au 铂、金 ）（钾、钙、钠、 镁、铝、 锌、铁、 锡、 铅、氢、铜、汞、银、说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属,可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的就不能；元素化合物部分1. 测定空气中氧气的含量试验中,假如两位同学的试验结果差

9、别较大,可能的缘由有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（ 4）反应的充分程度不同2 空气的成分按体积分数 运算,大约是：氧气占 21%,氮气占 78%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳 0.03%; 得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡；3、O2 的物理性质 ：通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体；4、O2 的化学性质 ：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在氧气中猛烈燃烧,发出白光,放出大量热点燃C + O 2 CO2硫在氧气中猛烈燃烧,发出光明的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味

10、的气体点燃S +O2 SO 2磷在氧气中猛烈燃烧,产生大量白烟4P + 5O2 2P2O5铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 点燃3Fe + 2O 2 Fe 3O4镁在氧气中燃烧,发出刺眼的白光,生成色固体；点燃2Mg+ O2 2MgO5试验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰；一般不用氯酸钾、高锰酸钾由于反应需要加热,收集氧气可用排水法,由于氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法,由于氧气密度比空气的大；收集氢气可用排水集气法和向下排空气法；（收集方法由气体的密度和水溶性打算）收集CO2 只能用向上排空气法,收集CO、N2 只能用排水法；6、 工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分别

11、液态空气是物理变化；7、氧气的重要用途是供应呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质；水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2）,正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2 ,质量比为8:1 ；8、水的净化 ：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸；硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水；向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否就为硬水；利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水；9、试验室制取氢气用锌粒和稀硫酸；一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快

12、、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气；不用浓盐酸,生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸取 HCl 气体；10、二氧化碳的物理性质：通常状况下, CO 2是无色无味的气体,密度比空气大, 能溶于水, 降温可变成无色液体和无色固体（干冰）；11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H 2O H 2CO3 ； 加热上述红色液体会复原为紫色,因为碳酸不稳固易分解：H2CO3 H 2O + CO2（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca （ OH） 2 CaCO3 + H 2O ,该反应可用于 CO2气体的检验,和其他碱

13、也能反应；12、CO2 的用途 ：（ 1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸取大量热,使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）储存食品；13、 CO 2 的试验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO 2 ,不用 Na2CO 3,因反应太快；不用稀硫酸,由于石灰石或大理石的主要成分 CaCO 3 与硫酸反应生成微溶的CaSO 4,会掩盖在石块的表面而阻挡反应的进行；也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有 HCl 等杂质；可用向上排空气法收集 CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭；14、CO2 与人体健康 ：CO2 无毒,当空气中含量达到肯定浓度对人体有害,由于 试验；CO2不能供应呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火15