实验方案设计与评价选择题高三化学题型狂练

1、实验方案设计与评论选择题高三化学题型狂练实验方案设计与评论选择题高三化学题型狂练实验方案设计与评论选择题高三化学题型狂练实实实实实实实实实实实实题242020实实实实实实实实实下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的配制0.40000mol?L-1A的NaOH溶液收集NH4Cl和Ca(OH)2B混杂物探究浓度对反应速率C的影响证明Ksp(AgCl)DKsp(AgI)A.AB.B【答案】C实验过程将称取的4.0NaOH固体置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同

2、时加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察看实验现象向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色积淀生成C.CD.D【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B.生成氨气易溶于水，不能排水法收集，故B错误；C.只有浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；D.浓度未知，含少量NaCl，为积淀生成，由现象不能比较Ksp的大小，故D错误；应选：C。A.不能在容量瓶中溶解；B.生成氨气易溶于水；C.只有浓度不同；D.含少量NaCl，不存杂积淀的转变。本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、

3、积淀生成、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。2.由如表实验现象一定能得出相应结论的是()选ABCD1项向分别盛有取两支试管，各加5mL0.1mol/L的硫装入4mL1mol/L的代硫酸钠溶液的试置草酸溶液，分别滴管中滴加或5mL0.1mol/L的硫加2mL0.1mol/L、操酸溶液，一段时间0.2mol/L的高锰作酸钾溶液后，分别放在冷水和热水中现褪色并察看褪色左边棉球变黄，右试管中先出现淡黄色试管中液体变污浊固体，后出现黄色固且热水中首先出现象的时间边棉球变蓝体污浊其他条件不变时，结氧化性：Cl2溶解度：AgClI2AgBrAgBrAgI，故

4、C错误；D.只有温度不同，可说明温度越高，速率越快，故D错误；应选：A。高锰酸钾浓度不同，且均不足；氯气可分别与左右两边的棉花中物质反应；C.为积淀转变；只有温度不同。本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、积淀转变、氧化性比较、实验技术为解答重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。根据下列实验操作和现象所获得的结论中正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A.向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液颜SO2显示漂白性色变浅甚至无色B.将煤干馏所得出炉煤气通入酸性KMnO4溶液中，溶出炉煤气中一定含2液褪色有乙烯向FeCl溶液

5、中滴加KSCN溶液，无明展现象，再Cl的氧化性大于C.22滴加新制氯水，溶液变成红色Fe3+的氧化性D.向某无色溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色积淀该溶液中含有NaClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【解析】本题考察化学实验方案评论，为高频考点，难度不大。掌握二氧化硫的性质、煤干馏、氯气的氧化性及常有离子查验为解答重点。【解答】A.溶液颜色变浅甚至无色是因为反应生成Na2SO3或NaHSO3，不能说明SO2拥有漂白性，故A错误；B.煤干馏所得出炉煤气中存在乙烯和甲苯等，甲苯也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能证明出炉煤气中一定含有乙烯，故B错误；C.向FeCl2溶液中滴加

6、KSCN溶液，无明展现象，再滴加新制氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，可得Cl2的氧化性大于Fe3+的氧化性，故C正确；D.不能确定溶液中含有Na+，故D错误。应选C。4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A淀粉KI溶液中通入适量Cl2，再通入足量SO2，溶液先出还原性：SO2I-现蓝色，后蓝色褪去C1-B将乙醇与浓硫酸混杂加热，产生的气体通入酸性KMnO4产生的气体中一定含溶液，溶液紫红色褪去有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的HSO3-结合H+的能力pH约为10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的p

7、H约为5比SO32-的强D向NaCl和NaBr的混杂溶液中滴入少量AgNO3溶液，产Ksp(AgBr)生淡黄色积淀(AgBr)I-Cl-，故A正确；3B.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色，由溶液褪色不能说明生成乙烯，故B错误；C.0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH约为5，可知前者水解显碱性、后者电离显酸性，则HSO-3结合H+的能力比SO23-的弱，故C错误；D.NaCl和NaBr的混杂溶液的浓度未知，且为积淀生成，不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgCl)大小，故D错误；应选：A。A.氯气与KI反应生成碘，碘与二氧化硫发生

8、氧化还原反应生成硫酸、HI；生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色；0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH约为5，可知前者水解显碱性、后者电离显酸性；D.NaCl和NaBr的混杂溶液的浓度未知，且为积淀生成。本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、电离与水解、积淀生成、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。用所提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)能实现相应实验，且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案所提供的玻璃仪器A配制1000g质量分数将25g胆矾溶解在975g水中

9、烧杯、量筒、玻璃为1.6%的CuSO4溶液棒同温下用pH试纸测定浓度为B证明HClO和0.1molL-1NaClO溶液和玻璃棒、玻璃片CH3COOH的酸性强弱0.1molL-1CH3COONa溶液的pH向蔗糖溶液中加入几滴稀硫C查验蔗糖水解产物具酸，水浴加热几分钟，再向试管、烧杯、酒精有还原性其中加入新制的银氨溶液，灯、滴管并水浴加热D除掉KNO3中少量NaCl将混杂物制成热的饱和溶酒精灯、烧杯、玻液，冷却结晶，过滤璃棒A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【解析】本题考察了实验方案评论，明确实验原理是解答本题的重点，题目难度不大，注意不能用pH试纸查验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸拥

10、有漂白性，为易错点。4【解答】A.1000g质量分数为1.6%的CuSO4溶液中溶质的质量为16g，物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，所选玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故A正确。B.NaClO溶液拥有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测其pH，原设计不能达到实验目的，故B错误；C.银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液从前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，原设计不能达到实验目的，故C错误；D.除掉KNO3中少量NaCl，将混杂物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，所选玻璃仪器酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故

11、D错误。应选A。6.硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，平时条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1。在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3kJmol-1，所用装置如下列图。下列表达错误的选项是A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水B.可经过察看D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比仪器C，D，E中盛放的试剂依次为碱石灰、浓硫酸、浓硫酸D.硫酰氯液体在潮湿空气中发生“发烟”反应的化学方程式为SO2Cl2+H2O=SO2+2HC

12、l5【答案】D【解析】【解析】本题考察实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的解析评论、对仪器的鉴别、物质的分别提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等。【解答】A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水，冷凝回流效果好，故A正确；B.可经过察看D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比，故B正确；C.仪器C的作用为尾气办理和防备外界水蒸气进入反应体系，可用碱石灰，故C正确；D.SO2Cl2中S为+6价，水解产物应为H2SO4，故D错误。已知：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。用下列图所示装置查验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的选项是()

13、乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液实验时应先打开K，慢慢通入N2，再点燃酒精喷灯C.D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红还应在丁装置后边连接盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】A【解析】【解析】本题考察FeSO47H2O分解产物的查验，题目难度不大，明确物质的性质为解答重点，注意掌握物质查验所用试剂以及正确的实验操作，试题培养了学生的解析问题、解决问题的能力。【解答】SO2、SO3、H2O三种产物，先用无水硫酸铜查验水的存在(后边用的试剂都是水溶液)，然后用氯化钡溶液查验SO3，之后再用品红溶液查验SO2，还要有尾气吸收装置，防备SO3、SO2污

14、染空气，A.根据以上解析，查验水用无水CuSO4，查验三氧化硫用氯化钡溶液，查验二氧化硫用品红溶液，故A错误；B.为防备装置内的氧气把亚铁离子氧化，故需先打开K，慢慢通入N2排净装置内的空气后再点燃酒精灯，故B正确；C.由于氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加6KSCN溶液，溶液会变红，故C正确；D.为防备SO3、SO2污染空气，最后需用氢氧化钠吸收多余的气体，故D正确。应选A。下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A.配制FeCl3溶液先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水到所需要的浓度B.比较醋酸与碳酸酸性的强将pH计分别伸入0.1

15、molL-1CH3COONa溶液和0.1mol弱L-1Na2CO3溶液，读取pHC.查验溶液中是否含有NH4+取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸查验产生的气体D.冲刷碘升华实验所用试管先用酒精冲刷，再用水冲刷A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，注意掌握所考物质的性质以及实验操作要领是解题重点，题目难度中等。【解答】A.配制FeCl3溶液时为了防备Fe3+水解，需要先将FeCl固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸3馏水稀释到所需要的浓度，故A正确；B.比较醋酸与碳酸酸性的强弱，应该将pH计分别伸入0.1molL-1CH3COONa

16、溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液，读取pH，故B错误；C.查验溶液中是否含有NH4+，取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若有NH+4会产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸查验会变蓝，故C正确；D.冲刷碘升华实验所用试管，因为碘易溶于酒精，故先用酒精冲刷，再用水冲刷，故D正确。9.下列图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的选项是()7图1所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体打开图2中的止水夹，一段时间后，可察看到烧杯内溶液上升到试管中利用图3所示装置制取Fe(OH)2利用图4测定中和反应反应热【答案】B【解析】【解析】本题考察实验方案评论，为高频考点，难

17、度不大，重视考察气体的制取、物质的制备、中和热的测定等知识。掌握相关原理和物质的性质是解答重点。【解答】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，故A错误；用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐化，消耗试管中的氧气，造成压强减小，可察看到烧杯内溶液上升到试管中，故B正确；C.左侧试管中的液体无法进入右侧，故C错误；D.缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误。应选B。10.下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的查验久置的Na2SO3A.粉末是否变质制备纯净的FeCl2制备银氨溶液探究浓度对反应速率D.的影响实验过程取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，察看到有白色积淀产生向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴

18、入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2O向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5H2O2溶液，察看实验现象A.AB.BC.CD.D【答案】A8【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及查验、反应速率、实验技术为解答重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。【解答】A.久置的Na2SO3粉末变质，转变成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，如果有白色积淀生成，说明生成硫酸钡积淀，即Na

19、2SO3已变质，能达到实验目的，故A切合题意；B.还原性：Fe2+Br-，加入氯水，先将Fe2+氧化成Fe3+，不能达到实验目的，故B不切合题意；C.制备银氨溶液：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，持续滴加氨水至白色积淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，NH3H2O量不足，不能制备银氨溶液，故C不切合题意；D.NaHSO3与H2O2反应无明展现象，不能察看实验现象获得结论，故D不切合题意。应选A。下列实验对应的现象以及结论均正确的选项是选实验现象结论项A将少量Cl2通入FeI2溶液溶液变黄Cl2将Fe2+氧化

20、为Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色积淀生成酸性：H2SO3HClOC相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶前者无现象，后者有Ksp(ZnS)液和CuSO溶液中通入H2S黑色积淀生成Ksp(CuS)4D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽下层为橙色裂化汽油可萃取油，充分振荡，静置溴A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，掌握物质的化学性质是解题的重点。【解答】A.少量Cl2只氧化碘离子，亚铁离子没有被氧化，故A错误；B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；C.Ksp越小积淀越易生成，由现象可

21、知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正确；9D.裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故D错误；应选C。12.下列实验现象与实验操作相匹配的是()选顶实验操作实验现象A向盛有溴水的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的棕黄色渐渐褪去，静置后溶液不分层将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气集气瓶内冒浓烟，生成B白色固体粉末和黑色瓶颗粒C向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液依旧澄清向盛有FeCl3溶液的试管中加过分镁粉，充分黄色渐渐消失，加铁氰D振荡后加1滴铁氰化钾(与亚铁离子反应成蓝化钾溶液后生成蓝色色积淀)溶液积淀A.AB.BC.CD.D【答

22、案】B【解析】解：A.乙烯和溴反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，所以会分层且油层在下方，故A错误；B.Mg和二氧化碳反应生成MgO和C，所以产生白色固体和黑色颗粒，故B正确；C.二者反应还生成难溶性的S，所以反应后溶液变污浊，故C错误；D.铁离子和过分Mg反应生成Fe和镁离子，加入铁氰化钾后没有蓝色积淀生成，故D错误；应选：B。A.乙烯和溴反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水；B.Mg和二氧化碳反应生成MgO和C；C.二者反应还生成难溶性的S；D.铁离子和过分Mg反应生成Fe和镁离子。本题考察化学实验方案评论，涉及烯烃性质、金属及非金属性的性质等知识

23、点，明确元素化合物性质及实验现象、实验原理是解本题重点，注意D中重点词“过分Mg”，题目难度不大。1013.氨基钠(NaNH2)是有机合成中重要的还原剂。某小组设计如下实验利用NH3与Na反应制备氨基钠并查验制备过程中的气体产物。下列说法错误的选项是装置A中盛放的试剂为Ca(OH)2和NH4Cl三个酒精灯点燃的序次为A，C，F装置B、G中盛放的试剂分别为碱石灰和无水硫酸铜可经过装置F、G中的现象判断是否产生H2【答案】A【解析】【解析】本题以无机物的制备为载体考察了氨气的实验室制法、化学实验设计与评论等知识，较为基础，难度不大。【解答】A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气，应是采用大试管并

24、且试管口略向下倾斜，故A错误；B.实验时先制取氨气，再加热钠，使二者发生反应，最后点燃F处，查验钠与氨气反应后产生的气体是否为氢气，故B正确；C.干燥氨气应采用碱石灰，G中查验是否有水生成，所以装置B、G中盛放的试剂分别为碱石灰和无水硫酸铜，故C正确；D.可经过装置F中是否变红、G中白色粉末是否变蓝的现象判断是否产生H2，故D正确。14.下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的查验久置的Na2SO3A粉末是否变质制备纯净的FeCl2制备银氨溶液实验过程取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，察看到有白色积淀产生向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取

25、分液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同11的影响时加入2mL5H2O2溶液，察看实验现象A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末变质，会转变成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除掉SO23-等离子对实验的搅乱，再加BaCl2溶液，如果有白色积淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色积淀，则说明Na2SO3没有变质，故A正确；B.含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，先氧化亚铁离子，不能制备纯净的FeCl2，故B错误

26、；C.向硝酸银中滴加氨水至生成的积淀恰好溶解，一水合氨不足，不能制备银氨溶液，故错误；要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其余条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不显然，不能探究浓度对速率的影响，故D错误；应选：A。本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及查验、反应速率、实验技术为解答重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精巧化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。下列关于实验室制备水

27、合肼的操作不正确的选项是()A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.C.D.装置乙作为反应过程的安全瓶装置丙制备水合肼时氨气从b口进入装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】【解析】本题考察制备实验方案的设计与评论，题目难度不大，明确实验原理、实验目的为解答重点，注意掌握常有化学实验基本操作方法及元素化合物性质，试题培养了学生的解析能力及化学实验能力。【解答】装置甲中提供氨气，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，消耗水，且温度12升高，可以产生氨气，故A正确；B.氨气极易溶于水，装置乙为安全瓶，置于甲、丙之间可防备倒吸，故B正确；C.装置丙中合成水合肼(N2H4?H2O)，从分液漏斗中滴

28、入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，故C错误；D.多余的氨气需要吸收，装置丁可防备倒吸，可以吸收尾气，故D正确；应选C。16.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶液解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶比较HClO和CH3COOH的酸性液的pH强弱A.AB.BC.

29、CD.D【答案】A【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、积淀转变、盐类水解、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性分析，题目难度不大。【解答】A.只有催化剂不同，但氯离子浓度不同，则不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，故A错误；B.发生积淀的转变，可知Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度，后者小，故B正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，可知其具有还原性，故C正确；D.均水解显碱性，且碱性越强，对应酸的酸性越弱，可比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故D正确；应选

30、A。17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒凑近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸13B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+溶液D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶有白色积淀产Na2SO3样品中含有解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液生SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质及离子查验、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，

31、注意实验的评论性解析，题目难度不大。【解答】A.X可能为浓硝酸或浓盐酸，均与浓氨水反应生成白烟，故A错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铂丝或铁丝蘸取溶液Y进行焰色反应实验，故B错误；C.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，可除掉亚硫酸根离子的搅乱，再加入氯化钡溶液，生成白色积淀为硫酸钡，由现象可知Na2SO3样品中含有SO42-，故D正确；应选：D。根据下列实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑强A.HSHSO2酸性比24色积淀

32、将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰B.该气体一定是CO2水中，澄清石灰水变污浊向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色C.该溶液中一定含有SO42-积淀生成向1mL浓度均为0.1molL-1的MgSO4和CuSO4D.KspCu(OH)2混杂溶液中，滴入少量0.1molL-1NaOH溶液，KspMg(OH)2先产生蓝色积淀A.AB.BC.CD.D14【答案】D【解析】【解析】本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，把握积淀生成、物质的性质、反应速率、醛基的查验、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。【解答】A.反应生成CuS不溶于酸，则出现黑色积淀，切合复分解反应发生的条件，不能由该反应比较酸性，且硫酸的酸性大于H2S的酸性，故A错误；B.生成二氧化碳和二氧化硫均能使石灰水变污浊，由现象不能判断该气体一定是CO2，故B错误；C.溶液中含有银离子加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有氯化银白色积淀生成，该溶液中不一定含有SO42-，故C错误；D.向1mL浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混杂溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色积淀，说明氢氧化铜的溶解度较小，易生成积淀，故K?spCu(