【铝方面精品文档】教学目标从铝土矿中提取铝

1、【教学目标】 从铝土矿中提取铝【交流与讨论】 目标1、了解铝在地壳中金属元素的含量，知道铝在自然界中的主要存在形式。2、能够用铝的物理性质解释铝合金的用途；3、掌握铝的冶炼方法，能够用化学方程式来表示铝土矿制取铝的主要反应。4能够识图和理解图像信息。你知道铝有哪些用途？阅读教材P63页铝合金的性质和用途，说一说为什么铝用途广泛？目标3【归纳概括】 铝合金的性质及用途性能：密度小、强度高、抗腐蚀。用途：建筑、机械、电子。【讲述】 铝的发展史1.铝的存在：化合态（以Al2O3形式）、含量丰富 2. Al2O3的熔点很高，难以熔化。【阅读思考】 阅读6263页内容和图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程

2、内容，完成以下问题：1该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？2指出每一步的操作中含铝元素的主要物质，写出它们的化学式。3写出除过滤外，其它操作铝元素所发生变化的化学方程式，完成“问题解决”4归纳氧化铝有哪些性质5两性氧化物有什么特点？ Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlNaOH CO2 溶解、过滤酸化、过滤灼烧电解【归纳概括】 1铝土矿制备铝的步骤和原理： 溶解： 酸化： 灼烧： 电解 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2通电2Al

3、2O3的两性Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O练习1铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用AlOH)3制成药片治胃病制防锈油漆A B C DC练习2可用作制作熔融烧碱的坩埚物质是（ ）A铁 B氧化镁氧化铝 钠和钾合金练习在铝土矿制金属制备铝的个主要操作：溶解酸化灼热电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式（1）氧化还原反应_(2)复分解反应_(3)分解反应_

4、AB4下列离子方程式不正确的是A氯气通入水中:Cl2+H2O2H+ClClOB向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO22H2OCO2Al(OH)3+HCO3 C澄清的石灰水中加入碳酸钠:Ca2+CO32-CaCO3D氧化铝溶于稀硫酸:Al2O3+6H+2Al3+3H2O5下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A.NaHCO3B.NH4ClC.Al2O3D.NaClO【课堂小结】 一、铝合金的性质及用途二、铝的制备过程和原理Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlNaOH CO2 溶解、过滤酸化、过滤灼烧电解三、Al2O3的性质AlCl3AlAl(OH)3通电+

5、HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH铝的氢氧化物 【学习目标】 1.对比识记AlCl3溶液中分别滴加氨水、 NaOH溶液至过量的现象，NaAlO2溶液中通入CO2至过量和滴加盐酸至过量的现象。 2.能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。3.了解明矾的组成，能够解释明矾为什么具有净水作用。目标1目标2目标3【复习检查】 1.根据铝土矿提取铝的流程写出有关反应方程式。2.胶体与浊液的根本区别是什么？胶体有哪些性质？ AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH【活动与探究】 活动目的 由铝盐制取氢氧化铝 试剂：2mol.L

6、- AlCl3溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-NaOH溶液 方案设计：注意：试剂的加入顺序对实验结果的影响试剂加入的量对实验结果的影响【交流与讨论】 1.实验室应该采用上述哪种方案制取Al(OH)3？2.从上述实验中你能得出Al(OH)3的性质有什么特点？实验方案实验现象结论或解释往AlCl3溶液中加入NaOH溶液 至过量NaOH溶液加入AlCl3溶液至过量往AlCl3溶液中加入氨水 至过量往氨水中加入 AlCl3溶液至过量先有白色沉淀生成，后消失。先没有沉淀，后有白色沉淀生成。有白色沉淀生成，不消失有白色沉淀生成，不消失。Al3+ + 3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=A

7、lO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2能与AlCl3反应生成Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl不溶于过量氨水同上【归纳概括】 Al(OH)3的两性： 溶于强酸和强碱Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O实验室Al(OH)3的制取： AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl明矾的组成是什么？什么是复盐？为什么明矾具有净水作用？阅读P65页“资料卡”内容，回答下问题。 【阅读理解】 【观察与思考】 1.明矾溶于水后，溶液有什么变化

8、？为什么？2.将1中明矾溶液加入一悬浊液中，观察浊液的变化情况。是物理变化还是化学变化？3.往明矾溶液中滴加几滴石蕊试液，观察溶液颜色变化。为什么？【归纳小结】 组成：KAl(SO4)212H2O用途：净水Al3+ + H2O Al(OH)3（胶体）+3H+明矾 【目标检测】 1下列反应最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸C石灰水通入过量CO2D AlCl3溶液加过量氨水2在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2ODC3下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(O

9、H)3 是能溶于NaOH溶液B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物，是因为胶体有很强吸附力。C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物C4有A、B、C、D是铝元素的化合物，化合物间发生如下反应：A+NaOHD+H2O B A+H2OC+ NH3H2OB+NH4Cl B+NaOHD+H2OB+HClC+H2O (1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 (2)写出 、反应的离子方程式为_、_。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+Al3+ + H2OAl2O3NaAlO2AlCl3Al

10、(OH)35在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 D【课堂小结】 一、Al(OH)3的性质AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O两性二、Al(OH)3的制取：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl组成：KAl(SO4)212H2O用途：净水Al3+ + H2O Al(OH)3（胶体）+3H+三、

11、明矾性质和用途AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOH【复习检查】 【学习目标】 铝的性质 （第3课时）1.知道铝不易被空气腐蚀的原因。 2.识记铝与强酸、强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。3.能够解释铝与浓硫酸、浓硝酸钝化现象的原因。 目标1目标2铝比铁活泼，为什么铝反而耐腐蚀？铝制品表面不光洁时，能否用用硬物来擦洗？ 【问题情境】 【观察思考】 观察铝片浸入NaOH溶液的 实验，观察并思考以下问题：1浸入NaOH溶液的铝片颜色有什么变化？为什么？2有无气泡冒出？静置较长一段时间后呢？为什么？【

12、活动与探究】 铝的性质实验实验现象结论或化学方程式1盐酸2NaOH溶液3浓硝酸4浓硫酸有无色无味气体放出有无色无味气体放出无明显现象无明显现象2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2钝化钝化【交流讨论】 1.为什么铝与浓酸反而没有气体生成了？2.从原子守恒的角度推断铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体是什么气体？3. 分析两反应的电子得失，实质上有什么共同之处？【归纳小结】 铝的两性 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 钝化： 铝与到浓硫酸、浓硝酸，会在铝的表面反应生成一层致密的氧化物保护膜。

13、铝的两性【阅读思考】 阅读教材中铝热剂内容 ，思考以下问题1.铝热剂的组成2.铝热剂的反应原理，为什么生成的铁会熔化？3.设想铝热剂有哪些用途？【归纳小结】 铝热剂： 铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）组成的混合物。组成：原理：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3高温用途：焊接、冶炼金属等放热1小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用【目标检测】 D2镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水

14、铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液 常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 反应中铝失去3个电子而镁失去2个电子，所以铝比镁的还原性强。 A BC D全部3用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入足量二氧化碳加过量烧碱溶液加过量盐酸ABCDAA4向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:_反应方程式: _(2)罐壁重新鼓起的原因: _反应方程式: _【课堂小结】 AlCl3AlAl(O

15、H)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHNaOH+HCl+O2铝的两性2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 钝化： 铝热剂： 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3高温海水NaClCl2Ca(ClO)2HClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaBrBr2HClONa2OMgCl2MgMgO1243567二、专题2知识网络Na2O2AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHNaOH+HCl

16、Fe2O3一、铝及其化合物知识网络图123456练习课（第4课时）1.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A、H2SO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HCl C、NaAlO2和H2SO4 D、Al2 (SO4)3和NaOHA2.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是ANaAlO2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D稀硫酸和碳酸氢钠溶液A3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl NO3 B.H+ NH4 Al3+ SO42C.K+ Al

17、O2 NO3 H+D.H+ Cl CH3COO NO3A4.一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为124，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A、111 B421 C、234 D334D5在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 D6.在AlCl3、HCl混合溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是 C7.已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水 试推断（写化学式）：ABC_ A：kAlO2；B：Al(OH)3；C：A

18、l2O3 8.下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X： G： D： (2)写出G与C反应的化学方程式(3)写出X+EA的离子方程式 (1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3 (3)HCO3-+0H一=CO32-+H20 9.A、C、D是氯碱工业的初产品，E是金属元素的单质，它们和B、F、G、H有如下图的转化关系，图中参加反应的水和生成的水均已略去。 （1）写出A的化学式；写出E的原子结构示意图。（2）写出A溶液分别与E、D反应的离子方程式：AE：。AD：。（3）B的水溶液呈性（选填酸性、中性或碱性），其原因用离子方程式表示为： 10.铝片溶于热的烧碱溶