2022-2023学年四川省绵阳市第八中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市第八中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ） A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略2. 下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的参考答案：B3. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其

2、成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（ ）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故

3、B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+Cl

4、O-+H2O=HClO+HSO3-D将 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04参考答案：D5. 参考答案：B6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AgNO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B7. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后

5、，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极C. 电解池中的电解液为蒸馏水D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，以此解答。【详解】A. 通入氧气的电极II是正极，电极反应式为

6、O2+4e-+2CO2=2CO32-，选项A错误；B. X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故X是石墨电极，选项B错误；C电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项C错误；D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原

7、电池的正负极。8. 下列说法正确的是A主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 参考答案：D略9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D与苹果酸互为同分异构体参考答案：A解：A该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反

8、应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A10. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A二者互为同素异形体 B二者属于同一种 HYPERLINK /huaxue/ 元素 C和的性质相同 D和分别含有44和46个质子参考答案：B11. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显

9、红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略12. 下列判断不正确的是 A0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) BpH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积

10、混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 参考答案：A13. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D参考答案：B略14. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离

11、子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。A常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反

12、应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1

13、的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.5参考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究 Cu2 的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别

14、增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_。（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是_。参考答案：（10分，每空2分）（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）略18. 物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为

15、化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则A的的化学式为 ，工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。 用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为 其中发生了氧化还原反应的化学方程式为 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则写出B和甲反应的化学方程式_。写出D溶液与乙反应的离子方程式 EG的化学方程式： _。参考答案：答案： （1）FeS2、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+