2022-2023学年云南省曲靖市市麒麟区第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市市麒麟区第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）ANa2CO3?10H2O Na2CO3B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰参考答案：B【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：ANa2CO3?10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故

2、B正确；C石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B2. 下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 参考答案：A3. 一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（ ） ANO2N2Br2 BN2O2Br2 CNON2Br2 DNO2N2O2参考答案：AC略4. 若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是 A.g B.gC.g D.g参考答

3、案：C略5. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2- + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2- + H2O CAl2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ DBa(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 参考答案：AC略6. 下列仪器：集气瓶 量筒

4、 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是 A. B. C. D. 参考答案：D略7. 已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：A先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。参考答案：A略8. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通

5、漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D9. 下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3容积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略10. 下列操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温

6、度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D11. 下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 Ad的氢化物比b的氢化物稳定Bd与c不能形成化合物Ca、

7、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaD原子半径的大小顺序是abcd参考答案：B图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则Ab为硫元素，d为氧元素，非金属性：OS，所以稳定性：H2OH2S，A正确；Bd为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸，C正确；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小

8、，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是abcd，D正确，答案选B。12. 下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略13. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯参考答案：D14. 下列叙述正确的是（ ）A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一

9、定得到金属的单质C. 能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物D. 电离时能生成H+的化合物一定是酸参考答案：C试题分析：A项：还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：Fe3+还原成Fe2+，故错；D项：电离时生成阳离子都是H+的化合物是酸，故错。故选C。点评：本题考查化学的基本概念，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。15. 下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电

10、，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。点睛：本题考查了电解质和

11、非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是_。 （3）装置D中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为_。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。参考答案：(1)分液漏斗

12、圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4)11.9mol/L解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为C

13、l22NaOH=NaClNaClOH2O；（4）根据c=1000%/M=10001.1936.5%/36.5molL1=11.9molL1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如右图所示。回答下列问题：（1）B、D分

14、子中的官能团名称分别是 、 。（2）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； 。参考答案：（1）羟基；羧基（2） 加成； 氧化； 取代（酯化）（3） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3COOHCH3CH3OH CH3COOCH2CH3H2O略18. 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+ yB(g) pC(g) + qD(g)已知：平均反应速率V(C)=1/2V(A)；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题： （1）反应2min内，A的平均反应速率是 mol?L-1?min-1；（2）原化学方程式中，化学计量数是： A(g)+ B(g) C(g) + D(g)（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为 ； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，