2023年广东省湛江市雷州纪家第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年广东省湛江市雷州纪家第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D参考答案：答案：D2. 下列说法正确的是 ACO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 B高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应 CCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 D浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案

2、：C略3. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（） A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周参考答案：答案：A 解析：本题考查了元素周期表的结构。我们应熟知每一周期最末一种元素的原子序数，第六周期最末一种元素的原子序数为86，第七周期最末一种元素的原子序数为118，故111号元素应在第七周期，故C、D错误，118号元素往前推7个位置即是111号元素，是第B族的元素，而镭是第A族的元素，故答案为A。高考考点：元素周期表的结构易错提醒：对周期表结构不熟悉，无从下手备考提示：元素周期表及元素周期律是高考的热点，复习中要高度重视。4.

3、 已知700C时纯水，下列叙述正确的是A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B. 700C的Na2CO3溶液中C. 700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略5. （2000广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（） A.1B.2C.3D.4参考答案：D略6. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生

4、成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )A. 该溶液一定含有Fe2、NO3-、Cl B. 该溶液一定不含K、NH4+C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2 D. 该溶液可能含有SO42参考答案：B试题分析：加入盐酸，阴离子种类不变，说明原溶液中含有氯离子，不可能含有碳酸根离子，因为足量的稀盐酸可使混合液中的碳酸根离子消失，因此溶液中一定存在硝酸根离子和亚铁离子。A正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的氯离子，硝酸根离子和亚铁离子存在关系，因为氯离子和硝酸根离子的电荷和亚铁离子的电荷数相等，若溶液中存在硫酸根离子，则一定不存在钡离子，所以此时可能同时存在钾离子，铵根离子，若

5、溶液中存在钡离子，则不可能存在硫酸根离子，钡离子的存在于溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，此推知溶液中一定存在的是氯离子，硝酸根离子，亚铁离子，一定不存在的是碳酸根离子，钡离子，可能存在的是硫酸根离子，钾离子，铵根离子，因此选B错误，选B。7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A原子半径比较：ABCDBA的氢化物沸点高于B的氢化物CD的氢化物比B的氢化物稳

6、定性弱D短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：C试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：BADHCO-3CH3COO- D常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH)参考答案：C略15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

7、A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：BC试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO

8、2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色 无尾气吸收装置 （3）Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号) （或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，

9、共30分）17. 参考答案：18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图

10、2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应