初三化学化学实验教案

1、化学试验基本操作试验目的：1、熟悉化学试验常用仪器及基本的使用方法；2、学会取用药品的方法,明白取用药品的留意事项；3、把握试管、滴管的使用方法及振荡、加热等试验操作,学会仪器装置 的连接,会检查试验装置的气密性；4、学会洗涤试管和判定试管是否洗净的方法；仪器：试管（ 5）、试管夹、试管架、烧杯、镊子、药匙、滴管、量筒、玻璃 棒、托盘天平、酒精灯、试管刷等；药品：蒸馏水、锌粒、碳酸钠粉未、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 等；其他用品：火柴、纸片、抹布、废液缸等；教学过程：常用仪器介绍及用途1、固体药品的取用（1）用镊子取 1 粒锌粒放入试管中,然后将试管放在试管架上；（2）用药匙和纸槽取少量

2、碳酸钠粉未放入试管中,然后将试管放在试管架上；2、液体药品的取用（1） 用量筒取 2mL 蒸馏水放入试管中,然后将试管放在试管架上； 留意 : 仰 视和俯视时的读数和实际取值如何 （2） 用量筒取 2mL 氢氧化钠溶液放入试管中,向其中滴加硫酸铜溶液,并观 察现象,然后将试管放在试管架上；（3） 用滴管向盛有锌粒、碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸,并观看现象；3、酒精灯加热物质（1） 如下列图,观看酒精灯的火焰；（2） 将上述氢氧化钠与硫酸铜反应的试管,用试管夹夹持放在酒精灯外焰上 加热,并观看现象,然后将放在试管架上；4、托盘天平的使用用托盘天平称取 2.5g 的碳酸钠粉未 , 并观看现象；5、

3、仪器的连接与装配6、检查装置的气密性7、洗涤玻璃仪器洗净的标准 : 管壁的水既不聚成水滴 , 也不成股流下；摸索与沟通：1、给试管内的物质加热,导致试管破裂的缘由有哪些？如是固体或液体又是如何？2、用托盘天平称取 2.5g 的碳酸钠粉未 , 将砝码放在左盘,称出的实际药品质量 是多少？如称取过程中发觉指针向左偏,应如何处理？小结：列表归纳试验室常用仪器的用途仪器名称主要用途（1）试管（2）试管夹（3）玻璃棒（4）酒精灯（5）胶头滴管、滴瓶（6）铁架台（7）烧杯（8）集气瓶作业：完成试验操作指导P2 4 反思：对蜡烛及其燃烧的探究试验目的：1、知道探究物质的性质时应当关注物质的性质、关注物质的变

4、化、关注 物质的变化过程及其现象；2、初步学会对试验现象进行细致的观看和描述；3、学会通过比较和分析得出牢靠结论的方法；仪器：烧杯等；药品：蜡烛、澄清石灰水等；其他用品：火柴、小刀、抹布、废液缸等；教学过程：请大家开动脑筋,运用除味觉以外的全部感官,尽可能对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观看,并将观看到的现象在下表中作详尽的、客观的描述和记录；你可以按下面的提示进行试验观看,也可以增加或更换某些试验观看的内容；点探究步骤和方法观看物质的性质、变化、现象结论和说明（ 1 ） 仔 细 观 察 蜡 烛 的 组一般为圆柱形、乳白色、固体、有轻蜡烛是由石蜡和棉燃成、外形、颜色、状态、气线

5、烛芯组成的,石微的气味,用指甲划有刻痕；味、硬度等蜡硬度较小（2）用小刀切下一块石蜡前把它放入水中,观看其水石蜡浮在水面上；石蜡难溶于水,且溶性、密度（与水比较）密度比水小等；（1）认真观看蜡烛燃烧时 发生了哪些变化？有没有点燃的蜡烛能够连续寂静地燃烧,不 会发出响声音,且在燃烧的过程中缓燃声音？外形有无变化？慢地变短；蜡烛的火焰在稍微地闪耀,在火焰的上方有黑烟生成；假如没有风,火焰可以始终保持稍微的闪动；蜡烛的火（2）火焰有何特点？焰可以分成三层：最里面一层火焰较 为暗淡,底部呈淡蓝色；其次层火焰着 较光明且呈圆锥形；环绕在最外面的第三层火焰呈黄色,光明而不刺眼；时（3）靠近火焰的地方在形在

6、距离蜡烛火焰约2 cm 的地方,蜡石蜡的熔点较低烛是温热的,并很松软,可以用手任意捏塑,其余部分的蜡烛仍旧是冷状、温度、质地上有什么的、硬的；顶部受热熔化形成一个凹变化？槽,熔化后的液态石蜡储存于凹槽中,浸没着灯芯；（4）把一根火柴梗平放在火焰的温度是从里蜡烛的火焰中约一秒钟后可 以 看 到 处 于 火 焰 最 外 层 的 先 变向外依次上升的,取出,观看并比较火柴梗焦,其次层变化次之,最里层变化即外焰的温度是最在火焰的不同部位被烧的最小高的,焰心的温度情形；烧杯壁显现了水雾（而且水雾由烧杯是最低的；（4）将一只冷而干燥的烧蜡烛燃烧时生成了杯罩在火焰的上方,观看水（燃烧放热,使烧 杯 壁 上

7、有 什 么 现 象 发底部逐步向烧杯口褪去至全部消逝）烧杯壁的水汽化）生；（5）取下烧杯,快速向其中 倒 入 少 量 澄 清 的 石 灰石灰水变浑浊蜡烛燃烧时生成了水,振荡,观看又有什么二氧化碳现象发生？熄将蜡烛熄灭观看；有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再用火柴点燃刚熄灭是的灭白烟能能燃烧,并引燃蜡烛蒸发成气态,而后后白烟；燃烧沟通与争论： 1、比较谁观看到的现象多,谁的描述更细致,更精确？2、通过探究这个小试验,大家得到了什么启示？有什么感受？你认为这个实 验的目的是什么？（探究蜡烛的性质；学会试验现象观看和描述的方法；）小结：化学学习的特点：1、关注物质的性质,如颜色、状态、气味、硬度

8、、密度、熔点、沸点以及能否燃烧及其燃 烧产物能否使澄清石灰水变浑浊；2、关注物质的变化,如石蜡受热时是否熔化、燃烧是否发光、放热并有气体和水蒸气生 成；3、关注物质的变化过程及其现象、对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致观看 和描述、并形成结论；作业：完成完成试验操作指导P5859 反思：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验目的：1、知道探究物质的性质时应当关注物质的性质、关注物质的变化、关注 物质的变化过程及其现象；2、初步学会对试验现象进行细致的观看和描述；3、学会通过比较和分析得出牢靠结论的方法；仪器：集气瓶（ 4）、导管、水槽等；药品：小木条、澄清石灰水等；其他用品：火柴、抹

9、布、废液缸等；教学过程：1、收集两瓶人呼出的气体 将两个集气瓶分别盛满水,并用玻璃片先盖住瓶口的小部分,然后将玻璃片平推使 之将瓶口全部盖住把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中（留意：如在倒立的过 程中有气泡,就必需重复前面的步骤至无气泡）；然后将吸管当心插入集气瓶内,并向瓶内 慢慢吹气,直至集气瓶内布满呼出的气体；在水下立刻用玻璃片将集气瓶口盖好,然后取 出集气瓶正放在试验桌上；2、探究步骤探究步骤现象结论（1）分别各收集两瓶空气 和呼出的气体（2）分别向一瓶空气和一两只瓶子中的石灰水都会在空气与人呼出气体中都含有瓶呼出的气体中滴入澄清变浑浊,但是呼出气体瓶二氧化碳,但人呼出气体中二石

10、灰水,并振荡,观看现中的石灰水更浑浊一些；氧化碳的含量更高；象；（3）将燃烧着的小木条分插入空气集气瓶中的小木空气中氧气含量大于人呼出的别插入空气和人呼出气体条比插入人呼出气体集气气体中氧气的含量或者说空气的集气瓶中,分别有什么瓶中的小木条燃烧更旺,中二氧化碳的含量小于人呼出现象发生？且燃烧时间要长的气体中二氧化碳的含量；（ 4 ） 取 两 块 干 燥 的 玻 璃对 着 干 燥 的 玻 璃 片 呼 气人呼出的气体中含有较多的水片,对着其中的一个玻璃后,玻璃片上会产生微小片 呼 气 , 有 什 么 现 象 产蒸气；的水珠；生？（提问）以上试验说明白的呼出的气体与吸入的空气中的二氧化碳、氧气和水蒸

11、气的多 少,你能得出哪些初步的结论？【结论】人体吸入的空气中含有较多的氧气,而人体呼出的气体中就含有较多的二氧化碳 和水蒸汽；小结：步骤 1：收集两瓶人体呼出的气体（排水法收集）和两瓶空气；步骤 2：两种气体中二氧化碳含量的测定 石灰水浑浊多 二氧化碳含量高 步骤 3：两种气体中氧气含量的测定 带火星木条熄灭快 氧气含量低 步骤 4：两种气体中水蒸气含量的测定 干燥玻璃片有水雾 水蒸气含量高 吸入的空气与呼出的气体比较二氧化碳的含量 含量增加氧气的含量 含量削减水蒸气的含量 含量增加总结：通过试验,我们明白了人每天吸入和呼出的气体,看来试验的确是我们探究问题的好帮手,所以大家以后肯定要认真对待

12、试验,运用试验得出科学的结论；作业：完成探究活动（试验）报告反思：氧气的制取和性质试验目的：1、初步熟悉试验室制取气体设计原理和方法；2、学会检查试验装置的气密性,明白其原理；3、学会运用酒精灯加热的方法进行氧气的制备；依据氧气的性质和用途挑选收集的方法；4、学会观看和分析氧气的性质；5、能依据试验目的挑选药品和仪器,并能在过程中留意观看与摸索相结合,进行安全顺当地操作；仪器：试管（ 5）、试管夹、试管架、单孔橡皮塞、导管、胶皮管、集气瓶（4）、镊子、药匙、酒精灯、试管刷等；药品：高锰酸钾、木炭、石灰水；其他用品：火柴、木条、棉花、细铁丝、抹布、废液缸等；教学过程：1、检查装置的气密性；2、制

13、取氧气的装置：发生装置和收集装置（1）观看高锰酸钾的颜色、状态；（2）装药品：试管口应塞上一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导 管；药品应斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气 逸出；（3）将试管固定在铁架台上：依据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒 精灯的外焰正对着试管里有药品的部位；试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在离试管口的1/3 处,且不要夹得太紧,以免夹破试管；伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可；（4）加热：先预热 , 后固定在装药品的部位加热 . （5）收集气体：导管口开头有气泡放出时,不宜立刻收集；验满： 排水法：当集气瓶口边缘冒出气泡时,说明集气瓶内水已排空,说明氧

14、气收集满；向上排空气法：把带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,说明氧气收集满了；（6）将导管移出水面然后熄灭酒精灯：防止试管炸裂；3、试验氧气的化学性质：（1）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃就是氧气；（2）木炭在氧气中燃烧 将镊子夹取一粒木炭由上而下缓慢伸入集气瓶中,待火焰熄灭时倒入少 量澄清石灰水,并观看现象；（3）铁丝在氧气中燃烧 铁丝绕成螺旋状,下系一根火柴,待火焰快熄灭时由上而下缓慢伸入氧 气集气瓶中,观看现象；留意：不要接触到瓶底和瓶壁；瓶底要留少量水；氧气的收集方法及操作留意点：摸索与沟通： 1、木条氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,铁在空气中不能燃 烧,而在氧气中能

15、燃烧,说明物质燃烧的猛烈程度与什么因素有关？2、由此得出氧气的性质如何？总结归纳：氧气的化学性质比较活泼 ；常温或点燃的条件下,能与很多物质发生化学反应；具有氧气化性,是一种常见的氧化剂；反应原理（ 2）用高锰酸钾（紫黑色固体）制氧气：原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气反思：试验目的：中和反应的探究1、知道酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2、熟悉中和反应的特点,明白中和反应的实质；3、感受对立统一的思想及量变与质变的辩证关系；4、能从宏观和微观的角度来熟悉中和反应的实质；仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、玻璃棒、酒精灯、温度计、试管刷等；药品：酚酞试液、氢氧化钠溶液、稀盐酸等；其他用

16、品：火柴、抹布、废液缸等；教学过程：1、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2-3 滴酚酞试液,插入1 支温度计,测量溶液的温度；2、用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,当烧杯中溶液恰好变成无色时,停止加入盐酸,再用温度计测量此时溶液的温度；3、取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观看玻璃片上出现的现象；摸索与沟通：1、试验室有三瓶溶液分别是10%的氢氧化钠溶液、 5%的盐酸、 10%的盐酸,忘了贴标签,现只供应了无色酚酞,试管、胶头滴管,你能否帮老师用简便的方法鉴别出3 种溶液,并贴上标签？2、由此试验你得出什么结论？总结归纳：看课本图

17、,盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,从 粒子的角度详细分析该反应能发生的缘由是；在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后,再滴加稀盐酸至溶液恰好变成无色时,此 过程中,溶液 pH的变化如何变化的？如加入盐酸过量后又是如何变化的呢？反思：同学对探究的内容较感爱好,但对详细的方法,及探究的过程,探究的结论 不够懂得,一是审题不够清楚,二是耐心不够,留意力易转移,多让同学动 手、沟通、争论,让同学得到学习的成就感,会更好；探究烧杯中的溶液为什么会变红 试验目的：1、熟悉通过分析物质变化的宏观现象,可以推断微观粒子运动客观事实 的方法；2、知道氨水能使酚酞试液变红；浓氨水能扩散出氨分子,氨分子易溶于 水；3、

18、初步学会分析试验中的如干变量因素,通过假设设计进行相应的对比 试验,排除干扰因素,能对事实与证据进行简洁的加工与整理；4、通过沟通,争论、反思,巩固观看与描述的才能；仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、玻璃棒、酒精灯、温度计、试管刷等；药品：酚酞试液、氢氧化钠溶液、稀盐酸等；其他用品：火柴、抹布、废液缸等；教学过程：1、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2-3 滴酚酞试液,插入1 支温度计,测量溶液的温度；2、用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,当烧杯中溶液恰好变成无色时,停止加入盐酸,再用温度计测量此时溶液的温度；3、取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观看玻璃片上出现的现象；摸索与沟通：1、试验室有三瓶溶液分别是10%的氢氧化钠溶液、 5%的盐酸、