2022届江苏省南通市示范中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液2、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是A

2、NaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的数量级为10-123、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NAC标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NAD某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA4、25将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液

3、和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小5、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应+Ba2+=BaSO4B碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)26、萜类化合物广泛存在于

4、动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是Aa中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)Bb的分子式为C10H12OCa和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D只能用钠鉴别a和b7、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的能耗C反应物的总能量低于生成物的总能量D使用不同催化剂可以改变反应的热效应8、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱9、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A卤代烃消除B煤高温干馏

5、C炔烃加成D石油裂解10、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）A石墨2极与直流电源负极相连B石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+CH+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：111、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）AE为该反应的反应热B吸收能量CCH4CH3COOH过程中，有极性

6、键的断裂和非极性键的形成D加入催化剂能改变该反应的能量变化12、下列离子方程式不正确的是（ ）A3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3+2HCO3+H2OBNH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O213、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的

7、变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是AV（NaOH）20 mL时，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molBV（NaOH）40 mL时，c（）c（OH）C当0V（NaOH）40 mL时，H2O的电离程度一直增大D若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小14、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大15、二甲胺(CH3)2NH

8、在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是Ab点溶液：Bd点溶液：Ce点溶液中：Da、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：16、下列说法不正确的是A己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO217、下列说法不正确的是A一定条

9、件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O18、下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为B氧氯酸的结构式是:H-NCC氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或SiO219、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装

10、置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶AABBCCDD20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是AW2的沸点比Z2的沸点低BXYW2的水溶液呈碱性CW、X形成的化合物一定只含离子键DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应21、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np622、下列说法正确的是A的一氯代物有2种B脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C与互为同系物D通过

11、石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料二、非选择题(共84分)23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是_，C中官能团的名称为 _。(2)、的反应类型分别是_、_。D的化学名称是_。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)H的分子式为 _。(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应 与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由

12、，和丙烯制备的合成路线_(无机试剂任选)。24、（12分）化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为_；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_；（4）反应的反应类型是_；（5）反应的化学方程式为_；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_。25、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检

13、验阳极气体的氧化性。（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）电路的连接是：碳棒接电源的_极，电极反应方程式为_。（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是_，有关离子方程式是_；最后尾气被吸收的离子方程式是_。（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。26、（10分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污

14、，操作甲的名称是_。（2）步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。27、（12分）1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:有关数据见下表:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 molL-1的浓

15、H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。回答下列问题:（1）使用油浴加热的优点主要有_.（2）仪器A的容积最好选用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_。（4）提纯产品的流程如下:加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:_。操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水

16、的试剂可选用_（填字母,下同）。a 金属钠 b 胆矾 c 无水硫酸铜 d 碱石灰，操作II选择的装置为_。（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_（保留小数点后一位）。28、（14分） 化学选修5：有机化学基础具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：已知：:RCH2BrRHC=CH-R : (1)A属于芳香烃，其名称是_。(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，该物质的结构简式为_。(3)由C生成D的化学方程式是_。(4)由G生成H的反应类型是_，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_mol NaOH。(5)试剂b

17、是_。(6)下列说法正确的是_(选填宇母序号)a G存在顺反异构体b l mol G最多可以与1mol H2发生加成反应c l mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH(7)满足下面条件的同分异构体共有_种。含有苯环 含有2个CHO 苯环上有两个取代基29、（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量测得的电动势（E）反映溶液中c（I） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验

18、方案如图所示：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验一中的仪器名称：仪器A_，仪器B_；实验二中操作Z的名称_（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_ml，计算该海带中碘的百分含量为_（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是_（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题

19、意的选项）1、A【解析】A增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。2、B【解析】A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，逐渐减少，故B错误；C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件

20、下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正确；故选B。3、B【解析】AD2O的摩尔质量为，故18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9 NA，A错误；B单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含有的六元环个数为0.5NA，B正确；C标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与Na2O2反应时，转移电子数为0.25 NA，C错误；DN2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转

21、移电子，D错误。答案选B。【点睛】本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为，利用均摊法即可求出六元环的个数。4、C【解析】A. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；B. 根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)(CH3)2NH，所以曲线表示NaOH滴

22、定曲线、曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【详解】Ab点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常数，所以(CH3)2NHH2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：，A错误；Bd点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物质的量的和H+，水解程度远大于水的电离程度，因此与近似相等，该溶液呈酸性，因此，则， 溶液中存在电荷守恒：，因此，故B错误；Ce点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守

23、恒：，物料守恒：，则，故C错误；D酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：ba；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：dcba，故D正确；故案为：D。16、D【解析】A己烷有5种同分异构体，分别为：己烷

24、、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，A正确；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；C根据加聚反应的特点可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正确；D葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。答案选D。17、C【解析】A苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 石油裂解得到的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生加成反应，与酸性高锰酸

25、钾是发生氧化还原反应，故C错误；D乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O，反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C18、A【解析】A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确；B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故C错误；D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；答案选A。19、C【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪

26、器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。20、C【解析】Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是Al元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以X是Na元素。【详解】A. O2、Cl2的结构相似，Cl2的相对分子质量大，所以Cl2沸点比O2的沸点高，故A正确；B. N

27、aAlO2是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键，故C错误；D. Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间均能发生反应，故D正确；选C。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期律的理解，较好的考查学生分析推理能力。21、C【解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但A族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：DBAC，故选：C。22、C【解析】A.

28、 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。二、非选择题(共84分)23、CH2CHCH2Cl 羰基、氯原子 加成反应 取代反应 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3 【

29、解析】根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。【详解】（1）根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOCl发生加成反应得到B，则A的结构简式是CH2CHCH2Cl；C中官能团的名称为羰基、氯原子；故答案为：CH2CHCH2Cl；羰基、氯原子；（2）根据上述分析，反应为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应为取代反应；D为，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；（3）E水解时C-Cl键发生

30、断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O；（4）H的键线式为，则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S，故答案为：C8H14N2S；（5）I是相对分子质量比有机物 D 大14 的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；能发生银镜反应，则结构中含有醛基；与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2

31、CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根据合成路线图中反应知，可由与合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路线为：，故答案为：。24、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反应 【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，

32、且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2甲基丙烯；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为；（4）反应为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为，D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：；（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、。25、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2

33、丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应 【解析】电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。【详解】（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E

34、接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：AGFI，BDEC，故答案为：G；F；I；D；E；C；（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故答案为：正；2Cl-2e=Cl2；（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+

35、ClO-+H2O；（4）n(H2)=0.00025mol，根据总反应方程式：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH可知另一极理论上生成的氯气的物质的量也为0.00025mol，其体积理论上也为5.6mL，但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL，故答案为：；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应。26、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2。 【解析】废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H

36、+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。【详解】(1)废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物,加入盐酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeC

37、l2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因为Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为:d；(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2。27、受热

38、均匀、便于控制温度B2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；操作II为蒸馏；(5)根据进行计算。【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：

39、受热均匀、便于控制温度；(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；钠与丁醇反应，碱石灰吸水无

40、明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol123g/mol=24.6g，所以产率为

41、=60.2%，故答案为：60.2%。【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流。28、1，2-二甲苯(邻二甲苯) 加成反应 2 NaOH醇溶液 c 12种 【解析】由A的分子式、C的结构简式，可知芳香烃A为，结合B的分子式与C的结构，可知B为，B与液溴在光照条件下反应得到C由D的分子式、D后产物结构，结合信息i，可推知D为，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OHD后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为由H的结构，结合信息ii可知F为，F发生消去反应生成G为，G发生加成反应得到H。【详解】（1）A是，其名称是：

42、邻二甲苯。（2）苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，含有醛基，能发生水解反应，含有酯基，是甲酸酯，符合上列条件的B的一种同分异构体：；（3）由C生成D的化学方程式是。（4）G含有碳碳双键，由G生成H的反应是加成反应，F为，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH。（5）试剂b是NaOH醇溶液，F发生消去反应生成G为。（6）aG为，不存在顺反异构体，故a错误；b.1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应，故b错误；c.1mol H含有两摩尔酯基，与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故c正确。（7）含有苯环