新科粤版九年级下册初中化学 7.3 溶液浓稀的表示 教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示知识与技能了解溶质、溶剂的概念。能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。 有关溶液中溶质的质量分数的计算。理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？活动探究（投影

2、展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表结果（略）。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那

3、如何表明溶液的组成呢？思考介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：1004.8。2溶质的质量分数为：1009.1。3溶质的质量分数为：10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究（投影展示）按下表所定的量配制氯化钠溶液（水=1 gcm-3）

4、溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080学生活动交流实验结果（1）100=10。（2）100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶质质量分数的简单计算1配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。过渡请用溶质的质量分数解

5、决下述问题。投影例1在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1溶质质量=溶液质量溶质质量分数2溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生活动（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式。可写成：溶质的质量分数=据此，有 溶质质量=溶质的质量分数溶液质量设需要氯化钠的质量为x，可得x=1580 kg =12 kg水的质量=80 kg-12 kg=68 kg答：配制80kg溶质

6、质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。设问如何将上述计算类型作以归纳？讨论小结板书2有关溶液稀释的计算。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3。讨论溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？学生回答溶液加水稀释时，溶液的总质

7、量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。学生活动（请学生到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得460g 28%=x 98%故 根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是故 答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。小结等量：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变。课堂练习在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为

8、多少？1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。2.有关溶质质量分数的计算。7-3 溶液浓稀的表示溶液的组成 溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液组成的定量表示1.溶质质量分数的概念：溶质质量2.计算公式： 溶液质量溶质的质量分数= 100% 本节课从学生易于感知的现象加以研究，教学中充分体现了学生的主体地位，。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 一、当堂反馈1下列有关溶液的说法正确的是（B）A稀溶液一定是不饱和溶液B碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂C将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液D饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出2下列有关溶液说法正确的是（B）A饱和溶液一定是浓溶液B溶液是均一、稳定的混合

9、物C溶液蒸发溶剂，一定析出晶体D水是溶剂3在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（B）A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是饱和溶液D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定等于3g4下列关于溶液的说法错误的是（C）A固体、液体、气体都可以做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污D25时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等5物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3

10、g晶体，则下列说法正确的是（B）AM的溶解度随温度的降低而减小B原溶液在t时一定是不饱和溶液C继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小6烧杯中溶液是60时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60和20时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（D）A中溶液和中溶液均为60时NH4Cl的不饱和溶液B中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量C中溶液和中溶液的溶质质量分数相等D中溶液和中溶液分别为60和20时NH4C1的饱和溶液二、课后练习7一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图，根

11、据上述实验，不能得到的结论是（C）A溶液为不饱和溶液B固体甲在该温度下的溶解度为15gC固体甲的溶解度随温度的升高而增大D溶液的溶质质量分数：8一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（B）A溶液质量不变B溶液的溶质质量分数变小C硝酸钾的溶解度变大D原溶液一定是饱和溶液9将t时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t有晶体析出下列说法不正确的是（D）A溶质质量减小B溶液仍为t时的饱和溶液C溶质在t时的溶解度不变D溶液质量不变10如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（D）A在变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变B在变化过程中，溶剂的质量不断减少C与溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同D在变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大11将200g溶有物质M的溶液从95降低到10，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（D）温度/9590803010析出M的质量/g0015100116A95时该溶液为饱和溶液BM的溶解度随温度的升高而减小C30时析出M后所得溶液中含1