化学九年级上册知识点复习资料汇集

1、第 PAGE17 页 共 NUMPAGES17 页化学九年级上册知识点复习资料聚集化学九年级上册知识点复习资料聚集1【性质活泼的氧气】1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比拟活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。(2)氧气与一些物质的反响：参加反响物质与氧气反响的条件与氧气反响的现象生成物的名称和化学式化学反响的表达式硫S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2

2、=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)【奇妙的二氧化碳】1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用处：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反响生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)通常情况下，CO2

3、不支持燃烧，也不能燃烧。【空气】一、空气的组成及各成分的用处空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。二、空气中氧气百分含量测定实验1.实验原理燃烧法：利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因此容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。2.实验装置：3.实验步骤：(1)检查装置的气密性;(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶

4、中并把塞子塞紧;(4)红磷燃烧停顿，渐渐白烟消失，等瓶内恢复到常温后，翻开弹簧夹。4.实验现象及结论：现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。三、空气污染及其防治1.空气的污染：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。2.危害：严重损害人体的安康;影响作物的生长;破坏生态平衡;导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.防治措施：加强大气质量监测;改善环境状况;使用清洁能;积极植树、造林、种草等。4.空气日报质量

5、：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气(1)催化剂：在化学反响里能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)(2)特点：“一变二不变”一变：改变化学反响速率(加快或减慢)二不变：本身的质量和化学性质不变(3)反响原理：过氧化氢(参加)二氧化锰-水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气(1)反响原理氯酸钾-(参加)二氧化锰(并加热)-氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)三、加热高锰酸钾制取氧气(1)反

6、响原理高锰酸钾-(加热)-锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反响(1)是根本反响类型(2)含义：由一种物质反响，生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响(3)特点：“一”变“多”五、加热高锰酸钾制取氧气实验1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾2、操作步骤(1)查：检查装置的气密性(2)装：装药品(3)定：固定试管(4)点：点燃酒精灯(5)收：搜集氧气(利用排水法)(6)离：将导管从水槽中撤离(7)熄：熄灭酒精灯3、考前须知(1)一定要检查装置的气密性(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】(3)加热时要先预热再集中加热(4)试管内

7、的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】(5)用排水法搜集气体时，导管口刚产生气泡不能立即搜集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。假如搜集，那么搜集的气体(氧气)不纯】(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】六、氧气工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法(别离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态

8、氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜别离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。化学九年级上册知识点复习资料聚集2第一节 化学给我们带来什么知识导学化学和生活的联络非常亲密。生活中的常见现象，可以从化学的角度进展解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资。资的有限性决定我们必须节约资、保护资。钢铁的腐蚀，水、大气的污染、矿石资的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的

9、生存带来灾难性后果。“科学技术是第一消费力。”化学与前沿科学密不可分。第二节 化学研究些什么知识导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描绘物质的根本性质;而化学性质那么从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描绘物质的根本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却一样，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。假如我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的珍贵的石油资白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油可以综合利用，制造与合

10、成出价值更高的化工产品。可以更有效利用煤炭、石油和天然气资。第2章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。本实验成功的关键： 装置不漏气。因为假设装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因此水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为假如温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，

11、因此也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描绘为白烟。烟指的是固体小颗粒。 空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比拟固定的。物质可以分为纯洁物和混合物。纯洁物可以用化学式来表示，绝对纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用处广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导

12、性能。稀有气体的用处有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净才能，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞挪动，根据活塞挪动的体积测出氧气的体积。第二节 性质活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在搜集时可用向上排空气法;又由于氧气不

13、易溶于水，所以氧气可用排水法搜集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描绘木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的考前须知，并会写有关反响的文字表达式。描绘物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描绘：物质原来的颜色;对产生的光(火焰或火星)加以描绘;放出热量;对生成物加以描绘。夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进展。光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰

14、;火焰是指气体燃烧或到达沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描绘为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要枯燥，可观察到水雾。缓慢氧化是指进展很缓慢的氧化反响，也要放出热量。假如放出的热量使温度到达可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反响转化。供应呼

15、吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同别离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 重点掌握氧气的实验室制法的反响原理和仪器装置，可以按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反响条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：能改变其他物质的化学反响速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反响前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对

16、详细的反响而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，可以起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反响的催化剂。在某个化学反响中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反响速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变，但是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加

17、液体药品。搜集装置的选择主要根据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。 排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体。此法搜集的气体较为纯洁;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已搜集满。 向上排空气法：适用于一样状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需要验满。向下排空气法：适用于一样状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反响的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空

18、气排尽。此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在间隔 试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进展预热，即先将酒精灯在试管下方来回挪动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法搜集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即搜集。因为刚开场排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能搜集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开场前，不要忘记检查装置的气密性。实验完毕时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。搜集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的构造：减少使用化石燃料，更多使用清洁能。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增强大自然的自净才能，如大力植树造林，制止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小