原子结构与元素的性质测试题

1、选修三第一章第二节原子结构与元素的性质自我检测高二班 第组 姓名 组内评价 教师评价第I卷选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO为直线形分子CO分子中C=O之间的夹角为109。28C2金刚石的熔点低于石墨2金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ/mol）。IIIIR17402150037700410500 下列说法中正确的是（）处于能量最低状态的原子叫基态原子3p2表示3p能级上

2、有两个轨道同一原子中，1s、2p、4p电子的能量呈逐渐降低排列同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2 在d轨道中电子排布成Ifl fl fl fl fl，而不排布成| 门| 门I T I |，其最直接的依据是（）能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则 下列关于元素R的判断中一定正确的是（）R的最高正价为+ 3价B. R元素位于元素周期表中第IIA族C. R元素的原子最外层共有

3、4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2下列说法错误的是（）A. ns电子的能量不一定高于（n1）p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p：违反了洪特规则电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p】。违反了泡利原理下列叙述中正确的是（）在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）如果

4、某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是（）压A（u） （u）（T）1 幸（jl,1 v KVVJc. B： 1s22s3D. Li：某元素A的+2价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A的说法正确的是（）A原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子A为p区元素，其原子中电子全部成对A2+最外层电子处于8电子稳定结构A处于周期表第5周期WA族，属于金属元素7.下列说法正确的是（）A. H H键无方向性基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键1个N原

5、子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8.下列说法中错误的是（）所有的非金属元素都分布在p区元素周期表中IIIB族到II B族10个纵行的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似（提高题）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核 外K、L层上电子数之和等于M、N层

6、电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元 素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（） 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O Na2O2等元素A、C简单离子的半径大小关系为AC以下有关元素性质的说法不正确的是（）具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原 子半径最大的是下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是 Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、

7、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增 的是某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与 氯气反应时最可能生成的阳离子是X+X2+X3+X4 +x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y的第一电离能。X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合 物的化学式可能是（ ）原子核外M层上仅有两个电子的

8、X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子最外层都只有一个电子的X、Y原子下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ318原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A.元素硼（B）的第一电离能大于元素镀（Be）的第一电离能想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能基态铜（

9、Cu）原子的电子排布式为Ar3di04si而不是Ar3d94s2某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p219,下列说法中正确的是（）A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能小（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 与元素y的下列性质（填写“”或“”=）原子半径：x y、电负性：x y、金属性：x比较元素xy。C.在所有元素中，氟的电负性最大 下列说法不正确的是（）A.同族元素，随着n的增加，逐渐增大C.通常情况下，电离能I】，i2,i3关于锂的结构和性质的判断，错误的是:D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

10、B.同周期元素，随着Z的增加，I1增大D.电离能越小，元素的金属性越强（）与水反应比钠剧烈 它的密度比钠小 它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2其第一电离能 小于钠的它是还原剂A.只有B.和C.和 D.和根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ.mol-1），回答下列各题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。A. Q 和 RB. S 和 T C. T 和 U（2）下列离子的氧化性最弱的是。A. S2 +B. R2 +C. T3+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A.硼B.镀C.氦（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，D. R 和 TE. R 和 UL秽 Pengan Middle SchoolD. U+D.氢-事实从一个侧面说明：元素代号IIIII,Q208024000361009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素 的 第一 电 离 能 异 常 高 的 原因是下面是元素周期表的简略框架图。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。（1）请在上面元素周期表中