反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧

1、一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量M后液=加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化 学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某 溶质质

2、量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的 质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品 中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气 0.2g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2： tC时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入 27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的 质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2S

3、O4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀 完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接-折线题衔接1.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是()该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸a克是指加入NaOH溶液的质量A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物 中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的 是(N点时，所得溶

4、液的pH=7Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变 质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质 量的变化而变化的情况。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程 图中线段BC对应的实验现象 图中B点时溶液中的溶质在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。衔接4.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量

5、关系符合如下曲线描述的是(沉，淀或气体的庶量序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的温金容液氢化粗溶液C氧化钠和氧化钙的混合溶演碳酸钠溶液D盐酸和氟化铜的淀舍*容液氢氧化钠溶被乙的质量A. AB. BC. CD. D优化训练计算题小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下:步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的 pH变化情况，绘制图像如右图。（1）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐 酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）（2）在往盐酸中

6、逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的 溶质的。（用化学式表示）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰 石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不 反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。（1） 碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g（2） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计 算过程）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产 品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，

7、全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中 滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明： 氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3 l+2NaCl。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。 记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 TOC o 1-5 h z 试分析在混合溶液中滴加

8、氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ (2)当滴加40克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有(用化学式表示)生成沉淀的质量是多少？完全反应后，溶液溶质的质量分数是多少？(计算精确到0.1%)50 irok滔祖质里5.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关 系曲线如图所示：请根据题意回答问题：当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。成出气体的质M当滴加7 73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不

9、饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质 的质量分数。(计算精确到0.1%)L4&#滴入稀/酸的质量/昏6.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层 清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出 现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。 滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)； 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量 克； 图象中的a点数值是； 废液中含有的溶质 (写化学式)；通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?分析图表题某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（

10、杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数。进行了如下实验：在三个烧杯中都加入了 11克样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克的白色固体。实验数据如下：烧杯I烧杯II烧杯m加入CaCl2的质量/克5.551215W/克51010回答下列问题：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为。（2）将烧杯m的滤液蒸干，得到克固体，该固体由 和（只填化学式）组成。（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠

11、与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f。请回答下列有关问题：（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因。（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)生成氢气的体积多少升。(p氢气0.09g / L)反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。叙述类NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已 久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200 g溶液； 再加入200 g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放

12、出气泡为止，称量溶液为395.6 g。反应产生的CO2的质量为 g。若所取烧碱样品为50.0 g，则样品中NaOH的质量分数是多少？装置类1.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+COJ)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4&,倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量(g)275.58反应后总质量(g)274.92反应前后质量差(g)0.66容器内气体质量差