溶液中溶解平衡

1、关于溶液中溶解平衡第一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月点面导图考向分析本节高考重点考查： (1)溶解平衡的建立与移动； (2)结合图象考查溶解平衡的影响因素； (3)Ksp计算及其应用。 多以Ksp和图象等结合在一起的选择题或填空题呈现，试题难度较大。基于此，我们在复习时应注重从平衡移动原理角度了解溶解平衡的影响因素和应用，注意Ksp的计算和应用。第二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月1.物质的溶解度（1）溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在_g溶剂中达到_时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用_表示。 溶液的特点：均一、稳定。一种离子的浓度相同。（2）物质溶解度与

2、溶解性的关系100饱和S【问题导学】1、向饱和AgCl溶液加水，溶解平衡右移， AgCl溶解度增大。不变2、向饱和AgCl溶液加0.1mol/LHCl溶液，溶解平衡左移， AgCl的溶解度减小。第三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（3）物质溶解度影响因素：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl;个别物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2。增大减小切记：不一定是指难溶物质。例如：硫酸钡的溶解它电离呢？温度、溶剂第四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月动态溶解2、溶解平衡的特征溶液平衡的特征符合一般的化学平衡，是_

3、平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。3、沉淀溶解平衡的影响因素 内因：难溶电解质本身的性质。外因a.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向_的方向移动。 b.温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向着_的方向移动。c.同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子组成的物质，沉淀溶解平衡向着_的方向移动。d.化学反应：加入与难溶电解质溶解得到的离子反应生成更难溶的物质或气体时，平衡向着 的方向移动。溶解生成沉淀生成更难溶的物质或气体第五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月2、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0

4、.01 molL1KCl溶液；30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC DBAB 1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液第六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【问题导学】2、写出硫酸钡、氢氧化铁、碳酸钙、硫化银溶解平衡方程式和溶度积常数的表达式离子浓度的系数次方之积Kspcm(Mn+)

5、 c n(Am-)温度温度（s）（aq）4、溶解平衡方程式的书写难溶电解质后标“_”，离子后标“_”；用“_”。二、溶度积常数Ksp（1）定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其 即为溶度积常数或溶度积，符号_。（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn+（aq）+nAm-（aq），则有Ksp=_.（3）影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是_的函数，_不变，Ksp不变。但溶解度S不仅与温度有关，还与溶剂有关第七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月3、下列叙述中正确的是()A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解

6、，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质B第八张，PPT共三十五页，创作于2022年6月4下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变

7、大【问题导学】C第九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（4）溶度积常数（Ksp）的意义：a.判断溶解度的大小:同类型的盐Ksp越小溶解度越小Ksp(AgCl)=1.7710-10Ksp(AgBr)=5.3510-13Ksp(AgI)=8.5110-17Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12Ksp(AgCl)=1.7710-10b.判断能否生成沉淀：Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc Ksp(溶度积)调节pH加入沉淀剂（若除去Fe2+先氧化再调pH）除杂原则：不引入新的杂质CuO或Cu(OH)2第十二张，PPT共三十五页，创

8、作于2022年6月C第十三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月2沉淀的溶解(1)条件：(2)实质：(3)方法：离子积Qc Ksp(溶度积)沉淀溶解平衡向溶解方向的移动CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 酸、碱溶解法盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O加CH3COONH4可验证氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如CuS、Ag2S溶于HNO3。配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl

9、溶于氨水。第十四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月3、沉淀的转化生成白色沉淀白色沉淀转变为黄色黄色沉淀转变为黑色NaCl和AgNO3混合KI溶液Na2S溶液请写出下列过程的离子方程式 Ag+Cl =AgCl 2AgI(s)+S2(aq) Ag2S(s)+2I (aq) AgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl (aq) 【实验3-4】P64现象第十五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月请写出下列过程的离子方程式【实验3-5】P643、沉淀的转化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出溶液变无色FeCl3溶液静置 Mg+ + 2OH-

10、= Mg(OH)23Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)（1）沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。第十六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月C第十七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【变式训练】将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，“说明”正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是 。不正确(1分)， 只要离子积Qc对应的Ksp，就会发生沉淀的转化(2分)第十八张，PPT共三十五页，创作于2022年

11、6月3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，上述操作反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）(2)操作：【思考与交流】已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9, Ksp(BaSO4)=1.2010-10，思考BaSO4固体能转化为BaCO3吗？若不能，简述其原因；若能，简述其操作方法与步骤？第十九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月CaSO4(s)+CO32- (aq) CaCO3(s)+SO42- (aq) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H

12、2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢 应用1：锅炉除水垢：P64第二十张，PPT共三十五页，创作于2022年6月应用2：一些自然现象的解释CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2钟乳石的形成原理：第二十一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月龋齿与预防龋齿的化学原理应用3：羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH牙齿表面的保护层为：(1)糖粘附在牙齿上，在酶的作用下产生酸

13、性物质，易发生龋齿，利用平衡移动原理分析其原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+ OH- (aq)酸性物质使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。(2)含氟牙膏能预防龋齿原因：Ca5(PO4)3OH(s)+ F(aq) Ca5(PO4)3F(s) + OH(aq) 转化为更能抵抗酸蚀的氟磷酸钙第二十二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例题1】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2 (aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c2(OH)21020 (1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 mol

14、L1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于_。(2)要使0.2 molL1硫酸铜溶液中Cu2浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为_。 (3)Cu(OH)2(s)在纯水的溶解度是_ g已知：1.713 = 5；MCu(OH)2=98g/mol1.6810656三、沉淀溶解平衡计算与图像难溶物溶解度与物质的量浓度的换算公式：S = 0.1cM g知识储备：1、溶解度S：2、溶度积Ksp与Qc：第二十三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月AS/(g/100 g H2O)M(AgBrO3) = 228 g/mol【链接高考】第二十四张，PPT共三十五页，创

15、作于2022年6月解:两种沉淀AgCl和AgBr共存时，c(Ag+)浓度相同，则：=c(Ag+)c(Br-)c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.410-132.010-10=2.710-3第二十五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月5.00102M(BaSO4) = 233 g/mol第二十六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月第二十七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月1（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是(

16、)AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B 四、沉淀溶解平衡图像分析第二十八张，PPT共三十五页，创作于2022年6月四、沉淀溶解平衡的图象分析1图象(线)的解题方法(1)弄清横坐标、纵坐标的意义(2)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(3)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(4)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(5)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。第二十九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月2.021010 molL1C1031第三十张，PPT共三十五页，创作于2022