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1、2019-2020学年湖北省黄石市阳新县白沙完全中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H7时,则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=
2、2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)参考答案:C略10. 烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去);因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”,下列错误的是A金刚烷分子式是C10H16 B金刚烷分子中有4个六元环组成C金刚烷分子的一氯代物有4种 D金刚烷分子的一氯代物有2种参考答案:C略11. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反
3、应参考答案:C略12. 下列反应属于吸热反应的是 A石灰石高温分解 B钠与水反应 C氢氧化钠与盐酸反应 D铝热反应参考答案:A略13. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液 后,溶液颜色变浅B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可 使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施参考答案:B略14. 下列说法或表示法正确的是A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B需要加热的反应说明它
4、是吸热反应C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:SO2=SO2 H297.3 kJ/mol参考答案:C略15. 下列合成路线经济效益最好的可能是( )A.CH2=CH2CH3CH2Cl B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持
5、仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213,乙醚的沸点为34.6。关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是 。上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2OCH2CH3)、乙烯、SO2、水等。打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH3”, 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价: 。通过下列
6、实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入 。用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是 。向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为 。参考答案:.冷凝回流(或导气兼冷凝) 品红、溴水(或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液)(顺序颠倒不给分) 不可以,产物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知反应:CH2=CH-
7、CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl 写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案:CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH2 + NaCl + H2O18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问
8、题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案:(1)升高温度、
9、降低压强(2)(A)=( 1)100%;94.1%;K=1.5;(3)0.1;0.1(2); 0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.01319. 质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构:因此CH3CHBrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号
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