2022年广西壮族自治区南宁市邕宁区那楼中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年广西壮族自治区南宁市邕宁区那楼中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结

2、构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质

3、关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握2. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. B. C. D. 参考答案：A略3

4、. 下列类型的反应，一定发生电子转移的A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。 4. 25时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25时X的溶解度为( )A10.0gB15.0gC16.7gD18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶

5、质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g15g 100gag可知：解的a=16.7g故选C点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大5. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)

6、降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略6. 下列关于物质应用的说法错误的是A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A7. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略8. 下列说法正确的是()

7、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D参考答案：C略9. 下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ） A酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4 C鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C略10. （不定项选择题）2015年诺

8、贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在参考答案：C【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A含有的H原子应为偶数；B应在浓硫酸作用下发生消去反应；C根据手性碳原子的定义判断；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应【解答】解：A由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B应在浓硫酸作

9、用下发生消去反应，故B错误；C手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图： 共7个，故C正确；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断，难度中等11. 可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反应为放热反应 D.m n pq参考答案：C略12

10、. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D13. 背景材料：2008年北京奥运会“祥云”火炬使用材料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料；2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯

11、的共聚物；2008年北京奥运会拟用臭氧、活性碳对游泳池进行消毒和净化；据湖北省环境质量监测所抽查结果显示，新装修住房甲醛含量7成超标。下列说法中正确的是（）A.丙烷一氯代物和二氯代物都是两种B.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键，它属于不饱和烃。 C.臭氧能杀死水中的病菌，活性炭能吸附水中悬浮的杂质，达到消毒和净化的目的 D.为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：答案：C14. 25时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（

12、NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：4参考答案：D【考点】pH的简单计算【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中

13、氢氧根离子浓度为：c（OH）=103mol/L，则： =103，整理可得：x：y=1：4，故选D15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ）A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）

14、2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氢

15、氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填

16、试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶

17、液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元