广东省汕头市澄海中学2011-2012学年高一下学期化学期末复习学案物质结构元素周期律

1、物质结构 元素周期律一、原子结构（一）原子核原子的原子是中的最小微粒。具有相同的同一类原子统称为元素。原子的微粒间的关系：质子 个中子 个核外电子 个原子核原子（ZA X）核外电子电性关系：原子：质子数（ Z）= 核外电子数阳离子（M n+）：质子数（Z） = 离子核外电子总数 - 离子电荷数阴离子（R n-）：质子数（Z） = 离子核外电子总数 + 离子电荷数质量关系：质量数（A）= 数（z）+ 数（N）同位素具有相同数，而数不同的同种元素的不同原子互称同位素。掌握氢的三种同位素：氕 11H、氘 12H（或 D）、氚 13H（或 T）；注意同位素和同素异形体的区别。（二）原子核外电子的排布

2、原子核外电子分层排布的规律 核外电子尽先排布在能量的电子层里（ 各电子层能量由低到高的顺序是： ）。 各电子层最多容纳个电子（n 表示电子层数）。 最外层电子数不超过个（K 层不超过个）。 次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。 原子结构示意图原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如硅原子：硫离子：氯离子：二、元素周期律 元素周期律元素的性质随的递增而呈现变化的规律称元素周期律。注：这里所说的元素性质，中学阶段主要是指元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价。 元素周期律的实质元素性质随原子

3、序数递增而呈现出周期性变化，是元素的周期性变化的必然结果。三、元素周期表 元素周期表 周期：具有相同的而又按照递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素称为一个周期。短周期：第、周期，分别有、 、种元素长周期：第、周期，分别有、种元素不完全周期：第周期，现已发现 26 种元素 族：数相同，按照递增的顺序从上到下排列成纵行的一系列元素称为一个族。主族：个主族，用表示副族：个副族，用表示VIII 族：包括第、三个纵行0 族：1 个，指稀有气体元素原子结构与元素周期表的关系核内质子数 = 电子层数 = 最外层电子数 = 最高正价 = ，元素的化合价最高为价，负价（只有AA 族元素及 H 存在负价）的绝

4、对值为 8 减（H 例外）元素性质与周期表的关系同周期、同主族元素性质递变规律学键化学键的概念称化学键。化学反应的本质就是的过程。 化学键的分类化学键可分为离子键和共价键，其价键又可分为极性键、非极性键。 离子键：之间的相互作用称为离子键。 共价键：原子间通过所形成的相互作用，叫共价键。五、离子的性质 电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和的。副族和第族元素的离子一般是不饱和的。上一周期元素的非金属阴离子与下一周期主族元素最高价的金属阳离子电子层结构相同。如：O2-、F-与 Na+、Mg2+、 Al3+相同；S2-、Cl-与 K+、Ca2+相同。 离子半径： 阳离子半径相应的原子半径；

5、阴离子半径相应的原子半径； 电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增，离子半径越。 离子的氧化性与还原性： 金属原子只有性，而最高价金属阳离子只有性，且金属还原性越强，其相应离子氧化性越； 非金属原子氧化性越强，其相应阴离子还原性越。性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐逐渐电子层结构电子层数最外层电子数逐渐电子层数递逐渐最外层电子数失电子的能力得电子的能力逐渐 逐渐逐渐 逐渐金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物酸性（碱性）酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由稳定性逐渐 形成由 稳定性逐渐练习： 据，某些建筑材料会产生放射性同位素

6、氡 222质子数之差是86 Rn，从而对产生。该同位素原子的中子数和A. 136B. 50C. 86D. 222 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O 与 19F 具有相同的中子数C. 12C 与 13C 具有相同的质量数B. 16O 与 17O 具有相同的电子数D. 15N 与 14N 具有相同的质子数 某粒子含有 6 个电子、7 个中子，净电荷数为 0，则它的化学符号可能是B. 13AlC. 13CA. 13AlD. 13C 13C -NMR（核磁）可以用于含碳化合物的结构分析。13C 表示的碳原子核外有 13 个电子，其中 6 个能参与核内有 4 个质子，核外有 7 个电子质

7、量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D.A.质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的质子数B. 质量数C. 原子序数D. 电子数A.B.C.D.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化化学家为元素周期表的建立做出巨大贡献同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化下列说法正确的是A. 353717 Cl、 17 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 非金属元素形成的

8、共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8D.A.B.非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价下列说法中正确的是非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D.A.B.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子下列说法正确的是常温常压下，只有一种元素的单质呈液态周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D.A.C.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确

9、的是砷元素的最高化合价为+3砷的氢化物比氨热稳定性好B. 砷元素是第四周期的主族元素D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性电子层相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是 HXO4 H2YO4H3ZO4，下列判断不正确的是A. 阴离子的半径：X Y ZC. 元素的非金属性：X Y ZB. 单质的氧化性：X Y ZD.气态氢化物的稳定性：X Y Z 根据磷元素的原子结构示意图（如右图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是磷元素位于元素周期表的第三周期、第A 族磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫

10、的氢化物稳定 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是X 的氢化物溶于水显酸性Y 的氧化物是离子化合物Z 的氢化物的水溶液在空气中存放易变质X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXY 元素最高价氧化

11、物对应水化物的化学式可表示为 H3YO43 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定原子半径由大到小的顺序为 ZYX R、W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法错误的是（m、n 均为正整数）若 W（OH）m 为强碱，则 R（OH）n 也为强碱若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6D.A.C.若 X 的最高正化合价为+5，则 Y 的氢化物的化学式为 H2Y关于化学键的下列叙述中，正确的是B. 共价化合物可能含离子键D. 水中氢、氧原子间的化学键是非极性键任何物质里都含有化学键离子化合物可能含共价键 下

12、列分子中含有离子键的是A. H2OB. HClC. NaClD. H2 下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. HClO 下列物质属离子化合物是A. HClB. NaClC. H2OD. N221. 既含离子键，又含共价键的化合物是A. NaOHB. KBrC. NH3D. HCl22. 下列化合物只含有离子键的是A. KClB. C6H6C. KOHD. H2O23. 下列化合物中，只含有共价键的是A. KClB. H2

13、SC. CaCl2D. NaOH24. X、Y 两种短周期元素，可以形成共价化合物 XY2。则 X、Y 的原子序数可能是A. 12 和 9B. 6 和 8C. 7 和 8D. 11 和 1625.下列各指定原子序数的元素，能形成 AB2 型离子化合物的是A. 6 和 8B. 16 和 8C. 12 和 9D. 11 和 626.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效完全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是A. 二氧化氯是强氧化剂C. 二氧化氯是离子化合物B. 二氧化氯是强还原剂D. 二氧化氯分子中氯为负 1 价27. X 元素的阳离子和 Y

14、元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. X 的原子序数比 Y 小C. X 的原子半径比 Y 的大B. X 原子的最外层电子数比 Y 的大D. X 元素的最高正价比 Y 的小28. A、B、C 为短周期的三种元素，已知：A、B 处于同周期；A、C 的子半径大于 C-；B2+与 C-具有相同的电子层结构。以下叙述不正确的是离子分别为 A2-和 C-，A2-的离A. 原子半径：A B CB. 原子序数：B A CC. 离子半径：A2-C-B2+D. 最外层电子数：C A B29. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）。 元素的一种同位素可测定年代，这种同位素的符号是。 表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），写出该元素的原子结构示意图，工业上生产该元素的单质的原理是（用化学方程式表示）。 元素与元素相比，金属性较强的是（用元素符号表示），写出能证明该结论的一个实验事实。 元素和元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式