中考九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集

1、中考九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集一、单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4【现象】：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 【温馨提示】：1、铁丝要用砂纸打磨光亮；2、铁丝要盘成螺旋状，以增大受热面积；3要用火柴引燃；4、要待火柴梗快燃尽时才申入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗集气瓶内的氧气；5、将铁丝由上而下缓慢深入，因为氧气的密度不空气的大；

2、6瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO【现象】：铜丝变黑。【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。4. 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2 O3【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。【温馨提示】：铝为银白色的固体。在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2 O【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2

3、 2P2 O5【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 【现象】：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。【温馨提示】：1、硫在空气中与在氧气中燃烧现象不同，在氧气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同。 2、在做硫在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶里加少量的水或氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 【现象

4、】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO【现象】：碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CO燃烧

5、产生的，而不是碳燃烧产生的。11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O三几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 2H2 + O2 【现象】：电极上有气泡产生。体

6、积比为H2：O22：1 （ 正氧负氢、轻二氧一）【温馨提示】：1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰； 2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性。14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 【现象】：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。15. 过氧化氢的分解：2H 2O 22H 2O+O 2【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起

7、催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。二氧化锰为催化剂，起催化作用。17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 【温馨提示】: CaCO3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理

8、，熟石灰Ca(OH)2 是通过生石灰CaO与水反应得到的，其反应原理为：CaO + H2 O= Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，而CaCO3难溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象，CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O四几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2 + CuO Cu + H2 O【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸； 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚

9、生成的铜被被氧化。20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。【温馨提示】：（冶

10、炼铁的主要反应原理）本实验的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热，需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法有：收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。25.

11、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 五其它反应：26实验室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O +CO2【现象】：有大量气泡产生。【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固液常温型”，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，Na2C

12、O3 + 2HCl= 2NaCl +H2O +CO2；6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。27. 实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【现象】：有大量气泡产生。【温馨提示】1、发生装置采用“固液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但最好用排水集气法收集。2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不纯。3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防止爆炸。28. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 现象：石蕊试液由

13、紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。 29生石灰溶于水：CaO + H2 O = Ca(OH) 2 （此反应放出热量）30氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O = 2NaOH 31二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3+ H2 O31二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 。 CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 【温馨提示】：氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。 32二氧化碳与水反应/碳酸饮

14、料中反应CO2 + H2 O = H2 CO3 【温馨提示】：碳酸不稳定分解H2 CO3 = CO2 + H2 O 33二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 2CO 34.硫酸铜溶液与铁钉反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 【现象】：铁钉表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。35.灭火器原理 NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 记忆 初中化学常见物质的颜色【一 气体的颜色】1、红棕色气体：NO2 2、黄绿色气体：Cl2 3、无色气体：O2 ，N2 ，H2，CO2，CO ，SO2 ，HCl 气体等大多数气体【二 液体的颜色】4、无色液体：水 ，双

15、氧水 5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液 6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液 9、紫色溶液：石蕊溶液【三 固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3 ，P（红磷） 11、黑色固体：Fe粉 ，CuO ，MnO2 ，Fe3O4 ，C 12、蓝色固体：Cu(OH)2 ，CuSO45H2O 13、暗紫色固体：KMnO4 14、红褐色固体：Fe(OH)3 15、无色固体：冰 ，干冰 ，金刚石 16、淡黄色固体：S 17、绿色固体

16、：Cu2 (OH)2CO3 （碱式碳酸铜）俗称：铜绿【四 沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)3 19、蓝色沉淀：Cu(OH)2 初中化学常见物质的俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠 4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸 8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO45H2O ：蓝矾、胆矾 10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精 12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧

17、化氯H2O2 ：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3 ：小苏打二、中考化学推断题2A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：反应：_；_反应；反应：_；_反应；反应：_；_反应【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫黑色固体，

18、则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应 ：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生

19、化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2，分解；反应 ：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：4P+5O22P2O5，化合；反应 ：水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：2H2O2H2+O2，分解。【点睛】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应首先要认真审题，找出该题的突破口。高锰酸钾是紫色固体，水在通电条件下能发生

20、分解反应是该题的突破口。3下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在AG的位置上，使花束能从A传到G其中A的固体俗称干冰。请回答：（1）氢氧化钠应放在位置_上。（2）C和D反应的化学方程式为_，反应类型为_反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_。（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_（写名称）。【答案】B Fe+CuCl2FeCl2+Cu 置换 硫酸和氢氧化钠 碳 【解析】【分析】A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，

21、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，假设成立。【详解】（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上。（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为 ，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。（3）G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。【

22、点睛】铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A的固体俗称干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气。4AF六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。（1）A的固体俗称是_；（2）E与F反应的现象是_；（3）C与D反应的化学方程式_，属于_反应（填基本反应类型）。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应

23、的化学方程式_。【答案】干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 复分解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻物质之间能发生化学反应。A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。（1）A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；（2）E与F反应的现象是有刺激性气味（氨味）。（3）C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO

24、3)2+H2O，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。点睛二氧化碳的固体俗称是干冰。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。5A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D

25、与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。（1）写出E的化学式_。（2）写出A和B发生反应的化学方程式_。（3）写出DE反应的化学方程式 _。（4）写出物质D的一种用途：_。【答案】CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2 2CO + O2 2CO2 做燃料或冶炼金属（其他答案合理即可） 【解析】【分析】根据“C是常见的补钙剂中的主要成分”，则C为碳酸钙；根据“D与E的组成元素种类相同”、“A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E”，则推测A为氧化铜，B为碳，D为一氧化碳，E为二氧化碳，代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析，

26、E为二氧化碳，故E的化学式 CO2。（2）A和B发生反应，即碳与氧化铜反应，反应的化学方程式 C+2CuO2Cu+CO2。（3）DE反应，即一氧化碳燃烧，反应的化学方程式 2CO+O22CO2。（4）根据分析，物质D为一氧化碳，故D的一种用途：做燃料。故答案为：（1）CO2；（2）C+2CuO2Cu+CO2；（3）2CO+O22CO2；（4）做燃料或冶炼金属；（其他答案合理即可）6“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。甲 A

27、 B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲 _，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是_（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲_。【答案】C D B A A B D C 【解析】【分析】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。【详解】（1）盐酸

28、与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲C D B A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 （2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙

29、和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲BDC。7AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：(1)写出A、B、G的化学式：A_、B_、G_。(2)物质C在农业生产中的一种用途是_。(3)D与E反应

30、的化学方程式是_。【答案】H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根据AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1）AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多