(人教版2017课标)高中化学必修第一册第一章综合测试(含)

1、第一章综合测试一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意）1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物化学观点在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交错关系对下列观点间的关系说法正确的选项是（）A.纯净物与混淆物属于包含关系B.单质与化合物属于交错关系C.氧化复原反响与化合反响属于并列关系D.化合物与氧化物属于包含关系实验室里有4个药品橱，已经寄存以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应当将这些碘放在（）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱4.化合反响、

2、分解反响、置换反响和复分解反响是四种基本化学反响种类。下列变化属于氧化复原反响，但不属于四种基本反响种类的是（）高温高温A.COCuO3CuCO2B.2AlFe2O3Al2O32Fe催化剂C.2O33O2D.Cl22FeCl22FeCl35.某胶体遇盐卤MgCl26H2O或石膏CaSO42H2O易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列相关说法不正确的选项是（）A.该胶体中胶体粒子直径的大小约为109:107mB.该胶体粒子带正电荷C.Na使此胶体聚沉的效果不如Ca2、Mg2D.该胶体遇BaCl2溶液或FeOH3胶体可发生聚沉6.下列反响既是离子反响，又是氧化复原反响

3、的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中焚烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反响高中化学必修第一册1/107.下列离子方程式书写正确的选项是（）A.氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2OHHSO24BaSO4H2OB.Al2O3溶于盐酸中：O22HH2OC.铜和硝酸银溶液反响：CuAgCu2AgD.CuOH2中加入硝酸：CuOH22HCu22H2O8.下列各组物质相互混淆后，不会发生离子反响的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2SO43溶液D.CaOH2和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2

4、、Mg2、H、OH、Cl、SO42、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混淆，均有白色积淀生成，则甲为（）A.BaHCO32B.BaOH2C.MgHCO32D.MgSO410.离子方程式BaCO32HCO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA.B.C.D.11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A.Ba2、Na、NO3、MnO4B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3D.Ca、Na、Fe3、SO42甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记

5、录如下：甲K2SO4、BaCl2、NaCl乙NaCl、BaOH2、K2CO3丙HCl、K2CO3、NaCl丁K2SO4、NaCO3、KCl高中化学必修第一册2/10其中记录合理的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁13.下列反响中，盐酸既表现出酸性，又表现出复原性的是（）A.Zn2HClZnCl2H2B.MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2OC.CuO2HClCuCl2H2OD.AgNO3HClAgClHNO3某同学在做实验时引发了镁失火，他立刻拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师实时遏止。原点燃因是CO2能够支持镁焚烧，发生反响：2MgCO22MgOC。下列对于该反响的判断正确的选项是（

6、）A.Mg的化合价由0价升高到2价，所以MgO是复原产物B.由此反响能够判断氧化性：CO2MgO，复原性：MgCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反响D.镁原子失去的电子数目等于氧原子获得的电子数目15.汽车强烈碰撞时，安全气囊中发生反响：10NaN32KNO3K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是（）A.x5B.每生成16个N2分子转移10个电子N2既是氧化产物又是复原产物D.反响中氧化产物与复原产物的质量之比为1:1516.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N2+9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数目之比是（）A.5:4B.5:3C.4:5D.3:

7、5高中化学必修第一册3/10二、非选择题（此题包括4小题，共52分）（20分）（1）下列图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：类型1是_，类型2是_，分类标准2是_。上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。向NaHSO4溶液中Fe可产生气体，对应的离子方程式是_。将NaHSO4溶液和BaOH2溶液混淆，恰巧呈中性，对应的离子方程式为_。2）请对以下过程形成的分别系进行分类：花生油加入水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰巧饱和；饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过度的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后获得的滤液；将纳米材料分别在塑料中制备复合材料；碘

8、和酒精的混淆物。属于浊液的是_（填序号，下同）；属于溶液的是_；属于胶体的是_。（8分）氧化复原反响原理在研究物质性质及物质转变方面拥有重要的价值。（1）化合价是学习氧化复原反响的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2（）NH4NO3（）H2C2O4（）CuCl（）gggg（2）判断反响4NaO22Na2O是氧化复原反响的依据是_；该反响中O2是_剂，发生_反响。（3）在氧化复原反响中，金属单质常作为复原剂而不是氧化剂，请说明原因_。高中化学必修第一册4/10（10分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：NaOH溶液HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2CO3溶液，进行

9、以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2mL的试管中加入1mL产生蓝色积淀aii向盛有2mL的试管中加入1mLbc1）将表格补充完整。a._；b._c._；（2）该同学认为从理论上即可推断与不反响，预测的依据是_。（3）该同学认为与可发生反响但无明展现象，因此采用以上给出的五种溶液设计了简单实考证了然反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL的试管中加入2mL，_（从操作、现象、结论方面描绘）。20.（14分）（1）氢化钠NaH为白色晶体，其中H有很强的复原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4复原为Ti，而H被氧化为+1价，写出其化学反响方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数

10、目：_；NaH能与水强烈反响NaHH2ONaOHH2，NaH能与液氨也有类似反响，写出反响的化学方程式：_。（2）配昭雪响方程式：AlNaNO3H2OAlOH3N2NaAlO2（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反响为MnO24HCl浓MnCl22H2OCl2。反响中，如果有17.4g纯MnO2被复原，那么被氧化的氯化氢的质量为_。高中化学必修第一册5/10第一章综合测试答案解析一、【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为MgCO3，属于盐。2.【答案】D【解析】纯净物与混淆物属于并列关系，故A错误；单质与化合物属于并列关系，故B错误；氧化复原反应与化合反响属于交错关系，故C错误；化合物与氧化物属

11、于包含关系，故D正确。3.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。【答案】A【解析】A中反响有电子转移，属于氧化复原反响，但不属于四种基本反响种类，A切合题意；B中反响属于氧化复原反响同时又是置换反响，B不切合题意；C中反响不属于氧化复原反响，C不切合题意；D中反应属于氧化复原反响，同时又是化合反响，D不切合题意。5.【答案】B【解析】胶体分别质粒子直径的大小介于1100nm之间，即109107m，A正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B错误；胶体遇盐卤或石

12、膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C正确；该胶体的胶粒带负电荷，FeOH3胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液或FeOH2胶体可发生聚沉，D正确。6.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反响是离子反响，但不是氧化复原反响，A错误；钠在氯气中焚烧是氧化复原反应，但不是离子反响，B错误；铁与硫酸铜的反响是离子反响，由于反响前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化复原反响，C正确；氢氧化钠与稀硫酸反响属于离子反响，但不是氧化复原反响，D错误。7.【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反响的离子方

13、程式为Ba22OH2HSO24BaSO42H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O36H2Al33H2O，B错误；电荷不守恒，C错高中化学必修第一册6/10误；CuOH2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。8.【答案】A【解析】Na2SO4溶液和MnCl2溶液混淆，不会发生离子反响，A正确；Na2CO3溶液和稀硫酸混淆，生成二氧化碳和水，能够发生离子反响，B错误；NaOH溶液和FeSO43溶液混淆，有氢氧化铁积淀生成，能够发生离子反响，C错误；CaOH2和盐酸混淆，有水生成，能够发生离子反响，D错误。9.【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、C

14、l、SO42、HCO3中能够形成的白色积淀只有BaSO4、BaCO3、MgOH2，而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混淆均有积淀生成，所以甲中一定含有Ba2、OH，即甲为BaOH2。10.【答案】C【解析】SO42与Ba2联合生成BaSO4白色积淀，故、均不能够；CH3COOH是弱酸，也不能够。11.【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色则可清除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在。MnO4为有色离子，A错误；Mg2、Cl、Al3、SO42之间不反响，都是无色离子，也都不与氢离子反响，B正确；H、OH、HNO3之间相互反响，C错误；Fe3为有色离子，Ca2与SO42反响生成

15、CaSO4，不能大量共存，D错误。12.【答案】D【解析】甲和乙所记录的溶液成分中，BaCl2与K2SO4反响会产生BaSO4白色积淀，BaOH2与K2CO3反应会产生BaCO3白色积淀；丙所记录的溶液成分中，H与CO32反响产生CO2气体和H2O，该组溶液不可能存在。【答案】B【解析】A项，盐酸表现出氧化性；B项，盐酸既表现出酸性，又表现出复原性；C项，盐酸表现出酸性；项，盐酸表现出酸性。【答案】B【解析】该反响的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项高中化学必修第一册7/10错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2MgO，复原剂是Mg，复原产物是C，复原性：M

16、gC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被复原，发生复原反响，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能获得电子，D项错误。15.【答案】D【解析】根据Na原子守恒可知，2x10，则x5，A项正确；该反响中，N由5价、1价变为0价，3故每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反响中，N既被氧化又被复原，则N2既是氧化产物又是复原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是复原产物，则氧化产物与复原产物的质量之比为15:1，D项错误。16.【答案】B【解析】在反响5NH4NO32HNO34N2+9H2O中，NH4中的氮元素由3价升高为N2

17、中的0价，被氧化，5个NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由5价降低为N2中的0价，被复原，5个NO3中的N只有3个被复原。氮气既是复原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被复原的氮原子数目之比为5:3，应选B。二、17.【答案】（1）混淆物单质元素种类NaHSO4、BaOH2SO3Fe2HFe2+H22HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）【解析】（1）类型1中空气、氯化钠溶液都属于混淆物；类型2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，它们属于电解质；三氧化硫属于

18、非电解质，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，与铁反响生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe2HFe2H2。将NaHSO4溶液和BaOH2溶液混淆，恰巧呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反响的离子方程式为高中化学必修第一册8/102HSO42Ba22OHBaSO42H2O。（2）花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁积淀，形成悬浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰巧饱和，获得硝酸钾溶液，氢氧化钡溶液中通入过度的CO2，获得碳酸氢钡溶液，碘和酒精混淆，获得碘的酒精溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，

19、将纳米材料分别在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。18.【答案】（1）1331（2）Na的化合价由0价升高为1价，0的化合价由0价降低为2价氧化复原3）金属单质中元素为0价，金属与其他物质反响形成化合物时，金属元素的化合价为正价，因此金属元素在反响时化合价升高，金属单质为复原剂【解析】（1）利用化合物中价态容易确定的元素推断其他元素的化合价。如Na在化合物中只有1价，所以在Na2O2中O为1价。（2）氧化复原反响的判断依据是元素化合价发生变化。19.【答案】（1）Cu22OHCuOH2有气泡产生2HCO23H2O+CO22）不切合复分解反响发生的条件：生成气体、积淀或许水3）振荡后，向溶液中加入，无气泡产生，说明与发生反响（或振荡后，向溶液中加入，无蓝色积淀产生，说明与发生反响）【解析】（1）向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mLCuSO4溶液，发生的反响为2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2，反响的离子方程式为Cu22OHCuOH2。向盛