上海市实验中学2023学年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB

2、在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体2、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD3、根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数4、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D5、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中将32.2g Na2SO4

3、10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD6、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B16g O2和O3中含有的原子数目为NAC任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NAD标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个7、下列事实及其解释均正确的是A将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴

4、水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成D将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应8、同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是A B C D9、三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为126gB标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC1mol三聚氰胺含15NA个原子D63g三聚氰胺含3gH2分子10、下列关于胶体的叙述错误的是A江河入海口三角洲的形成通常与胶

5、体的性质有关B胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质11、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质黄绿色 密度比空气大 有毒 容易液化ABCD12、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶13、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液

6、、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:114、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液15、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2

7、O=HCl+HClO16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_18、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，

8、B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。19、工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓

9、硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大

10、于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A_，B_；(2)元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态(3)A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子

11、”或“共价”)2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D. 将饱

12、和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。2、D【答案解析】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。3、B【答案解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。考点：考查原子结构4、A【答案解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液

13、体或易燃气体标志，故D错误。5、B【答案解析】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。6、B【答案解析】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；B. O

14、2和O3均是氧元素形成的单质，则16g O2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；D. 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。答案选B。7、C【答案解析】A氯水中含有盐酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，则将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色，故A错误；B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故C正确；D钠放置在空气中和氧

15、气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O22Na2O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na2CO3，故D错误；答案为C。8、C【答案解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【题目详解】同温同压下等体积的

16、CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m = nM可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误；答案选C。9、C【答案解析】A摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故A错误；B三聚氰胺为白色晶体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，故B错误；C1

17、个三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15个原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA个，故C正确；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氢气分子，故D错误；故选C。10、B【答案解析】A.江河水中的泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；B.胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故B错误；C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，只是将淀粉胶体和食盐分开，不涉及化学变化，故C正确；D.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使

18、之电泳除去，故D正确；故答案为：B。11、B【答案解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。12、A【答案解析】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶；答案选A。13、A【答案解析】体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、，则物质的量之比为n：=6：3：2，答案为A。14、

19、C【答案解析】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1molL1；D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。【题目详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；B、SO3的物质的量为 6.021022 6.021023m

20、ol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1molL1，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1；D、含2molK的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；故选C。【答案点睛】本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。15、D【答案解析】试题分析：AH元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；BO元素化合

21、价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。16、B【答案解析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之

22、前，在之后，在之前，操作顺序合理为，B正确；综上所述，本题选B。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应

23、生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【题目详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解

24、生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【答案点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH

25、-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的

26、离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【答案点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。19、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、

27、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出 【答案解析】实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。【题目详解】（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通

28、冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。【答案点睛】在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。20、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 【答案解析】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mo