![2023学年湖北省鄂州市鄂州高中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c1/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c11.gif)
![2023学年湖北省鄂州市鄂州高中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c1/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c12.gif)
![2023学年湖北省鄂州市鄂州高中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c1/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c13.gif)
![2023学年湖北省鄂州市鄂州高中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c1/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c14.gif)
![2023学年湖北省鄂州市鄂州高中化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c1/4d99ad76722b901ea1aba4827a2cc2c15.gif)
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文档简介
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂;B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电
2、子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g2、在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO,则甲气体可能是()AH2SBHClCNH3DCl23、某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红,说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4、下面的说法正确的是ACu能导电,所以Cu是电解质B二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质CNaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质;D液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质5
3、、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A75mL3mol/L的NH4ClB150mL1mol/L的NaClC50mL1.5mol/L的CaCl2D50mL3mol/L的NaClO6、下列有关实验操作的说法中,错误的是A蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片,以防止液体暴沸D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法7、已知氧化性: Cl2Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确
4、的是A少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+8、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是A饱和的氯化钠溶液 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸钠溶液9、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A次氯酸中氯元素呈 -1 价B次氯酸既不是电解质,也不是非
5、电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl存在10、在150时碳酸铵可以受热完全分解,(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A96倍B48倍C12倍D32倍11、下列物质的分类正确的是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2AABBCCDD12、需在容量瓶上标出的是下列中的:浓度
6、 温度 容量 压强 刻度线( )ABCD13、某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+ 、SO42、Al3+和M离子,经测定Mg2+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1411,则M离子可能是下列中的( )AClBFe3+COHDNa+14、下列物质用激光笔照射,不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 ( )AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D雾15、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl16、标况下,H2O的质量为x g,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()AB
7、CD二、非选择题(本题包括5小题)17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为_,实验室制备d气体的化学方程式为_;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为_。(4)c粒子是_,f粒子是_(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是_。18、某研究性学习
8、小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称:_,_。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式:_。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽:_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_。19、实验室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL,现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)进行配制。回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)需用量筒量取98
9、%的浓硫酸的体积为_ mL。(3)下列操作中正确的是_(填序号,下同);若配制过程中的其他操作均准确,下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中将浓硫酸倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线20、某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:(1)写出装置烧瓶中发生的反应的
10、化学方程式_。(2)装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是_;装置的作用是干燥氯气,应盛放_。(3)实验开始后,先_a,_b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再_a,_b,换好集气瓶后,继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号)_。氢氧化钠溶液 浓硫酸 水(5)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为_,漂白粉的有效成分是_。(填化学式)21、阅读数据,回答问题。(1)表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-
11、丙醇沸点/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃,其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。(2)表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个,其原因是_。(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4
12、戊酸2.4表-3通过数据,可以发现影响有机物水溶性的因素有(答出两条即可)_;_。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】A. 上述反应中,N2中N化合价降低,是氧化剂,Al2O3中无化合价变化,故A错误;B. 上述反应中,碳从0价变为+2价,N2中N化合价降低,由0价变为3价,因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子,因此每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;C. AlN中氮元素的化合价为3,故C错误;D. AlN的摩尔质量为41 gmol1,故D错误。综上所述,答案为B。【答案点睛】分析化合价变化,化合价升高失
13、去电子,发生氧化反应,作还原剂,化合价降低得到电子,发生还原反应,作氧化剂。2、A【答案解析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:14,若乙气体是CO,则M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A。3、C【答案解析】A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,则中大量气泡的主要成分是氧气,A错误;B.酚酞遇到碱显红色,中溶液变红,说明有碱性物质生成,B错误;C.中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致,C正确;D.中加入M
14、nO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D错误;答案选C。【答案点睛】过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢,具有强氧化性、漂白性,掌握反应原理是解题的关键。4、D【答案解析】A电解质和非电解质都必须是化合物; B在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的;C氯化钠是电解质,但氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液属于混合物; D在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【题目详解】A金属铜能导电,但金属铜属于单质,不是化合物,所以既不是电解质也不是非电
15、解质,选项A错误;B二氧化碳溶于水能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,选项B错误;C氯化钠是电解质,氯化钠固体中有钠离子和氯离子,因没有自由移动的离子,不能导电,氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子,氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液属于混合物,氯化钠溶液不是电解质,选项C错误;D虽然液体氯化氢不能导电,但是氯化氢在水溶液中能导电,是化合物,属于电解质,选项D正确;答案选D。【答案点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断,题目难度不大,注意电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电能力大小无关,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5、C【答案解析】50mL1mo
16、l/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度:c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L,Cl-的物质的量是n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol。根据Cl-的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl-数目的乘积,利用c=,计算溶液中Cl-离子的物质的量。【题目详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度:c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol。A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=3mol/L1=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L0.075L=0.225mol,与50mL
17、1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量不等,A错误;B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中:c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L,氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中:c(Cl-)=1.5mol/L2=3mol/L,Cl-的物质的量为:n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol,符合条件,C正确;D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子,D错误;故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了物质的量浓度的计算与判断,掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质
18、的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。明确题干信息的要求为解答关键,注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。6、B【答案解析】A. 蒸馏操作时,为使冷凝管内充满水,并防止冷凝管破裂,冷凝水的流向为下进上出,A正确;B. 分液操作时,从下口放出下层液体后,再将上层液体从分液漏斗口倒出,B错误;C. 在制备蒸馏水时,为防止加热时液体暴沸,应在加热前,往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片,C正确;D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度,可采用萃取法;若两种液体不互溶,可采用分液法;若互溶液体的沸点相差较大,可采用蒸馏法,D正确。故选B。7、C【答案解析】A项、由题给氧化性顺序可知
19、,Fe2+的还原性强于Br-,少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故A错误;B项、过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化,反应消耗Fe2+与Br-的物质的量之比为1:2,反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+,故B错误;C项、由题给氧化性顺序可知,Fe2+的还原性强于Br-,氯气先将Fe2+氧化,氧化1molFe2+消耗0.5molCl2,剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-,参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1,离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-
20、+Br2+2Fe3+,故C正确;D项、由题给氧化性顺序可知,I-的还原性强于Fe2+,少量氯气先将还原性强的I-氧化,反应的离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2,故D错误;故选C。8、C【答案解析】胶体具有均一稳定性,加入电解质会使胶体发生聚沉,氢氧化铁胶体逐滴加入溶液,先产生沉淀后沉淀溶解,说明先胶体聚沉,后能溶解沉淀,据此分析解答。【题目详解】A饱和的氯化钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项A错误; B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项B错误;C盐酸是电解质溶液,能引起胶体聚沉,继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl
21、+Fe(OH)3FeCl3+3H2O,氢氧化铁沉淀溶解,选项C正确;D饱和硫酸钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项D错误;答案选C。【答案点睛】本题考查胶体的性质应用,熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键,题目难度不大。9、D【答案解析】A. 依据化合物中,元素化合价代数和为零进行计算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离,为弱电解质。C. 新制氯水中次氯酸见光分解。D. 氯气溶于水,和水反应生成氯化氢和次氯酸。【题目详解】A.次氯酸中氢元素为+1价,氧元素为-2价,氯元素呈+1价,A错误。B.次氯酸为弱电解质,B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解,最
22、后变为盐酸溶液,失去强氧化性,不可用于自来水的消毒,C错误。D.氯化银不溶于硝酸,加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,D正确。10、C【答案解析】由150时(NH4)2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量,进一步求出气态混合物的平均摩尔质量,再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。【题目详解】(NH4)2CO3分解的化学方程式为(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,1mol(NH4)2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O(g),1mol(NH4)2CO3的质量为96g,根据质量守恒
23、定律,气态混合物的质量为96g,气态混合物的平均摩尔质量为96g(2mol+1mol+1mol)=24g/mol;在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,气态混合物的密度是H2密度的=12倍,答案选C。11、A【答案解析】A.各物质的分类正确;B.一氧化碳不是酸性氧化物,故错误;C.一氧化碳不是碱性氧化物,故错误;D.二氧化硫是酸性氧化物,故错误。故选A。【答案点睛】掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸,电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱,金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐,能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物
24、为酸性氧化物。12、B【答案解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,所以需标有容量、刻度线,由于物质的热胀冷缩特性,容量瓶应在瓶上标注温度下使用,故选,所以答案B正确。故选B。13、B【答案解析】根据电荷守恒判断M离子所带电荷数,并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【题目详解】根据题目条件Mg2+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1411,由于21+3124,则M带正电荷,由电荷守恒可知M离子所带电荷数为24(21+31)3,因此选项B中铁离子符合,答案选B。14、A【答案解析】溶液与胶体、浊液的粒径不同,溶液中分散质粒径一般小于1 nm,胶体中分散质粒
25、径一般为1100 nm;浊液的分散质粒径大于100 nm,溶液和胶体都是透明的澄清溶液,可以通过丁达尔现象来区分,胶体用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【题目详解】A. FeCl3溶液属于溶液,无丁达尔现象,故A 选;B. 牛奶属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路,故B不选;C. 淀粉溶液属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路,故C不选;D. 雾属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路,故D不选;故选A。【答案点睛】本题主要考查了胶体的鉴别,易错点:注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液,可以通过丁达尔现象来
26、区分。15、B【答案解析】试题分析:判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化,在反应2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中,Fe元素由+2价态被氧化为+3价态,氯元素由0价被还原成1价态,因此属于氧化还原反应,C正确;而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变,因此不属于氧化还原反应,故答案C。考点:考查氧化还原反应的判断。16、D【答案解析】试题分析:xg H2O的物质的量为mol,1mol H2O中含2mol H,设x g H2O中含有y个氢原子,则mol2NA=y,解得NA=,故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2O
27、NH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不带电荷,说明是分子或者原子, e带2个单位正电荷,说明e为 Mg2+,b和f带1个单位的正电荷,可能是Na+、H3O+、NH4+,b的离子半径大于e的离子半径,因此b为Na+,c带一个单位负电荷,可能是F-、OH-、NH2-,又c与f可形成两个共价型g分子,那么c为OH-,f为H3O+,g为H2O,据此分析作答。【题目详解】(1)a为原子,即为Ne,原子结构示意图为:;(2)b为Na+,e为 Mg2+,相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为N
28、aOHMg(OH)2;(3)若d极易溶于水,说明d为NH3,NH3溶于水形成NH3H2O,电离后生成NH4+和OH-,在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH;(4)c为OH-,f为H3O+,g为H2O,OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为:OHH3O=2H2O。【答案点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子:18、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2;H+OH-=H2O 取A1中溶液少许,滴加氯化钡溶液,若无浑浊产生,则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【答案解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析,碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都形
29、成沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠;(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉;(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4,产生白色沉淀进行解答; (4)先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后;【题目详解】(1)操作第步是除Ca2+,加Na2CO3溶液转化为沉淀,Ca2+CO32-=CaCO3,同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+,Ba2+CO32-=BaCO3;操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法,名称是过滤;(
30、2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液,可向该溶液中加入足量的盐酸,盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉,反应的离子方程式是:H+OH-=H2O ;CO32-+2H+=H2O+CO2 ;(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液,发生反应:SO42-+Ba2+=BaSO4,产生白色硫酸钡沉淀,若硫酸根离子已完全除尽,那么取A1中溶液少许,滴加氯化钡溶液,就不会出现浑浊现象;若出现浑浊现象,证明溶液中还存在硫酸根离子;(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后Mg2+用OH-沉淀除去,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,SO42-用Ba2+沉淀,加入过量的氯化钡可以将Ba2
31、+沉淀,至于先除Mg2+,还是先除SO42-都没有关系,Ca2+用CO32-沉淀,除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2+CO32-=CaCO3,但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2,也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液,Ba2+CO32-=BaCO3,离子都形成沉淀,一起进行过滤,所以与或与步骤调换顺序,不影响实验结果;【答案点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法,注意除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前,其它顺序都没有关系,题目
32、难度不大。19、AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 【答案解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管;(2)根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式计算即可;(3)依据进行误差分析。【题目详解】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要烧瓶、分液漏斗;还需要玻璃棒、胶头滴管;故答案为:AD;玻璃棒、胶头滴管;(2) 设需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为V L,因为浓硫酸的物质的量浓度,根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得:18.4 mol/L V L = 0.5 mol
33、/L 0.5 L,解得V = 0.0136 ,即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL; 故答案为:13.6;(3) 洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,题中操作不正确;待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中,不会影响浓度的变化,题中操作正确;浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸密度较大,则稀释浓硫酸的操作方法为:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,题中操作不正确;定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸,导致n偏小,则配制溶液浓度偏低,题中操作不正确;转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响V,则配制溶液浓度不变,题中操作
34、正确;定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,题中操作不正确;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,题中操作不正确;故选:;。【答案点睛】明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键,难点是误差分析,利用公式中n、V判断即可。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【答案解析】利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2,生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气,用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体,
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