2023学年江苏省南京市六校联合体化学高一上册期中考试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的考试注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）ACl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B还原性是S2O32-强于Cl-C水既不是氧化剂又不是还原剂D该反应消耗11.2 L C

2、l2时，转移的电子是1 mol2、下列变化一定为化学变化的是A氢氧化钠固体潮解B碳酸钠晶体风化C碘升华D制备蒸馏水3、在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21B12C11D16174、下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D5、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O6、某原子第三电子

3、层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A37ClBCD3s23p37、有关化学史的，下列说法中不正确的是A道尔顿提出原子学说B爱迪生发现电子C卢瑟福提出带核的结构模型D玻尔提出了电子在核外的量子化轨道8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H29、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2

4、+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-10、在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A6 B10 C12 D1611、下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是ABCD12、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A1B2C3D413、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH14、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下

5、列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1115、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()ABCD16、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铁锈二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的

6、化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。18、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_

7、。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。19、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天

8、平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20、I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填字母序号)：（

9、1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_、_、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。A蒸馏法B萃取法 C结晶法 D分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取_mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

10、并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_（ D ）（ A ） （ F ）。（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是_。A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E

11、、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线21、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓

12、H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；B. 在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；C. 在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；

13、D. 该反应消耗11.2 L Cl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；故合理选项是D。2、B【答案解析】A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO310H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。3、B【答案解析】试题分析：H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由4价0价，化合价降低，作氧化剂，因

14、此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。4、D【答案解析】自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【题目详解】A食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B由A分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C由AB选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D由ABC选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。5、D【答案解析】反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O

15、2只作为氧化剂。【题目详解】A该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；B该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；C该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；D该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；综上所述答案为D。6、D【答案解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、Al的电子排布式为1s22s2

16、2p63s23p1，Al的电子式为，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。7、B【答案解析】A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；故选B。8、C【答案解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl

17、和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D错误；答案选C。9、B【答案解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-

18、，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案选B。10、D【答案解析】根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。【题目详解】根据方程式可知氮元素化合价从2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H44MnO412H5N24Mn216H2O，因此H2O分子前面的系

19、数为16。答案选D。11、C【答案解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故不选；氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故选；氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故不选；熔融氯化钠能电离产生氯离子，故不选；氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故选；四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故选；答案选C。12、C【答案解析】除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是

20、3次，答案选C。13、A【答案解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。14、D【答案解析】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n= V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【题目详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反

21、比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。15、A【答案解析】还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。【题目详解】A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转

22、移的表示方法正确，故C正确；D.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；综上所述，本题选A。16、C【答案解析】A油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D铁锈主要成份是Fe2O3nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为

23、C。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【题目

24、详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液

25、褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【答案点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐

26、。18、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 M

27、g2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【答案点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：19、（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC【答案解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制

28、250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平

29、的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温

30、就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制20、蒸发浓缩 冷却结晶（降温结晶） A C 500ml容量瓶 胶头滴管 5.4ml CBEG ABE 【答案解析】根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。【题目详解】I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，