海南省海口市2023学年高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸CBaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

2、D“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关2、下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O3、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD4、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z的还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

3、C还原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能进行5、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅6、下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH7、下列说法正确的是( )A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1L 2m

4、olL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体8、含有自由移动Cl-的是（ ）A溶液B液态HClC固体NaClDKCl溶液9、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线10、关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使

5、100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO311、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD12、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH13、下列说法中不正确的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非

6、电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电ABCD14、下列说法错误的是A6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值B1mol12C 的质量是 12gC阿伏加德罗常数有单位D1molO2 含有 6.021023 个氧原子15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B氯化铁溶液C氢氧化铁胶体D醋酸溶液16、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A夜里的月色本身就很美B雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C

7、光线是一种胶体D颗粒直径约为 1nm100nm 的小水滴分散在空气中二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。18、有一包白色固体粉末，由FeCl3、Ca

8、CO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法

9、 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。20、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

10、C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20m

11、L、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。21、从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br22023学年模拟测试卷参考答案（

12、含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表

13、面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；答案选D。2、B【答案解析】A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；D、氢氧化铜难溶，不能用该离子方程式表示，D错误；答案选B。3、D【答案解析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。4、B【答案解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还

14、原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。【题目详解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X Z；所以还原性Y W X Z，故A错误；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正确；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X Z；所以还原性Y W X Z，故C错误

15、；D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能进行，故D错误；正确答案：B。5、A【答案解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有，故选A。6、B【答案解析】ACaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳

16、酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。7、C【答案解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。考点：关于胶体的知识。8、D【答案解析】AKClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；B液态HC

17、l中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误； CNaCl固体中含有Na+和Cl-，但是离子被静电作用束缚，不能移动，没有自由移动的Cl-，故C错误； DKCl在水溶液里电离出自由移动的K+和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故D正确；故答案选D。9、B【答案解析】A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答

18、案选B。10、D【答案解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol18g/mol=363.6g，故A错误；B将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠

19、易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故D正确；故选D。11、D【答案解析】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。12、D【答案解析】加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：ACa(ClO)2 Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意；BH2O O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；CSO3 H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，

20、C不合题意；DNa NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；故答案为：D。13、D【答案解析】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，错误；电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸

21、钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误。故选D。【答案点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念等有关判断，是解答的易错点，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且均是自身能够电离出阴阳离子的化合物。14、D【答案解析】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，故A正确；B项、1mol12C的质量是1mol12g/mol=12g，故B正确；C项、阿伏加德罗常数的单位为mol1，故C正确；D项、氧原子物质的

22、量为氧气2倍，1molO2含有1.2041024个氧原子，故D错误。故选D。15、C【答案解析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。故选C。【答案点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应16、D【答案解析】雾是小液滴，是一种胶体，

23、本质特征是分散质直径的大小10-9m10-7m。【题目详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaS

24、O4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴

25、加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3

26、溶液，观察是否有白色沉淀生成。【答案点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。18、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【答案解析】假

27、设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba

28、(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴

29、入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【答案点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。19、E C D A B 【答案解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【题目详解】沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；四氯化碳