2019-2020年高中化学-专题3-溶液中的离子反应练习册-苏教版选修4

1、2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应练习册 苏教版选修41关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2OBNaHCO3NaHCOeq oal(2,3)CNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)DHFHF3下列反应的离子方程式或电解质电离的电离方程式书写正确的是()A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4B澄清石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D碳酸在水中的电离：H

2、2CO32HCOeq oal(2,3)4同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是()AabcBbacCcab Dbca5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数KW(25 )1.01014，KW(35 )2.

3、11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C水的电离度(25 )(35 )D水的电离是吸热的7在a、b两支试管中，分别装入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸和稀醋酸。然后向两支试管中分别加入等质量且少量的Na2CO3粉末，填写下列空白。(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始是a_b，反应完毕生成气体的总体积是a_b，原因是_。8(双选)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

4、A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水9(双选)液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHeq oal(,4)NHeq oal(,2)。对该体系的说法中错误的是()A液氨中c(NHeq oal(,4)与c(NHeq oal(,2)的乘积为一常数B液氨电离达到平衡时，c(NH3)c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)C只要不加入其他物质，c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)D液氨中存在NH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)、H2O、NH3H2O等粒子10常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1

5、NaOH溶液中，水的电离程度()A前者大 B前者小C一样大 D无法确定11等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一样多 D无法比较12在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)a molL1，电离度为1，B溶液中c(CH3COO)a molL1，电离度为2。下列叙述中正确的是()AB溶液中c(CH3COOH)eq f(a,2)molL1BA溶液中的c(H)大于B溶液的中c(H)C21DA溶液的c(H)是B溶液c(H)的0.51倍13有浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种

6、溶液中c(H) 依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。14如图311所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力曲线图，请回答。图311(1)“O”点为什么不导电_。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序是_。(3)a、b、c三点中，

7、醋酸的电离度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中可选择_(填代号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加锌粉(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填代号)。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.eq f(c（H）,c（CH3COOH）)15今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分

8、别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。16下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )。酸电离方程式电离常数 CH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3 H2CO3HHCOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)K14.4107K24.71011H2SH2

9、SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POeq oal(,4)H2POeq oal(,4)HHPOeq oal(2,4)HPOeq oal(2,4)HPOeq oal(3,4)K17.1103K26.3108K34.21013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq oal(,3)、H2S、HS、H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)都看作酸，其中酸性最强的是_，

10、最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。17现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3H2O是弱碱。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)证明的理论依据是_。(2)实验所需试剂_。(3)简述实验步骤_。(4)分析推断：由于_，说明_，从而证明NH3H2O是弱碱。第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性1对于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH等于

11、7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2下列各种试纸，在使用时不能预先用蒸馏水润湿的是()A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸3下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞呈无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)乙 B丙乙甲C乙丙甲 D甲乙丙10用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()A偏高 B偏低C不受影响 D不能确定11用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式

12、滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A BC D12实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为

13、11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。14现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂取20 mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点重复以上操作用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_

14、，使用_作指示剂。(2)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V(NaOH)eq f(19.98 mL20.00 mL20.80 mL20.02 mL,4)2020 mL他的计算合理吗？理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入

15、氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图325所示，则a_20.02(填“”“”或“”)。图325(3)步骤中在调节滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作使实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。15乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进

16、行滴定。2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液作为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图326中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。图326(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”

17、，下同)。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律1下列物质溶于水后，能发生水解的是()ANa2SO4BK2CO3CKCl DNaOH2常温下，下列盐溶于水后，溶液的pH小于7的是()ANaCl BNa2CO3CNH4Cl DCH3COONa3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味4有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(

18、Na)是c(COeq oal(2,3)的2倍5对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B26M3C. DHCHHCOO6能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体C在水中加入小苏打固体D在水中加入氯化铝固体7NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合离子正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO825 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(O

19、H)前者大于后者D溶液均显碱性9物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX10下列属于离子水解反应方程式的是()AHCOeq oal(,3)H2OH3OCOeq oal(2,3)BHCOeq oal(,3)H=CO2H2OCHCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2ODHCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH110.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.012物质的量

20、浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC D13100 的纯水KW1012，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH)之比为()A11 B10101C113 D108114某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c(OH)6pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH1

21、1的氨水b L；物质的量浓度为1103molL1的氨水c L；c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的大小关系正确的是()AabcdBbadcCcadb Dcadb70.1 mol/L的K2CO3溶液中，若要使c(COeq oal(2,3)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是()A加入少量盐酸 B加KOH固体C加水 D加热8HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)

22、c(OH)9已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1 molL1 KHSO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(K)c(H)c(HSOeq oal(,3)c(OH)c(SOeq oal(2,3)Bc(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)0.1 molL1Cc(SOeq oal(2,3)c(H2SO3)Dc(K)c(H2SO3)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)10下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3DMg(HCO3)2、MgCl211等物

23、质的量浓度的下列四种溶液中，NHeq oal(,4)的浓度最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 DNH4NO312下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1pH4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NHeq oal(,4)由大到小的顺序是1

24、3(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH_7(填“”“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(

25、H)和碱中c(OH)的大小关系是c(H)_c(OH)。15磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)和POeq oal(3,4)四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。图334是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：图334(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式_。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH7时，溶液中主要存在的阴离子(OH离子除外)是_。(3)

26、从图中推断NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(4)在Na3PO4溶液中，eq f(c（Na）,c（POeq oal(3,4)）)_3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，eq f(c（Na）,c（POeq oal(3,4)）)的值减小，原因是_。16已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2R2O4HHR2Oeq oal(,4)二级电离：HR2Oeq oal(,4)HR2Oeq oal(2,4)。请回答以下问题：(1)将0.1 molL1的NaOH溶液与0.05 molL1的H2R2O4溶液等体积混合后，冷却至室温，测得溶液的pH_

27、(填“等于7”“大于7”或“小于7”)。(2)NaHR2O4溶液_(填“呈酸性”“呈碱性”或“无法确定”)，原因是_。(3)某温度下，在0.1 molL1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是()Ac(H)c(OH)1014BpH1Cc(OH)2c(H2R2O4)c(HR2Oeq oal(,4)c(H)Dc(Na)0.1 molL1c(R2Oeq oal(2,4)参考答案专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1C解析 A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质的分类之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱电离，H2OH2OH3OOH，

28、具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质，故选C。2C解析 H2S、HF都是弱酸，电离是可逆的，且二元弱酸分步电离；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水中只能电离出Na、HCOeq oal(,3)。3B解析 CH3COONH4是强电解质，应拆成离子形式，醋酸是弱电解质，应写成分子形式，碳酸在水中分步电离，正确答案为B。4B解析 温度升高，促进弱电解质的电离，导电能力增强；温度升高，金属导体电阻增大，导电能力减弱。5B解析 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小，平衡向

29、其增大的方向(也就是反应正方向)移动；B加入NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正反应方向移动；C加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动。6D解析 比较KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014可知，35 时水的电离程度大，说明水的电离过程是一个吸热过程，所以答案是D。7(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两种酸提供的H的总物质的量相等8BD解析

30、增加氢离子的浓度或减小醋酸分子的浓度，平衡正向移动。9BD解析 液氨与水的电离相似，存在电离平衡。温度不变，c(NHeq oal(,4)与c(NHeq oal(,2)的乘积不变。液氨达到电离平衡时，c(NHeq oal(,4)c(NHeq oal(,2)，不一定与c(NH3)相等。液氨中只有NH3、NHeq oal(,4)、NHeq oal(,2)。10A解析 酸、碱电离出的H、OH均抑制水的电离，而0.1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，故水的电离程度前者大。11B解析 等体积、等物质的量浓度的H2S和H

31、2SO4中，含有H2S和H2SO4的物质的量一样多，但H2S是弱电解质，只能部分电离，即1 mol H2S电离产生的离子小于3 mol。而H2SO4是强电解质，完全电离，即1 mol H2SO4可电离出2 mol H和1 mol SOeq oal(2,4) ，共电离出3 mol离子，因此H2SO4电离出的离子多。12A解析 根据题干给出的数据，B溶液中c(CH3COO)相当于A溶液中c(CH3COOH)，说明B溶液中c(CH3COOH)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此2c(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3解析 三种酸的浓度相同，而前两种为强酸，即完全电离，醋酸为弱酸

32、，不完全电离，因此醋酸的氢离子浓度最小。当与氢氧化钠溶液反应时，则考虑溶液中最终能够电离产生的氢离子的物质的量。14(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)bac (3)c(4)A、C、E、F (5)B、D解析 (1)因冰醋酸中没有水，CH3COOH还没有发生电离，因而此时尚无可自由移动的离子。(2)在稀释过程中，c(H)与c(CH3COO)是相等的，导电能力越强说明溶液中c(H)、c(CH3COO)越大。(3)b点表示溶液中离子浓度刚好达到最大值，在这之前加水时离子浓度逐渐增大，冰醋酸电离程度逐渐增大，而在这之后再稀释时醋酸电离程度还会继续增大，但c(H)、c(CH3COO)却逐渐减

33、小。(4)使c点溶液中c(CH3COO)增大的措施有：加热、加入醋酸盐或能与H反应的物质。(5)稀释过程中，c(H) 先增大后减小，H个数始终保持增大；CH3COOH分子数始终保持减小；b点之前，c(H)逐渐增大， c(CH3COOH)逐渐减小，所以eq f(c（H）,c（CH3COOH）)增大，b点之后，c(H)逐渐减小，但n(H)逐渐增大，而n(CH3COOH)逐渐减小，由eq f(c（H）,c（CH3COOH）)eq f(n（H）,n（CH3COOH）)知，eq f(c（H）,c （CH3COOH）)仍逐渐增大。15(1) (2)解析 (1)a.H2SO4为二元酸；CH3COOH为一元弱

34、酸，部分电离。b.三种酸的物质的量浓度相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.与等质量Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.醋酸是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)eq f(1,2)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强酸，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以有。c.等质量Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液c(H)大的消耗体积小，H2SO4与HCl的n(H)相等，而CH3C

35、OOH在反应中会电离产生H，所以。16(1)增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4HS(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用解析 (1)弱电解质的电离过程是吸热过程，所以温度升高，电离平衡向右移动，所以K值增大。(3)比较这几种离子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。 17(1)弱碱在溶液中存在电离平衡(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶体(3)取适量氨水于试管中，滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色

36、的变化(4)溶液的红色变浅NH3H2O存在电离平衡 解析 弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各粒子浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。结合题目限定的试剂，本题可设计成如下方法：向稀氨水中滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化。第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性1C解析 溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。2D解析 pH试纸若用蒸馏水湿润，会将原溶液稀释，有可能造成误差。3D解析 溶液的酸碱性由氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定。4BD解析 c(OH)eq f(KW,c（H）)eq f(1

37、012,107)105molL1，溶液中c(OH)100 c(H)c(H)，溶液呈碱性，故正确答案为BD。5C解析 A、D项中碱过量，B项恰好完全反应，C项酸过量。6C解析 求酸与碱混合后所得溶液的pH时：应首先判断两种反应物哪一种过量，如果酸过量，则直接求混合液中c(H)，再求溶液的pH；如果碱过量，则要先求出c(OH)，再由水的离子积常数求出c(H)，最后求溶液的pH。经判断，此题中酸过量，c(H)eq f(11105 molL19105 molL1,119)1106 molL1，所以溶液的pH6。7C解析 设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，可先求出c(OH)，c(OH)eq f(3c

38、2c,5)0.01 molL1，解得c0.05 molL1。8D解析 解题时要正确理解题设新信息，结合已有知识逐一分析。A项中溶液呈中性，c(H)c(OH)107molL1，则pH7，AGlg10；B项中溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lg1，即AG0；C项中溶液呈碱性，c(H)c(OH)，则AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lg1，即AG0；D项中在25 时，KW11014，则AGlgeq f(c（H）,c（OH）)lgeq f(c2（H）,1014)2lgc(H)14，而pHlgc(H)，即AG2(7pH)。9A解析 pH相同的两种酸溶液稀释

39、相同的倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两种酸溶液的物质的量浓度是c(B)c(A)，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H)小于B酸的c(H)，A酸溶液酸性较弱。若是pH1的强酸稀释1 000倍，pH4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故1pH4。10(1)不正确的若溶液不呈中性，则H或OH被稀释，测出的不是原溶液的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不会产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸会继续电离产生H，使得被稀释的溶液中c(H)较盐酸中的c(H)大，误差较小11(1)5(2)3.3解析 强酸稀释到原体积的10倍，pH增加一个单位。两种

40、强酸等体积混合，其pH为较小的值加0.3。12A解析 升高温度，水的离子积增大，因此水中的氢离子浓度也增大，pH减小。13B解析 水的离子积大于1014，因此纯水的pH7恰好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH715.D解析 物质在溶于水的过程中也会有温度的变化。16B解析 溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒可判断B项正确。17(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)H2CO3HHCOeq oal(,3)(4)Mg2NHeq oal(,4)=Mg2H2NH3解析 弱电解质的电离以及盐类的水解均为可逆过程，用“”。18(1)4或10(2)4或10(

41、3)104 molL1或1010 molL1(4)104 molL1或1010 molL119(1)酸(2)1.7105 molL19 mL(3)第2课时影响盐类水解的主要因素1B解析 由混合液的pH可知溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，A项正确，B项错误；溶液显酸性同时证明CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解，CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。C、D项正确。2A解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NaOH固体，平衡左移，但同时c(Na)增大，不符合题意；加入适量CH3COOH，平

42、衡左移，符合题意；加入KOH固体，平衡左移，符合题意；加水稀释，平衡右移，不符合题意。3D解析 生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，降温会抑制盐类的水解，A、B项错误，同时烧瓶中溶液红色变浅，说明NH4NO3溶于水时吸收热量，C项错误。4D解析 A项，Mg2水解呈酸性，AlOeq oal(,2)水解呈碱性，Mg2与AlOeq oal(,2)相互促进水解，Mg22AlOeq oal(,2)4H2O=2Al(OH)3Mg(OH)2，不能大量共存，A项错误；B项，在酸性条件下NOeq oal(,3)具有强氧化性，Fe2与NOeq oal(

43、,3)不能大量共存，B项错误；C项，NHeq oal(,4)与OH因结合成弱电解质NH3H2O而不能大量共存，C项错误；答案选D。5C解析 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。6D解析 本题可以先考虑三者等体积混合，中为NH4Cl和氨水的混合溶液，溶液呈碱性，若呈中性，ab；中为NH4Cl溶液，呈酸性，若呈中性，则ca；中为BaCl2溶液，呈中性，ad。7B解析 抑制COeq oal(2,3)的水解即可符合题意。8D解析 A、B项是浓度的相对大小，C、D项是等式。NaA溶液中：AH2OHAOH，溶液显碱性，其相对大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B

44、错。根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C错、D对。9D解析 KHSO3溶液中存在HSOeq oal(,3)的电离平衡：HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)和水解平衡：HSOeq oal(,3)H2OH2SO3OH，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以c(SOeq oal(2,3)c(H2SO3)，C项不正确；A项应为c(K)c(H)c(HSOeq oal(,3)c(OH)2c(SOeq oal(2,3)；B项应为c(HSOeq oal(,3)c(H2SO3)c(SOeq oal(2,3)0.1 molL1；D项正确。10C解析 选项A中可考虑FeCl2

45、被氧化后再水解，A中的最终产物均为Fe2O3；选项B中可考虑NaHCO3分解后再水解，B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；选项D中可考虑Mg(HCO3)2的分解，最终产物均为MgO。11C解析 选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的NHeq oal(,4)，NHeq oal(,4)水解使溶液显酸性：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，Cl和NOeq oal(,3)不水解，对NHeq oal(,4)浓度无影响，HCOeq oal(,3)水解显碱性，促进NHeq oal(,4)水解而使NHeq oal(,4)浓度减小，HSOeq oal(,4)因电离显酸性：HSOeq oal(,4)=HSOeq oa