重庆市第十一中xx学校高2023学年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能确定2、下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50

2、mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D3、将500 mL 2 molL1氯化铁溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙

3、分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应4、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应5、下列叙述中，不正确的是( )ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物DBa(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱6、现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧

4、化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3其中属于电解质的是ABCD全部7、下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO48、下列实验操作或事故处理方法正确的是A金属钠着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C铜、二氧化硫 D稀盐酸、酒精10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa

5、2O与Na2O2颜色相同 B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2 D阴阳离子的个数比均为1：211、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)212、高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）A2( m n )/3 nB24 n /( m n )C( m n )/8 nDn /24( m n )13、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A一氯甲烷B酒精C

6、甲苯D硝基苯14、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解加入过量BaCl2溶液加热蒸发得到晶体加入过量盐酸；加入过量Na2CO3过滤ABCD15、能用表示的反应是A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D上层接近无色，下层紫红色二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它

7、们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转

8、移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。19、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

9、实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。20、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_（2）图1是某同学制

10、备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_（填序号）。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。（4）实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_

11、，还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_（填代号）。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_。21、实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸2

12、40 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是1、2，氨水浓度越大密度越小，所以12，则混合后的氨水的质量分数为100%，根据12，所以混合所得

13、氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。【答案点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。2、C【答案解析】“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。【题目

14、详解】每molMgCl2中含2molCl-，则0.3molL1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；每molNaCl中含1molCl-，则0.3molL1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；KClO3中没有Cl-， 0.5molL1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；每molAlCl3中含3molCl-，则0.4molL1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为，答案选C。【答案点睛】若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。3、D【答案解析】甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。【题目详

15、解】A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。本题答案为D。【答案点睛】分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。4、D【答案解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【题目详解】根据化合价是否发生变化，可以

16、将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。5、B【答案解析】A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B.纯碱是碳酸钠,属于盐；C.含有

17、两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【题目详解】A. CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。6、C【答案解析】溶于水或在熔融状态下能够

18、导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体是电解质；蔗糖是非电解质；酒精是非电解质；熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是；答案选C。【答案点睛】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。7、B【答案解析】A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的

19、可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；本题答案为B。8、D【答案解析】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【答案点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同说起来，主要有以下几种：1创伤实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易

20、划破皮肤等可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷 2火灾化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭 3爆炸各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度

21、还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管（4）刷洗玻璃仪器转动或

22、上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器等等 4污染实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉； 还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理 5暴沸蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片 6腐蚀浓酸和浓碱等强腐蚀

23、性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。9、B【答案解析】电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态

24、下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【题目详解】A氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；BNaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常

25、温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既

26、不是电解质，也不是非电解质。10、D【答案解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。11、A【答案解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答【题目详解】A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、N、O元素的化合价变化，属于氧

27、化还原反应，故C不选；D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。12、B【答案解析】根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。 方法一：设R的相对原子质量为x (2x+48):2x=mg:ng 所以选B。 方法二：设R的相对原子质量为x， 所以答案为B。13、C【答案解析】四种物质中只有甲苯分子中只含C、H两种元素，属于烃而不属于烃的衍生物，故C符合题意。综上所述，答案为C

28、。14、D【答案解析】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加盐酸()。另外，起初需将粗盐溶解，即应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤()，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为。故选D。15、D【答案解析】A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+

29、NH4+H2O，A项错误；B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B项错误；C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH-H2O表示，正确的离子方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C项错误；D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H+OH-H2O表示，D项正确；答案选D。16、C【答案解析】A. 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使

30、用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故C错误；D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下层，水在上层，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为

31、二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2

32、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【答案解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转

33、移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。19、 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种） 【答案解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算量取（因为硫酸为液体，只要量取）溶解（即浓硫酸的稀释）转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤23次）定容摇匀；故顺序为。（2）依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有

34、浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL 4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6 mol/L0.1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤23次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加

35、水至刻度线下12cm处改用胶头滴管加水至100 mL刻度线等。 20、Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【答案解析】(1). 由反应方程式K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7CrCl3，化合价由+6+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HClCl2，化合价由1价0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2). .装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；. 检验一瓶氯水是否已经完全变质