2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学试题-含解析

1、2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学试题 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列物质分类正确的是A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B.水银、水玻璃都是混合物 C.HD、HCHO都是极性分子D.干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D【解析】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱发生的反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；干冰

2、是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D。2下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是A.甲与乙互为同分异构体 B.甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C.在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应 D.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质，同分异构体的判断。从甲和乙的结构简式可以看出，它们分子式相同结构式不同，是同分异构体，A正确；它们分子里都有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B正确；甲分子含有羧基，可以发生酯化反应，属于取代反应，乙分子含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应，C正确；甲分子含有

3、羧基，可以与金属钠反应产生氢气，乙分子只含酯基，不能与金属钠反应产生氢气，错误，故选D。3下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0【答案】B【解析】本题考查了基本实验原理和化学自发性，转化率和沉淀转化相关知识。A加入Cu(NO3)2溶液提供了NO

4、3-，在酸性溶液中生成的不是氢气，而是NO气体，所以A错误。B由于CaSO4在水中微溶且在酸中溶解性也不大，用饱和Na2CO3溶液浸泡使其转化为碳酸钙沉淀，再加入盐酸溶解可较好除去，所以B正确。C该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向左进行，氢气的转化率降低，所以C错误。D该反应正反应是熵减的，同时又是吸热反应，根据吉布斯自由能公式HTS0，可知该反应无论在什么条件下都不能自发进行，所以D错误。4废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同

5、学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B.根据可推出铝灰中一定含有KCl C.根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D.根据可推出固体丙中一定不含MgO

6、【答案】D【解析】本体考查物质的鉴别实验方案设计题，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键。A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物

7、，不一定含有氧化铁，错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，正确；故选D。5下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烯乙烷乙苯乙炔二氧化硫甲苯苯异戊二烯A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查乙烯、乙烷、苯等有机物及二氧化硫的化学性质。除乙烷和苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化外，乙烯、乙苯、乙炔、

8、二氧化硫、甲苯、异戊二烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故选D。6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A.图1表示向100mL1 molL1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系 B.图2表示向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1Ba(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系 C.图3表示在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)变化关系 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右【答案】B【解析】本题考查了氧化还原反应、硫酸铝铵与Ba(OH)2溶

9、液的反应、水的离子积、除杂及有关图象问题。碘离子的还原性大于亚铁离子，则氯气先和碘离子反应，再和亚铁离子反应，反应的离子方程式为2I+Cl2 I2+2Cl，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，碘离子的物质的量为0.2mol，亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，0.2mol碘离子消耗0.1mol的氯气，0.1mol的亚铁离子消耗0.05mol的氯气，与图1相符，故A正确，不选。硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液反应，可分为三个阶段，第一阶段为Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH Al(OH)3 QUOTE 。第二阶段为 NH4+OHNH3H2O。

10、第三阶段为Al(OH)3+ OH AlO2-+2H2O。与图象不符，故B错，不选。由图可知，25时Kw为1014，T时Kw为1012，且可体现出同温下Kw为定值，故C正确，不选。由图可知，pH在4左右时，铁离子可完全沉淀，而铜离子不沉淀，且加入氧化铜可消耗氢离子而不引入杂质离子，故D正确，不选。7关于下列各图像的说法中正确的是A.图表示防止铁腐蚀的装置图 B.图表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 C.图表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.图表示反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】D【解析】本题考查了金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的能量变化规律；溶解度、饱和溶液的概念。A

11、、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误。B、向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误。C、将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)3溶液中，开始就会生成碳酸钡沉淀，故C错误。D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是放热的，图示反应物的能量高于产物能量，属于放热反应，故D正确。故答案为D。第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题：共1题 每题13分 共13分8钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3

12、+，最宜选用的试剂是_溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是_(用必要的文字和离子方程式解释)。(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为_；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在_(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝

13、铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是_(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为_。25时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如下图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是_(填下列序号字母)。a.45 b.57 c.78 d.8925时，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_现象。【答案】(1)KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5C

14、l2+8H2O(2)2Cl-2e-Cl2；阳(3)调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp(或调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+b；聚沉【解析】本题考查铁离子、亚铁离子的检验，电解池原理，难溶电解质的溶解平衡，盐的水解。(1)检验铁离子的存在用KSCN溶液；溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。(2)用石墨作电极电解上述酸洗废液

15、时，初始阶段，阳极板上氯离子放电生成氯气，有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为：2Cl-2e-Cl2；要得到高铁酸钾，需要将铁离子氧化，在阳极发生该反应。(3)调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp(或调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动)。PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。从图象看，溶液pH在57时PAFSC除浊效果最佳，故选b；25时，pH7且随pH增大，PAFSC的除

16、浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9()无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。(1)无机盐A中阳离子的结构示意图 。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 (填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式 。()某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素

17、，不含结晶水，M(X)908 gmol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式 。(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。(3)X的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成

18、分之一)，写出一个可能的化学反应方程式： 。设计一个实验方案探究红色固体的成分 。【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)NH3 2NH3 + CO2+ Ca2+H2OCaCO3+2NH4+(1) (2)3Cu2O14H+2NO3-6Cu2+2NO7H2O(3)Cu4(OH)6SO4Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O (4)3CuO2NH3N23Cu3H2O6CuO2NH3N23Cu2O3H2O(其他答案合理均可)红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，

19、如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。(或其他合理答案)【解析】.本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，掌握元素化合物性质是关键。无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3；(1)根据上面的分析可知，A

20、为溴化钙，钙离子的结构示意图为；(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)CO2和NH3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E和F的离子反应方程式为2NH3 + CO2+ Ca2+H2OCaCO3+2NH4+。.本题考查了物质组成的推断，涉及离子的检验、物质的性质等知识点，熟悉元素化合物的性质、知道流程图中每一步发生的反应及反应现象是解本题关键。浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液

21、态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=23.3g/233gmol1=0.1mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O，所以黑色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n(S)=0.1mol，28.8g红色固体G为氧化亚铜，n(Cu2O)=28.8g144g/mol=0

22、.2mol，12.8g红色固体H，n(Cu)=0.2mol，浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol，n(CuO)=0.4mol，浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n(S)=0.1mol，n(CuO)n(SO3)=14，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO44CuO+SO3+(m1)H2O，根据氧元素守恒得：m=4，符合M(X)908gmol1，则该反应流程为：X在隔绝空气、570温度下加热Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O，A和B反应SO3+H2OH2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4+BaC

23、l2BaSO4+2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜4CuO2Cu2O+O2，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜；(1)水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为；(2)红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应为：3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O；(3)浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol，n(S)=0.1mol，n(CuO)n (SO3)=14，仅含四种元素，不含结晶水，

24、设化学式为：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4 4CuO+SO3+(m1)H2O,根据氧元素守恒得：m=4，则该反应流程为：X在隔绝空气、570温度下加热Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O；(4)空气主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气、铜(0价)或氧化亚铜(铜为+1价)和水，反应为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O，红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质

25、量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O；红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如试样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。10天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。已知： CO(g)+H2O

26、(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol12CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下，将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，

27、求此温度下该反应的平衡常数K= 。(计算结果保留两位有效数字)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强p1 p2(填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在Y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)天然气也可重整生产化工原料

28、，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为 。【答案】(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H162kJmol1CO2+8 e+8H+CH4+2H2O；硫酸；0.14106L2mol-2(2)2NH4HS+O22NH3H2O+2S(3)小于 大于(4)【解析】本题考查了原电池原理、方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、有机物分子式的确定等知识的理解。(1)CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H162kJmol1。由电池装

29、置图可知，Cu表面上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：CO2+8e+8H+CH4+2H2O。可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸；所以答案为：硫酸。已知CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，其平衡常数表达式是K=c(CH4)c(H2O)c(CO)c3(H2)=0.02(0.06)30.080.08=0.14106L2mol-2。(2)NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质，则一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应方程式为：2NH4HS+O22NH3H2O+

30、2S。(3)该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，p1条件下的转化率大于p2，则p1小于p2；压强为p2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)大于v(逆)。(4)芳香烃X，已知X的相对分子质量为l06，设其分子式为CxHy，由10612可知x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个C原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，则分子结构对称，所以其结构简式为。11G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：(其中R是烃基)有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。(1)B中含氧官能团的名称是 ；A的结构简式为 。的反应类型是 。G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有 种。(2)反应的化学方程式为 。(3)E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： 。(4)反应的化学方程式为 。(5)有机物Y与E互为同分