福建省漳州市长泰县第二中学高二化学期末试题含解析

1、福建省漳州市长泰县第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。 下列关于该有机物的叙述正确的是： A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D 该有机物的相对分子质量为184参考答案：AD略2. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连参考答案：A略3. 工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2有

2、关该反应的说法正确的是( )ACu是氧化剂BFeCl3是还原剂CCu在反应中失去电子DFeCl3发生氧化反应参考答案：C考点：氧化还原反应 分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析解答：解：ACu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，故A错误；BCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故B错误；C反应中Cu元素的化合价升高，Cu在反应中失去电子，故C正确；D反应中Fe元素的化合价降低，Fe元素被还原，

3、发生还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大4. 制造火箭外壳材料中的主要元素是 AFe BAl CC DSi参考答案：B5. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略6. 下列化学名词或化学用语正确的是（ ） A三溴笨酚B乙酸的实验式：CH2O C梭基 D氢氧根的电子

4、式： 参考答案：B略7. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3参考答案：C8. 常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是 A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D浓硫酸参考答案：A9. 下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流 B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈 D室温下液态水结成冰参考答案：D自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，故正

5、确答案为D。10. 下列关于蛋白质的说法错误的是( ) A蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B任何一种蛋白质只高考￥资%源网含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素 C肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关 参考答案：B略11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（ ）A若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量

6、，F表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4molD若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1molL-1参考答案：C略12. 油脂水解后的一种共同产物是A硬脂酸 B软脂酸 C甘油 D油酸参考答案：C略13. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：A14. 将氨水缓缓地滴入

7、盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 A B C D参考答案：D15. 下列比较正确的是（）A元素的电负性：SPB晶体的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：CaCO3BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷

8、越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大【解答】解：AS、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性SP，故A正确；B原子半径SiC，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅晶体硅，故B错误；CH3PO4电离常数K1=7.1103，H3PO3电离常数K1=3.7102，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；DCaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3BaCO3，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小

9、题，共10分）16. 按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为_极；(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为_g；(4)d极上所发生的电极反应式：_。参考答案：(1)负(2)2.8(3)16(4)4OH-4e= 2H2OO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实

10、质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. 哪些常用仪器标有温度和容量？参考答案：容量瓶、滴定管、量筒19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式 。（2）写