新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.2 反应热的计算 教学课件

1、第二节 反应热的计算 课时2 反应热的计算 题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。例1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g) H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H =-2165kJ/mol 1016.5kJ题型二：利用盖斯定律求反应热。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有

2、关反应热的计算或比较大小。题型四：反应热大小比较 。例4、下列热化学方程式中，反应的H 前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C DC题型五：利用键能计算反应热。人们常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的单位是kJ/mol。例5、

3、CH3CH3CH2CH2H2； 有关化学键的键能如下： 化学键 CH CC CC HH 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。易错宝典易错宝典 1. 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B【课堂练习】 2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(

4、g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全 燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B【课堂练习】 3已知：（1）C(s)O2(g)CO2(g) H1（2）CO2(g)C(s)2CO(g) H2（3）2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3（4）4Fe(s)3O

5、2(g)2Fe2O3(s) H4（5）3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH1H2H3BH20，H40CH10，H30DH3H4H5【课堂练习】 【课堂练习】 4以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2=2AB，回答下列问题 (1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_kJ/mol，生成物成键释放的能量为_kJ/mol属于_(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的H=_(用字母写出表达式)【课堂练习】 (2)已知反应有下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCO+Cu

6、O=Cu+CO2 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O与图片所示化学反应热效应相同的是_(填序号)【课堂练习】 (3)以下说法正确的是_A中和反应是吸热反应B铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应C放热反应发生时有可能需要加热D凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类【课堂练习】 【答案】（1）a b 吸热 (a-b)kJ/mol （2） （3） C 【解析】 (1)根据图象，反应物断键吸收的能量为akJ/mol，生成物成键释放的能量为bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，该反应属于吸热反应，H=反应物总键能-生成物总键能= (a-b)kJ/mol。(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2为放热反应，故不选；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为放热反应，故不选；CO+CuO=Cu+CO2为吸热反应，故选；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O为吸热反应，故选，故答案为。(3)中和反应是放热反应，A错误；铝热反应需