2018-2019学年江西省宜春市赤兴中学高一化学模拟试题含解析

1、2018-2019学年江西省宜春市赤兴中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 硫原子结构示意图：B. 质量数为31的磷原子：C. CaCl2的电子式：D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O参考答案：B【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。2. 下列顺序中，不

2、正确的是A.粒子半径 ：FClBrI B.氧化性：F2Cl2Br2I 2 C.稳定性：HFHClHBrHI D. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH参考答案：A3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ()A石灰石BCa(OH)2CCaCO3DCH4参考答案：C4. 元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是A其原子核内中子数和质子数都是 mB其原子核内中子数为 ( n m ) 个， 核外电子数肯定为 m 个C其原子质量是12C 原子质量的 n 倍D其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12参考答案：D略5. 已知：

3、 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是A氧化性：MnOCl2Fe3I2B还原性：Fe2IClCFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性参考答案：AC6. 与的两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D7. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度

4、（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2 B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略8. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略9. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B 3NO2 H2O = 2HNO

5、3 NOC Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 OD Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO2+ 2H2O参考答案：C10. 实验中的下列操作正确的是（）A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A应放入指定的仪器中； B氢氧化钠易潮解；C蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D容量瓶只能在常温下使用

6、，不能用来盛装过冷或过热的液体解答：解：A取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误； B氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大11. 下列物

7、质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlA B C D参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等解答：解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确

8、；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；故选D点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质12. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A BC D参考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确

9、；甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；故选：B13. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （）A氢氧化钠溶液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液参考答案：C略14. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol参考答案：C15. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3

10、+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞 和铜，设计的实验方案如下：（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 ，其中铁架台的作用是 。（2）加过量铁粉的目的是 ；加适量稀硫酸的目的是 ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 。（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为 。（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （

11、填序号）：通入干冷烧杯； 用导管通入带胶塞的锥形瓶； 用导管通入装有水的大试管；通入密闭并有冷凝功能的装置。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29

12、 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个