2018年河北省石家庄市第二十二中学高一化学模拟试题含解析

1、2018年河北省石家庄市第二十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C因Ag+、Cl能结合生成

2、沉淀，则离子不能共存，故C错误；D因H+、CO32能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大2. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5参考答案：B略3. 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的B

3、aCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A. 该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定含有Na+ D. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-参考答案：C（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol，

4、根据溶液电中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。A. 根据以上分析可知该溶液中一定含有Na+，A错误；B. 该溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能确定，B错误；C. 该溶液中一定含有Na+，C正确；D. 根据以上分析可知NO3-不能确定，D错误，答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，掌握常见离子的性质、发生的反应以及实验现象是解答的关键。注意互斥性原则、电中性原则、进出性原则的判断。本题中钠离子、氯离子判断是解答的易错点，注意

5、方法的灵活应用。4. 某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是 ()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab参考答案：B5. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同参考答案：B略6. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法

6、原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B7. 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 A. BaCl2溶液 B. K

7、OH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸参考答案：D略8. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】参考答案：A氧化还原反应【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由1价降低为2价，则Na2O2为氧化

8、剂，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；BFe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C当有3molNa2O2参加反应则有3mol21（2）=6mol电子发生转移，所以1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；D在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选A9. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略10. 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为

9、()A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算参考答案：C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为4632，则混合后钠与硫元素的质量比仍为4632，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为125.6%36.8%37.6%。11. 引起下列环境污染的原因不正确的是A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染C、SO2、NO2、CO2 都会导致酸雨的形成 D、 CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略12. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化

10、至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢

11、能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D13. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的大参考答案：C略14. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 m

12、ol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D参考答案：B15. 如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，反应只向正方向进行Bt2时，反应未达到限度Ct2t3，反应已停止进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答【解答】解：At1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；Bt2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；Ct2时反应达到平衡状态，

13、为动态平衡，反应仍发生，故C错误；Dt2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；（2）装置E中的现象是 ；（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是_ ；（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_ ； 步骤II从FeCl3稀溶

14、液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作是加热浓缩、_、过滤。参考答案：（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （4） 将Fe2+氧化成Fe3+ 冷却结晶 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C

15、的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH