专题3.5 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、L押题专练j1下列说法中正确的是()CufCuOfCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜一碱式碳酸铜金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进步进行所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(C)97.510836601535沸点(C)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼

2、难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()炭还原法铝热法还原直接加热法盐的水溶液与活泼金属置换法利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3=S=i=2Fe+A12O3该反应会产生高温，发出强光根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（）M+N点燃Lq溶于水Q溶液惰性电极电解M+NA.NaB.AlC.FeD.Cu6.从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（）A.Cu浓HNO3Cu(NO3)2B.Cu稀L3Cu(NO3)

3、2C.D.7.Cu。2-二口CuO稀-L3Cu(NO3)2Cu-CLCuCl2硝酸L液Cu(NO3)2氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在4050C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）这里的“另一种反应物”具有还原性CuH可作氧化剂、还原剂CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）CuH+HCl=CuCl+H2f（常温）8.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（）白色沉淀物质b物质a物质cI蓝色溶液卜1稀硫酸|T浅绿色溶液I物质d红色溶液选项物质a物质b物质

4、c物质dABa(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAO2FeO.23紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液9.氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO-、Mg2+、Al3+、Fe2+)经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：氧化铜矿NaClO綾浸调节pH=4.7液控溫7)C沉淀1CuSOi*3h2oA已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是()A.沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3B溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+将溶液3蒸干即得CuSO5H2O晶体若不加入NaClO溶液，对制得

5、硫酸铜晶体的纯度将无影响10.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移图1整个过程中共生成0.18g水图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO11铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。(1)工业上可用Cu2SO2=2CuSO2反应制取粗铜

6、，反应中被氧化的元素是，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。TOC o 1-5 h z将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在5060C,通入O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：。某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4(浓)=。乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能(

7、填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能12.以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:硅孔雀石粉已知：SOC12+H2O=SO2T+2HC1TTOC o 1-5 h z“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为检验“酸浸”后浸出液中的Fe34可用溶液。“氧化”时发生反应的离子方程式为。“滤渣2”的主要成分为(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是。“加热脱水

8、”时，加入SOCl2的目的是。13.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体FeSO7H2O和胆矶晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有的洗气瓶。通过途径制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中

9、“加热通氧气”所起的作用为(用离子方程式表示)。白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矶配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为：P4+CuSO4+H2O,Cu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2O一-Cu+H3PO4+H2SO4若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，贝y消耗的cuso4的物质的量之比为。14铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究

10、碱式碳酸铜的分解产物。ABC对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：加热后试管中剩余的黑色物质是。写出该绿色物质受热分解的化学方程式：上述实验步骤中反应的离子方程式为实验装置最后的干燥管的作用是(5)已知：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7若提供的药品

11、有：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格，简述除去步骤溶液中Fe2的实验步骤：15金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO),氧化物在还原炉中经1200C真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热AH0(填“”或“=”)，理由是Mg的产率(2)还原炉中需要在1200C真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强