专题4.7 无机框图题的解答策略(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、i押题专练d1A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是()AA若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液若X为KOH溶液，则A可能为Al若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2若X为02,则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫2化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液3.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下铝土矿一1除杂一Al2o3A1矿物资源黄铜矿歳Cu2SCu（粗）空显Cu（精一FcO+SO2+废渣石英备Si(粗)爭SiCh壬S

2、i石灰石纯詹英玻璃下列说法不正确的是()制取粗硅时生成的气体产物为CO生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4.以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题：B可作为建筑材料，化合物A是，它属于(填“纯净物”或“混合物”)。气体C的化学式为，它的水溶液属于傾“酸”、“碱”或“盐”)。流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为。5.某混合物甲中含有明矶KA1(SO4)212H2O、A12O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之

3、间的转化:请回答下列问题:试剂a最好选用(填字母)。A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水写出反应的离子方程式：。写出反应的化学方程式：。固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为，从溶液中获得固体E的操作依次为6.工业上用某矿渣(含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：CuQ+2H+=Cu+Cu2+HQ。22实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。滤液A中铁元素的可能存在形式为(填离子符号)，生成该离子的方程式为若滤液A中存在Fe

4、3+,检验该离子的试剂为(填试剂名称)。金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO亍发生氧化还原反应，转化关系如下:已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：TOC o 1-5 h zA和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为。C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：。写出铝在碱性条件下与NO亍反应的离子方程式：。除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。A1与NO亍在酸性条件下反应，Al与被还原的N

5、O亍的物质的量之比是。A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：TOC o 1-5 h z(1)A是，C是H与盐酸反应生成E的化学方程式是E与F反应的化学方程式是。F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是9.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：写出A、B、H的化学式：A、B、H。H2O2

6、分子的电子式：。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:10已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示:D的化学式是，E的化学式是（2）A和B反应生成C的化学方程式是（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是.以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物I是红棕色固体，氧化物II、III、W在反应条件下都是气体。氧化物（I）高温高温高温单质（I）氧化物（II）氧化物（IV）氧化物（III）单质（U）单质（W）氧化物（n

7、）（1）氧化物I的化学式，氧化物II的化学式。（2）反应的化学方程式；反应的化学方程式；反应的化学方程式是下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、C、D、H下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：DqG-CbJE*1C（1）写出B的化学式，G的电子式TOC o 1

8、-5 h z反应的离子方程式为。反应进行的条件、。反应的化学方程式为。已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：写出X的电子式和G的化学式：X，G。写出有关变化的化学方程式：BH2O：；D+丙：。有一化合物X,其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：T

9、OC o 1-5 h zB的电子式为。画出元素M的原子结构示意图。物质X的化学式为。电解混合液时阳极反应式为。按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应。含有L元素的置换反应。已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为。16A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。TOC o 1-5 h zC的电子式为。写出反应的化学方程。写出反应II的化学方程。若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中

10、含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为,C中所含化学键的类型。写出反应的化学方程。写出反应II的化学方程。将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热,产生的气体与HC1物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。35n(HC1)/molO点溶液中所含溶质的化学式为,常温下a点溶液的pH(填“”、“=”或“V”)7,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是标况下，通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为moLLT。17已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：TOC o 1-5 h z(1)B的主要用途是A(填一项)，C的化学式为。E中阳离子的结构示意图为,CO2的电子式为。向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是J在工业上可用于净水，其原理是(用离子方程式表示)。写出H在空气中生成I的化