2022-2023年化学一轮复习课件：第十二章物质结构与性质第2讲　分子结构与性质

1、第2讲分子结构与性质复 习 目 标知 识 建 构1.了解共价键的形成、极性、类型和配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，并能利用两种理论推测简单分子或离子的立体构型。4.了解范德华力、氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释范德华力和氢键对物质性质的影响。夯必备知识提关键能力方法篇目录CONTENTS/成学科素养/练高考真题/一、共价键1.本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云重叠)，特征是具有_性和_性。2.分类(1)根据原子轨道的重叠方式分为_键和_键。(2)根据共用电子对是否偏移分为_键和_键。(3)

2、根据原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。(4)根据共用电子对的形成方式分为一般共价键和_。饱和方向极性非极性配位键3.键参数 (1)键能键长键角 (2)键参数对分子性质的影响 键参数与分子性质 键能越_，键长越_，分子越稳定。4.等电子原理 (1)原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。 (2)等电子体具有相似的结构特征和性质。稳定性立体构型大短答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。二、分子的立体结构和配位键1.价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电

3、子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)利用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体结构中心原子上的价层电子对数的计算其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。示例分析电子对数键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220CO2330平面三角形BF321SO2440正四面体形CH431NH322H2O直线形直线形三角形V形四面体形三角锥形V形2.杂化轨道理论(1)理论要点原子成键时价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的

4、夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道与分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子立体构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120BF3sp3410928CH4平面三角形正四面体形(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对。(2)配位键含义：成键原子一方提供_，另一方提供_形成共价键。3.配位键孤电子对空轨道(3)配合物的组成以Cu(NH3)4SO4为例中心原子配位原子配位数(1)价层电子对互斥理论中，键的电子对数不计入中心原子的价层电子对数()(2)价层电子对互斥理论中价电子的构型就是分子的构型()(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()(4)

5、中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形()(5)分子或离子中，中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构()答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力。(2)分类：范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力_氢键_化学键。(4)范德华力一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_。范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点_，硬度_。三、分子间作用力和分子性质1.分子间作用力组成和结构相对分子质量增大越高越大(5)氢键形成：已经与电

6、负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。表示方法：_。特征：具有一定的_性和_性。分类：氢键包括_氢键和_氢键两种。分子间氢键使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。AHB方向饱和分子内分子间升高(1)极性分子与非极性分子极性分子正负电荷中心_。非极性分子正负电荷中心_。(2)物质的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度_。 2.分子的性质不重合重合非极性极性减小(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里_

7、的现象。(2)手性分子：具有_的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。3.分子的手性不能重叠手性异构体四个不同基团或原子对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越_。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，酸性越_。4.无机含氧酸分子的酸性强强【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考点二分子(或离子)立体结构的判断考点一共价键类型的判断和应用考点三分子间作用力与分子的性质考点一共价键类型的判断和应用题组一共价键的类别及判断1.(

8、2021四川自贡模拟)下列说法中不正确的是 ()C2.下列十种物质：CH4CH3CH2OH N2HClCO2CH3CH3 C2H4C2H2H2O2HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有三键的有_。答案(1)(2)(3)解析十种物质的结构式分别。根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。键和键的分析与判断键、键的判断：单键只有一

9、个键；双键是一个键一个键；三键是一个键两个键。成键原子半径越大，越难形成键，如Si等难形成双键。键一般比键稳定，但N2中键较稳定。并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键没有方向性。原子形成共价键时优先形成键。配位键也属于键。题组二键参数及应用3.下列说法中正确的是()A.分子的键长越长，键能越低，分子越稳定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HOH，分子的键角为180D.HO键键能为462.8 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJB4.已知几种共价键的键能如下：下列说法错误的是()A.键能：NNN=

10、NNNB.H(g)Cl(g)=HCl(g)H431.8 kJmol1C.HN键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H463.9 kJmol1C化学键HNNNClClHCl键能/kJmol1390.8946242.7431.8解析A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：NNN=NNN，正确；B项，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓变为HCl键能的相反数，则H431.8 kJmol1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据HE(反

11、应物)E(生成物)，则2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)463.9 kJmol1，正确。题组三大键5.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误 的是 ()A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面A解析无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；B原子最外层3个电子，与其他原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其他原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确；无机

12、苯与苯为等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；无机苯与苯为等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确。考点二分子(或离子)立体结构的判断【典例1】 (2021湖北荆门模拟)用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立 体结构，两个结论都正确的是 () A.直线形三角锥形 B.V形平面三角形 C.直线形平面三角形D.V形三角锥形D判断分子(或离子)立体构型“三步曲”第一步：确定中心原子上的价层电子对数价层电子对数孤电子对数键数孤电子对数中心原子结合的原子数第二步：确定价层电子对的立体构型价层电子对数为

13、4的呈四面体结构，价层电子对数为3的为平面三角形结构，价层电子对数为2的为直线形结构(价层电子对数为5、6的分别为三角双锥、正八面体)。第三步：确定分子或离子立体构型根据成键电子对数和孤电子对数，确定相应分子的立体构型，即没有孤电子对的分子(或离子)与价层电子对的立体构型一致，含有孤电子对的，去掉孤电子对得到分子(或离子)的立体构型。题组一杂化类型和空间构型的判断1.(2021四川自贡模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 ()A.PCl3中P原子为sp3杂化，三角锥形B.BCl3中B原子为sp2杂化，平面三角形C.CS2中C原子为sp杂化，直线形D.H2S中S原子为sp杂化

14、，直线形D2.根据价层电子对互斥理论填空：(1)OF2分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。(2)BF3分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。答案(1)224sp3四面体形V形(2)303sp2平面三角形平面三角形解析(1)O原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子。OF2分子中， O和F之间形成单键，中心原子为O原子，与2个F原子形成键，故键电子对数为2，孤电子对数为(621)22，价层电子

15、对数为键电子对数与孤电子对数之和，即224，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为V形。(2)B的最外层有3个电子，F的最外层有7个电子。BF3分子中，中心原子上的键电子对数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形。判断分子中心原子杂化类型的“四方法”根据价层电子对数判断价层电子对数234杂化类型spsp2sp3根据键数目判断键数目0，1，2，分别为sp3、sp2和sp杂化。根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；

16、若杂化轨道之间的夹角为120，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。根据结构(简)式判断在结构(简)式中，若C、N等原子形成单键时为sp3杂化、双键时为sp2杂化、三键时为sp杂化。题组二键角大小的判断3.根据题目要求填空。答案(1) (2)双键斥力大于单键斥力键角大小比较的解题流程题组三配位键和配合物4.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量

17、分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色) _。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得

18、离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl6(2)空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2解析(1)每个CoCl36NH3分子中有3个Cl为外界离子，配体为6个NH3，化学式为Co(NH3)6Cl3；每个CoCl34NH3(绿色和紫色)分子中有1个Cl为外界离子，配体为4个NH3和2个Cl，化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl。这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl，其配位数都是6。(2)Fe3与SCN反应生成的配合物中，Fe3提供空轨道，SCN提供孤电子对，二者通过配位键结合

19、。Fe3与SCN以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2与KCl。考点三分子间作用力与分子的性质【典例2】 已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键

20、和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由： _。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。解析(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。(2)由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。题组一范德华力、氢键对物质性质的影响1.(2021福建厦门模拟)下列说法错误的是 ()A.甘油和水可以任意比例互溶B.H2O的沸点高于HF, 是因为前者的氢键作用较大B解析甘油为丙三醇，可与水以

21、任意比例互溶，A正确；水的沸点比氢氟酸高，是因为等物质的量情况下，前者比后者含有的氢键数目多，但氢键作用力氢氟酸比较高，B错误；氢氟酸水溶液中共有两种不同的氢原子，可以分别与F、O原子形成氢键，故氢氟酸水溶液中氢键类型有四种，C正确；邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子内氢键使分子熔点降低，D正确。2.回答下列问题。(1)HCHO分子的空间构型为_形，它与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)_。(2)S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_，H2O比H2Te沸点高的原因是_。(3)有

22、一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： _。(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是_。答案(1)平面三角加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(2)A两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键(3)硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高(4)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化(5)H2O与乙醇分子间能形成氢键题组二分子的极性和手性3.(2021广西防城港模拟)

23、下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是 ()A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子B解析根据“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是极性分子，则CS2是非极性分子，故A错误；由于SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2的熔沸点最高，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH

24、3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。4.下列说法正确的是()A.甘油(CH2OHCHOHCH2OH)分子中含有1个手性碳原子B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同B解析CH2OHCHOHCH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；手性异构体为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故

25、D错误。题组三无机含氧酸的酸性5.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构简式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。分子

26、(或离子)中大键的判断方法【核心归纳】(1)大键的含义在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的，未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心键。这种多中心键又称为“共轭键”或“离域键”，简称“大键”。【典例】(2017全国卷)经X射线衍射测得化合物R(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐的晶体结构，其局部结构如图所示。【模型构建】大键中电子数的确定方法1.(2021山东卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是()A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH

27、3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同BA.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低A2.(2021湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()解析P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误；N与N的键比P与P的强，故NN的稳定性比PP的高，B项正确；N的电负性比P大，NH3中成键电子对距

28、离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；相对分子质量：HNO3H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确。3.(2021全国甲卷)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中间体

29、SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_(填标号)。(2)CO2分子中存在_个键和_个键。(3)甲醇的沸点(64.7 )介于水(100 )和甲硫醇(CH3SH，7.6 )之间，其原因是_。答案(1)sp3(2)22(3) 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 4.(2021全国乙卷)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。(2)Cr(NH3)3(H2O)2Cl2中配体分子NH3、H2O以

30、及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。PH3中P的杂化类型是_。NH3的沸点比PH3的_，原因是_，H2O的键角小于NH3的，分析原因_。答案(1)N、O、Cl6(2)sp3高NH3存在分子间氢键NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大解析(1)Cr(NH3)3(H2O)2Cl2中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数和即3216；(2)PH3的价层电子对为314，故PH3中P的杂化类型是sp3; N原子电负性较强，NH3分子之间存在分子间氢键，因此NH3的沸

31、点比PH3的高；H2O的键角小于NH3的，原因是：NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。1.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A.丙烯分子中有8个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上B 基础巩固练B3.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C.配位化合

32、物中只有配位键D.在Cu(NH3)42配离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道解析NH3与Cu2形成配位键，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对。B4.(2021山东日照模拟)已知NN、N=N和NN键能之比为1.002.174.90，而CC、C=C、CC键能之比为1.001.772.34。下列说法正确的是()A.键一定比键稳定 B.N2较易发生加成反应C.乙烯、乙炔易发生加成反应D.乙烯、乙炔中的键比键稳定解析N=N中有一个键，一个键，其键能比为1.002.17，说明在N=N中，键比键稳定，故A错误，且N2不易发生加成反应(键不易断开)，B错误；而C=C、CC中的键比键的键能小，易断开，

33、故乙烯、乙炔易发生加成反应，C正确，D错误。CB6.(2021甘肃兰州模拟)下列分子所含原子中既有sp3杂化、又有sp2杂化的是 ()A解析乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。C8.如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是()BA.电负性：NCHB.4个N原子均与Co形成配位键C.分子中C的杂化轨道类型为sp2D.结构中存在键、键和大键解析电负性：NCH，A正确；从结构简式中可以看出，含有双键

34、的N原子，其所含有的孤电子对与Co形成配位键，4个N原子有2个与Co形成配位键，有2个与Co形成共价键，B不正确；分子中每个C的杂化轨道类型均为sp2，C正确；分子结构中成键原子间都存在键、部分N原子与C原子间形成键，苯环中碳原子间形成大键，D正确。9.(2022湖北武汉部分学校质检)下列有关物质结构与性质的因果关系论述错误的是()BA.因为键能OHSH，所以H2O的热稳定性强于H2SB.因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3C.因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClOD.因为Cs半径大于Na，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大解

35、析气态氢化物的热稳定性与该非金属元素与氢形成的化学键键能有关，键能越大，气态氢化物越稳定，A项正确；H2O的中心O原子形成2个键，有2个孤电子对，采用sp3杂化，水分子的空间构型是V形，SO3的中心S原子形成3个键，无孤电子对，采用sp2杂化，三氧化硫的空间构型为平面三角形，所以H2O的键角小于SO3，B项错误；含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，高氯酸中有3个非羟基氧，次氯酸中没有非羟基氧，故酸性：高氯酸次氯酸，C项正确；正负离子的半径比决定正负离子的配位数，比值越大配位数越多，Cs半径大于Na，故阴离子相同时，配位数：CsNa，D项正确。10.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A.配体是Cl和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C.内界和外界中Cl的数目比是12D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析TiCl(H2O)5Cl2H2O，配体是Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3，配合物中配位离子Cl不与Ag反应，外界中的Cl与Ag反应。C11.(2021山东潍坊模拟)(1