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文档简介

1、4.4 价键理论和氢分子结构4.4.1 价键理论4.4.2 氢分子的价键处理14.4.1 价键理论价键理论要点：（记住！）（1）两个原子各有一个未成对电子，且自旋相反，则可配对形成共价键。（2）原子A有两个未成对电子，原子B有一个未成对电子，那么它们可形成化合物：AB2。（4）电子云最大重叠原理：说明共价键具有方向性。（3）电子配对后，不再与第三个电子配对，说明共价键具有饱和性。2在BO近似下，能量算符为：Heitler和London假设：分子波函数是原子波函数的乘积，即： ，考虑到对称性，波函数近似写为：1为x1, y1, z1的简写，2为x2, y2, z2的简写。用变分法求解，可以得到系

2、数c1，c2。4.4.2 氢分子的价键处理（了解一下）3设y是实函数H自共轭4变分法求解得两个解：一个对称，一个反对称 因而是对称解，由两个波函数相加而成，电子云在两个原子核间的分布比较密，将两个原子束缚在一起，能量低，是基态。 因而为反对称解，由两个波函数相减而成，电子云分布在两个原子核间比较稀疏，两个原子事实上是排斥的，能量高，称为推斥态。归一化因子5构造完全波函数：由于未用单电子近似，不能象分子轨道理论那样采用Slater行列式。考虑到前述波函数尚未考虑自旋，那么对称轨道波函数yS乘以一反对称的自旋波函数后得到的波函数就是反对称的，反对称轨道波函数yA乘以一对称的自旋波函数后得到的波函数

3、也是反对称的。反对称自旋波函数：对称自旋波函数有三个：独立的具有对称性质的两电子自旋波函数是： 6基态完全波函数(总自旋量子数为0)推斥态完全波函数有三个简并态(总自旋量子数为1)注：Y推(2)和Y推(3)中两个电子自旋相同，但是这两个电子的轨道运动方式并不相同，它们的轨道运动由y推(1,2)描述，其中1和2电子运动方式并不相同，因此，不违背泡利不相容原理。以下是4.26题答案7基态完全波函数在分子轨道理论和价键理论中的区别分子轨道（见4.3节课件）：价键：以下是4.1题答案8分子轨道：价键：两式的分母为归一化常数，只要考虑分子的差别即可。分子轨道理论的波函数比价键理论的多了如下两项：第一项代表两个电子都在a原子核附近，而b原子核附近没有电子，第二项表示两个电子都在b原子核附近，而a原子核附近没有电子，这体现了分子轨道理论中电子离域的特点，但离域得过多（出现离子的概率比真实的大）。而价键理论中一个原子核附近有且只有一个电子，电子完全是定域的，不符合实际。9价键理论缺点：由于过分强调电子配对，以至无法解释如氧分子具有顺磁性的现象，也无法解释为什么H2+能够稳定存在。用于多原子分子时，计算非常复杂。对双原子分子，无论用MO法，还是用VB法处理，都是双中心的，在多数

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