新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质第1课时 教学课件

1、第九单元 金属第二节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应学习目标认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。返回新课导入生锈的汽车锈迹斑斑的门锁新课导入 铁制品在空气中容易生锈而铝制品却不易生锈，你知道为什么吗？新课讲解一、金属与氧气的反应 我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。新课讲解铝箔在氧气中燃烧点击画面播放实验研究新课讲解 铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式：4Al + 3O2 2Al2O3点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。新课讲解铁丝在氧气中燃烧点击画面播放新

2、课讲解 铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。新课讲解镁条在空气中燃烧点击画面播放新课讲解 镁条能在空气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式：2M + O2 2MO点燃现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。新课讲解 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。归 纳新课讲解 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不

3、活泼。1. 判断金属活动性的方法？新课讲解2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？答案：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。新课讲解典例分析例返回已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲C.丙甲乙 D.丙乙甲解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈

4、程度可判断金属的活动性。D新课讲解 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。一、金属与酸的反应新课讲解点击播放新课讲解金属现象化学方程式镁锌反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。新课讲解金属现象化学方程式铁铜反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。无明显现象新课讲解金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这

5、四种金属的活动性顺序为 MZnFeCu归 纳新课讲解常见金属在溶液中的活动顺序：KCaNaMAlZnFeSnPb(H)CuHAPtAu金属活动性由强逐渐减弱新课讲解置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。M + 2HCl = MCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2单质单质化合物化合物三、置换反应新课讲解置换反应： （A、B是单质）条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。新课讲解典例分析例返回下列化学变化属于置换反应的有_.（1）3COFe2O3=2Fe3CO2（2）3C2Fe2O3 = 4Fe3CO2（3）2H2O2 =2H2OO2（4）Fe+2ANO3 = Fe(NO3)22A（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)(4)(5)课堂小结返回D当堂小练1.下列关于金属与氧气反应的观点正确的是( )A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C.“真金不怕火炼说明即使在高温下金也不与氧气反应 D.金属与氧气反应都必须点燃或加热CD当堂