2022年人类对原子结构的认识的教案

1、名师精编 优秀教案人类对原子结构的熟悉的教案一、教学设计思路依据 STS 理念以及高中化学试验探究的基本要求,制定教学设计方案；对于这部分内容,主要实行多媒体演示、师生互动和老师讲授等教学方式；详细思路是：第一创设情形引出最初的原子概念,进而引导现在的原子概念（展现原子的图片）；进一步,补充原子结构模型的演化过程,引到现在人们熟悉的原子（118 号元素的核外电子分成排布及原子结构示意图的意义）；通过镁与氧气的反应知道最外层达到8 电子稳固结构的事实, 并推知其它常见离子化合物及元素化合价；接着介绍组成原子的三种微粒及它们之间的联系并核素、同位素的概念；最终,形成性练习巩固本节学问；二、前期分析

2、学习内容分析“人类对原子结构的熟悉”选自苏教版化学一专题一第三单元的内容；学科指导看法要求：通过明白原子结构模型演化的历史,体验科学家探究原子结构 的艰伤心程,熟悉试验、假说、模型等科学方法对化学争论的作用；明白部分 典型元素原子的核外电子排布,并能用原子结构示意图来表示；知道活泼金属和 非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳固结构的事实；通过 氧化镁的形成明白镁与氧气反应的本质；本课时的教学在于使同学明白原子结构模型的演化历史,同时“熟悉假说一模型一试验等科学方法对化学争论的作用”,而至于核外电子的排布规律等学问只要求同学明白原子核的构成、核外电子的分层排布、最外层电子与化学性

3、质的关系等最基础的内容, 而对原子结构方面的其他学问就在 等高中化学其他模块才进行教学；在教学结构中化学 2和物质结构与性质,是教材重要的组成部分 ,是学问信息的载体；本专题是关于基本概念的教学, 同学通过学习把握原子结构,核电荷数 ,质子数 ,核外电子数及其相互关系和原子核外电子排布的初步学问基础,进一步理解微粒间作用力和分子空间结构学问,是比较枯燥 ,抽象的 ,因而难以懂得 .通过对本专题的学习,同学能够进一步明白元素性质与其原子结构的关系 ,并为后面的晶体和轨道杂化的教学供应一些说理性的依据 意义 . 学习者分析.这对于同学以后的学习有着极为重要的1分析同学已有的认知水平和才能基础 经过

4、中学（原子结构模型的演化、原子的构成、同位素学问在中学科学课程中已涉及,且对于 118号元素有肯定的明白）和前两单元的学习,同学已经熟悉到化学世界的出色,明白到争论物质的方法的多种多样,有了肯定的原子结构学问,在这些基础学问的基础上引入原子结构的内容,应为水到渠成；2分析同学学习本课可能遇到的困难和问题（1）、不能很好的懂得镁和氧气发生化学反应的本质,从而不能很好推知其它常见离子化合物的形成缘由；名师精编 优秀教案（2）、不能很好的懂得原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳固结构；（3）、同学对夸克等不宜扩展的内容作过多蛮缠；教学重点 ：（1）、原子结构示意图的熟悉；（2）、懂得镁和氧气发

5、生化学反应的本质；（3）、构成原子核的各种微粒及其特性；教学难点 ：从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成缘由,即原子在化学反应中通 过电子得失而形成相应的稳固结构；三、教学目标1、学问与技能（1）、明白氢、氧、镁常见元素原子的核外电子分层排布情形；（2）、通过氧化镁的形成,明白镁与氧气反应的本质；（3）、把握构成原子的粒子间的关系并能依据原子组成符号判定原子的构成；（4）、知道核素、同位素的概念；2、过程与方法（1）、充分利用教材供应的图片、图表等资料,并结合多媒体帮助教学,化抽象为 直观；（2）、在创设的情形下,同学通过争论与沟通,自主学习、自主得出结论；（3）、以氢、氦、氧、等为例,

6、通过沟通研讨、总结归纳,熟悉原子结构与物质发 生化学变化的关系,并在解决实际问题的过程中强化对这种关系的熟悉；3、情感态度与价值观（1）、从科学家探究物质构成秘密的史实中体会科学探究的过程和方法,并培育学 生对科学探究的喜爱；（2）、通过对原子结构模型演化过程的学习,明白科学家探究原子结构的艰辛,体 验科学试验,科学思维对制造性工作的重要性；四、教学预备多媒体课件、一根玻璃棒五、教学过程导入新课【情形设计：展现一根玻璃棒】假如使用合适的工具,把玻璃棒不断地彻割,最终将留下细小的微粒；从思辩 的角度分析,该微粒仍能否被彻割？【生】：不能被彻割【师】：该微粒即具有不行切割性； 这就是 2022多年

7、前人类所摸索的问题之一；其中名师精编 优秀教案古希腊的哲学家德谟克利特就把这种具有不行切割性的微粒称为原子；那么,现代 意义上的原子又是什么呢？（展现图片：晶体硅及用隧道扫描显微镜观测到的硅晶 体表面）推动新课【师】：从古希腊到现代, “原子 ”的意义已发生了明显的转变,那么,你想不想知道：从古希腊到现代,科学家是怎样探究原子结构的？原子结构模型的演化经受了哪几 个阶段？各阶段对原子结构的熟悉各有什么样的特点？同学第一自学教材内容, 明白相关内容后, 我通过投影展现的同时和同学们一起 争论、回答之前的提问（这里表达情感态度与价值观方面）；【师】：通过对原子结构模型探究,现在我们已经知道,原子是

8、由原子核与核外电子 构成的,对于多电子原子,可以近似认为原子核外电子的分层排布的；为了形象地 表示原子的结构,依据电子层数,每层排的电子数,我们可以用原子结构示意图方便简明的表示；投影展现 118号元素的原子核外电子排布示意图（选几个说明图的含义）；【师】：人们认为最外层电子具有8 个（只有一个电子层时有两个电子）的结构,属于稳固结构；化学上,结构打算了物质的性质,一般最外层电子不满意 8 电子稳固 结构,会想尽方法使自己达到稳固,就会发生化学反应,因而稀有气体像氦、氖、氩,很难与其他物质发生反应；接下来,我们看看镁原子与氧气原子形成氧化镁的过程中原子发生了哪些变化；Mg2,氧原子等到两个电子

9、形成O2,观看图 1-28,镁失去最外层的两个电子形成Mg2和 O2结合成化合物氧化镁, 而 Mg2和 O2都具有和氖原子同样的核外电子排布,也就是说最外层电子达到稳固结构；【师】：依据镁与氧气的反应,举一反三,小组争论课本30页“问题解决 ”的问题 1；过渡： 原子都有使自己达到稳固结构的倾向,就会表现为得失电子,同时化合价也会发生变化；那元素的化合价与它在反应中失去或得到电子的数目存在什么关系 呢？请同学们共同探讨 “问题解决 ”的问题 2；小结： 原子的化合价、最外层电子数和化学反应中得失电子数之间的关系,总结一般金属元素和非金属元素的性质；过渡： 从上面可以看出化学反应中有电子的转移,

10、但我们不会说原子核怎么样；那原子核是什么呢？原子又是什么？接下来我们来看看它们；【师】：原子是化学变化中的最小微粒；但原子是由原子核与核外电子组成；电子带 负电,原子核带正电,整个原子不显电性；绝大多数的原子的原子核由质子和中子 构成但1H 却没有中子,只有一个质子；所以质子是带正电的；经过大量的科学证明 中子是不带电的；由于原子不显电性,所以原子核内的质子数与原子核外电子数相 等；过渡： 质子、中子和电子是构成原子的三种微粒；同学阅读表 1-7,对比他们之间的差异,更好的懂得它们【师】：构成原子的三种微粒质量上有什么不同呢？【生】：电子质量很小,中子和质子质量几乎相等,且很大；名师精编 优秀

11、教案【师】：是的；核外电子很轻,相差好几个数量级,可以不计其质量,所以原子质量主要集中在原子核上；请同学们快速完成“问题解决 ”的 1；大家有发觉什么吗？【生】：质子数与中子数的和近似与相对原子质量；【师】：是的,由于质子和中子的相对质量约等于 1；为了更好的表示原子核内的组 成,我们一般可以用 ZAX 表示； X 表示元素符号, Z 表示原子的质子数, A 表示核内 中子和质子的总和；（练习几个,用 ZAX 表示）【师】：写了这么多, 很简单看出原子的质子数 +中子数；=原子的核外电子数 =Z,质量数 =质子数【师】：没一个原子具有特定质子数与种子数,所以人们把具有肯定质子数和中子数 的一种

12、原子称为一种核素；具有相同质子数的原子统称为同一种元素,同一种元素 在元素周期表中占有同一个位子；同一种元素,但中子数不同的原子,不是同一种 核素；就像氢元素存在氕 1H、氘 2H、氚 3H 三种原子,它们的中子数分别为 0、1、2；他们是同一种元素的不同原子,互为同位素；我们把质子数相同、中子数不同的核 素互称为同位素；最终： 通过做课本 34页的 “练习与实践 ” 1、2、3、4 对本课的内容进行巩固；六、形成性练习1、某元素的核电荷数是电子层的5 倍,其质子数是最外层电子数的3 倍,试画出该元素的原子结构示意图；答： 该元素为磷元素,外层电子排布为 2、8、5 2、X、Y、Z 三种元素,其核电荷数均小于20,X 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍,Z 原子的次外层电子数是最 外层电子数的 4 倍,就三种元素分别是：答：X 电子排