福建省南平市武夷山第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、福建省南平市武夷山第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2mol NaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼

2、金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成15mol H2，错误；D、与互为同一种物质，错误。2. 有机物M的结构如图，下列关于M的说法不正确的是 AM的分子式为C11H11O3N BM遇三氯化铁溶液呈紫色 CM分子中至少有7个碳原子共平面 DM在一定条件下能够发生消去反应或取代反应参考答案：B略3. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、干燥的有色布条C、气体中通入硝酸银溶液中 D、湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略4. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数

3、)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m参考答案：A略5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略6. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解

4、反应A B只有 C只有 D参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OB硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+SO42Ba2+3OHBaSO4Fe（OH）3 C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 DNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O参考答案：C试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3+3SO42-+3Ba2+

5、6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。8. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系参考答案：B略9. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，

6、并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】A碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程

7、中不会产生二氧化碳【解答】解：A碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把

8、握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案10. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO+ H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液

9、混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O参考答案：C略12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略13. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O2参考答案：C略14. 下列说法正确的是A.

10、化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略15. （2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个

11、小题，共10分）16. （16分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量杂质和水。 Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 。（2）加适量铝粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 ，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制该温度的操作

12、名称是，写出该过程反应的化学方程式 。参考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3+3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的铁离子；（2分）（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。（3分）pH计（或精密pH试纸）；（2分）（4）水浴加热，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6n +nHCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X

13、是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲

14、与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化