新情境下方程式、电极反应的书写公开课课件

1、东莞市常平中学高三二轮复习新情境下方程式、电极反应的书写永春侨中 陈炳森 2017年3月28日2017全国高考考试大纲考试目标与要求 (1-3)要求考生从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容,并与已有知识整合，重组成新知识块的能力 考试范围和要求（2-6）要求考生正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（5-1）要求考生了解氧化还原的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握氧-还反应的配平和计算。 （5-8）要求考生能书写电极反应和电池总反应式近三年全国I卷直接考查方程式分值而方程式的考查偏向于陌生方程式的书写，考生得分率很低。近三年全国I卷方程式考查常见类型题型1：氧化还原反应方程式的

2、书写题型2：非氧化还原反应方程式的书写题型3：电极反应方程式的书写 1、根据题中信息，首先确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用三大守恒（得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒）快速配平、补缺项并计算。题型1：氧化还原反应方程式的书写技巧：审清题干，确定发应物和生成物CrO3 + C2H5OH + ? Cr3+ + + ? +6 -2 +3 3x12x4 1 4 2 4CrO3 + C2H5OH + 4Cr3+ + 2CO2 + 4CrO3 + C2H5OH + 12H+ 4Cr3+ + 2CO2 + 41 【例1】硫酸酸化的三氧化铬（CrO3），以硅胶为载体，与人体呼出的酒精接触后，在

3、释放出无色无味无毒的气体同时，生成蓝绿色的硫酸铬（Cr2(SO4)3）,请写出离子方程式：_. CO2 得失电子守恒配系数电荷守恒找缺项注意溶液酸碱性原子守恒： 0（电中性） 12+ 12H+ 12OH- x9H2O 【练习1：2016全国1卷27题 】 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。 Cr2O72- + 3HSO3- + = 2Cr3+ +

4、 3SO42- + 【注意：思考溶液的酸碱性，挖掘隐藏信息】5H4H2O 5 - 0（电中性）（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。 【练习2 :南京一模】、 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 2Fe2+ + ClO- + = 2Fe3+ + Cl- +【注意：瞻前顾后，挖掘隐藏信息，找出反应物，生成物，以及溶液酸碱性】 2H+ H2O 1、这种类型没有化合价的变化。 2、充分挖掘有用信息，确定产物，然后根据原子守恒配平。题型2：非氧化还原反应方程式的书写技巧：【例1】人民网2011年9月4

5、日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾。请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式_. 【分析】： SiCl4 3H2O 4 HCl H2SiO3 SiCl4 H2O 4H-OHHCl H4SiO444【练习3】 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O（水合二氧化钛），经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式_TiCl4(x2)H2O = TiO2xH2O4HClTiCl42H2O = TiO2 4HCl【课堂练习4】（

6、2013全国） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_.CoSO4+2NH4HCO3 = + H2O+ CO2【注意：瞻前顾后，找出反应物，生成物】CoCO3+强酸性与HCO3-反应NH4HSO4(NH4)2 SO43、看介质，注意后续反应。2、书写步骤（以燃料电池为例）（1）写总反应（2）写正极反应(一般是O2得电子)（3）负极=总反应 一 正极反应题型3：电极反应方程式的书写技巧：1、书写原则： 原电池：负极失电子，正极得电子 电解池：阴极得电子，阳极失电子【例1：2013全国新课标1卷-28题】二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW

7、hkg-1）， 若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。负极=总-正极x3：CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H+电解质为碱性时，负极反应？总方程式：C2H6O + 3O2 = 2CO2+3H2O正极: O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极=总-正极X3：CH3OCH3 12e 16OH2CO3211H2O总方程式：CH3OCH3+ 3O2 = 2CO2+3H2O 2CO2 + 4OH- =2CO32- +2H2O正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 5H2O【例2】（2012全

8、国新课标卷） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 .【分析】 正极：得电子，即FeO42- 中+6铁 转化为Fe3+ ，碱性电池中形成Fe(OH)3FeO42 + = Fe(OH)3 + +6+3+ 3e-FeO42 + 3e- + = Fe(OH)3 + 得失电子守恒：电荷守恒：注意溶液酸碱性原子守恒： 5 _ 0FeO42 + 3e- + = Fe(OH)3 + 5OH-4H2O 5OH-5H+x【练习5】电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的

9、装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。【分析】：阳极：失电子，产生 N2 即：CO(NH2)2 转化为N26e-3 0 CO(NH2)2 = N2 + CO32- +4+4CO(NH2)2 -6e = N2 + CO32- 阳极：CO(NH2)2 -6e + 8OH- = CO32- + N2+得失电子守恒：电荷守恒：注意溶液酸碱性原子守恒： 6 + 2 -x+8H+8OH- 6H2O作业： 学案：题型训练4题 + 专题练习 题型训练：1：【2016年全国II卷26】 联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）可用作火箭燃料，请回答：（2）

10、实验室可用NaClO溶液与氨反应制备N2H4，反应的化学方程式为_ _。NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O 2：【2016全国II卷36化学与技术】 双氧水是，其反应原理和生产流程如图所示：（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_ _。5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 习题训练：3：化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 根据上述实验，请回答：(1)SOCl2和水反应_ SOCl2 + H2O = SO2 + 2