浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

1、浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与CO反应2甲烷在氧气中的燃烧反应Ba（OH）8HO晶体与NHCl晶体的反应24下列对能量变化的认识不正确的是（）电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能煤燃烧时，化学能主要转化为热能白炽灯工作时，电能全部转化为光能已知：N(g)+2O2(g)二NO/g)AH=+8.7kjmol-iNH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)H=-534kjmol-iTOC o 1-5 h

2、z24222下列能表示NH(g)和N0(g)反应的热化学方程式的是()2424H=-1076.7kjmol-iH=-542.7kJmol-iH=-542.7kjmol-iH=-1076.7kjmol-i2NH(g)+NO(g)=3N(g)+4H0(g)242422I3NH(g)+】NO(g)=N(g)+2H0(g)2424222NH(g)+NO(g)=3N(g)+4H0(g)2424222NH(g)+NO(g)=3N(g)+4H0(l)242422中和反应反应热，分别向的、的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）虫H广左H尹也HgB.也H产左H产AHC.A

3、H产左H厂AH丄d.也HrAH+AHg对于化学反应方向的确定不仅与焓变(AH)有关，也与温度(T)、熵变(AS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ah?tas确定，若ah?tas0),其反应机理如2下：NO(g)+Br(g)=NOBr(g)H快反应；221NO(g)+NOBr(g)=2NOBr(g)H慢反应。22下列说法不正确的是()H=H+H12该反应的速率主要取决于反应NOBr是该反应的中间产物，不是催化剂2恒容时，增大Br(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率2已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是20(g)=30(g)AHVO

4、B.2CO(g)=2C(s)+O(g)AH0TOC o 1-5 h z22C.N(g)+3H(g)?2NH(g)AHVOD.CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)AH022332对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容器容积增大容器内的压强B.C.D.下列关于热化学反应的描述中正确的是HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则HSO和Ca(OH)反应的中和242热H=2X(-57.3)kJ/molCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)=2CO(g)+O(g)22H=+283.OkJ

5、/mol需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是金刚石比石墨稳定等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高金刚石转化成石墨是吸热反应H与O发生反应的过程用模型图表示如下(“一”表示化学键)。下列说法错误的是2A.过程I是吸热过程过程III是放热过程该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程该反应只能以热能的形式进行能量转化12恒温条件下，可逆反应：2N0(g)+0(g)?2NO(g)在体积固定的密闭容器中22进行，达到平衡状态的标志是单位

6、时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO22单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO用NO、NO、O表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态B.C.D.全部13.某温度下，反应的平衡常数为d,则该温度下，反应的平衡常数为B.C.D.I则2min内的平均反应速率为A.v=9molL-imin-iAC.v=18molL-imin-iBB.D.v=4.5molL-is-iAv=9molL-imin-iB如图所示，下列有关反应的叙述错误的是开始反应时，正反应速率最大，逆反

7、应速率为零t前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大1反应到达t时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止1反应在t之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态1向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO和0，开始反应时,22按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲：500C,10molSO和5mol0?反应乙:500C，V0作催化剂，10molSO和5mol0反应TOC o 1-5 h z25一、22丙:450C，8molSO和5mol0反应22丁：500C,8molSO和5molO反应22甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲在29

8、8K.1.01X105Pa下，将22gCO通入0.75L1.0molL-1NaOH2溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO通入2TOC o 1-5 h z1L2.0molL-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则巴与NaOH反应生成NaHCO的热化学方程式为23CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)AH=(2b-a)kJmol-123CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)AH=+(4a-b)kJmol-123CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)AH=一(4a-b)kjmol-i232CO(g)+2NaOH(aq)=2NaHC

9、O(aq)AH=(4a-b)kjmol-i23下列说法正确的是CO能继续和氧气反应生成稳定的CO，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应21mol硫酸与1molBa(OH)完全中和所放出的热量为中和热2相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于imol氢分子所具有的能量101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO(s)+3C(s)二KS(s)+N(g)+3CO(g)H=xkJmol-1已知：C(s)+O(g)=CO(g)AH二akjmol-122KS(s)=S(s)+2K(s)AH=bkJmol-122K(s)+N(

10、g)+3O(g)=2KNO(s)AH=ckJmol-1TOC o 1-5 h z223下列说法不正确的是()x0b0cc(Cl-)c(AlO)c(OH-)c(H+)c(K+)c(Cl-)c(AlO)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(K+)c(OH-)c(AlO)c(H+)c(Cl-)c(K+)c(AlO)c(OH-)c(H+)关于中和热测定的说法错误的是A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变NaOH稍过量可以保证盐酸完全被NaOH中和测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

11、下列离子方程式表达正确的是A.向FeCl溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+ITOC o 1-5 h z3_28.向(NH)SO溶液中滴加Ba(OH)溶液：NH+SO)+Ba2+OH-二NHHO+24232BaSOI43molL-iNaCO溶液和1molL-iAl(SO)溶液等体积混合：2Ah+232433CO+3HO=2Al(OH)I+3COt232Ca(OH)溶液与少量NaHCO溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO=CaCOI+2HO+2332CO-24.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红

12、色该溶液中一定含有Fe2+B向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀该淀粉溶液一定未水解C向AgNO溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再3滴加NaS溶液，又生成黑色沉淀2K(AgCl)K(AgS)spsp2D用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢酸性：CHCOOHHCO323A.AB.BC.CD.DTOC o 1-5 h z室温下，将0.05molNaCO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列23加入的物质结论A50mL1molL-1HSO24反应结束后，c(Na+)=2cQ；)B0.05molCaOc(OH)溶液中MHCOJ增大C50mLHO

13、2由水电离出的c(H+)c(OH-)变小D0.1molNaHSO固体4反应完全后，溶液pH和c(Na+)均变大物质，有关结论不正确的是A.AB.BC.CD.D二、填空题TOC o 1-5 h z在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成M：fl-J：LIn小。下表为不同温度和压强下7的转化率(%):p/PclT/C|x|於5x10slx1於5x1(?lx|0745097.599.299.7550S5.fr94勺97.79S3TOC o 1-5 h z从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是。在实际生产中，选定400500C作为操作温度，其原因是。在实际生产中，采用的压强为常

14、压，其原因是。在实际生产中，通入过量空气的目的是。尾气中有沁必须回收是为了。现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大;减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，贝V：该反应的逆反应为(填“放热”或“吸热”)反应，且n(填“”“二”或“”)p。(2)在恒容条件下加入B,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率。三、计算题回答下列问题：25叮时，pH=3的盐酸中由水电离出的MH十)为molL-1。时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2o此时水的离子积，溶液中HE门为mol.L-i。时，溶液的!-用含a和b的代数式表示的电离平衡常数&=。四、填空题某小组同学进行如下实验探究:适量lmol/L2mmimoLL上层清涯