电化学基础普及读物

1、电化学基础(普及读物) 电化学基础(普及读物)由我共享，感谢使用，更多相关电化学基础(普及读物)（13）敬请期待。 1、第四章电化学根底I 原电池教学目标知识与技能1. 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2. 使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3. 能够写出电极反响式和电池反响方程式.文档收集自网络，仅用于个人学习过程与方法1. 通过分组实验培育学生观察能力与分析思维能力。2. 实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。文档收集自网络，仅用于个人学习3. 加深理解实践t熟悉t再实践t再熟悉的辨证唯物主义的思维方法情感态度与价值观通过一些实验和科

2、学探究过程，使学生增强探究化学反响原理的爱好，树立学习和讨论化学的志向。教学重点：进一步了解原电池的工作原理和构成条件； 2、能够写出电极反响式和电池反响方程式教学难点：原电池的工作原理教学方法：实验探究法教学过程：引入、介绍电化学播放图片，帮助学生对电化学的讨论领域形成一些感性熟悉，了解电化学是讨论化学能与电能的相互转换装置、过程和效率的科学。文档收集自网络，仅用于个人学习1、电化学一一讨论化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学2、电化学过程及其装置的分类：(1) 产生电流的装置一一原电池(2) 借助电流而发生的反响 电解池课前复习：必修2 P 32 37化学能与电能熟悉：氧化复原本质

3、、金属活动性挨次表、原电池的电极反响演示实验：实验一：将铜片与锌片分别通过导线与电流计连接，并使铜片与锌片直接接触，然后浸入盛 3、有硫酸铜溶液的烧杯中。 文档收集自网络，仅用于个人学习现象：铜片外表明显有铜析出，电流计指示无电流通过。问题：上述实验装置构成原电池了吗？假如没有原电池反响，为什么铜片外表明 显有铜析出？而且锌片逐渐溶解？假照实验装置就是原电池，为什么电流 计指示无电流通过？文档收集自网络，仅用于个人学习分析：根据“铜片外表明显有铜析出，说明该反响是原电池反响，电流计指示 无电流通过，可能与铜片与锌片直接接触有关。文档收集自网络，仅用于个人学习问题：假如要证明以上装置就是原电池，

4、确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明铜片与锌片之间有电流流过，如何证明？文档收集自网络，仅用于个人学习实验二：将铜片与锌片分 4、别通过导线与电流计连接，并使铜片与锌片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。文档收集自网络，仅用于个人学习现象：电流计指针偏转，有电子有锌片流向铜片，铜片外表有红色的铜析出。结论：发生原电池反响，肯定实验一装置构成了原电池，且锌为负极，铜为正极。 问题：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，不行防止地有铜离子在锌片外表直接被 复原，使锌片被掩盖，在负极也开头构成原电池，使输出的电流强度减弱， 当锌片被铜完全掩盖，反响终止，就再无电流产生。作为原电池，上述负

5、极的反响必定影响原电池的供电效果，如何阻止反响的发生呢？文档收集自网络，仅用于个人学习实验三：课本 P 70实验4-1现象：改良后的装置能 5、持续、稳定地产生电流。3、原电池：1、功能：将化学能转换成电能2、组成：电极材料、电解质溶液、盐桥、导线3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响：Zn 2e = Zn 2+ 较活泼金属正极：复原反响：CiT + 2e = Cu J 较不活泼金属总反响式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu J5、正、负极的判定：较活泼金属为负极；或

6、金属为负极，非金属为正极。6、电解质溶液的选择：选择与电极越容易反响的电解质溶液越好。思考：P 72科学探究 化学电池教学目标知识与技能1. 一 6、次电池与二次电池的不同 2. 一次电池、二次电池电极反响式的书写3.明确充电与放电电极反响式的书写文档收集自网络，仅用于个人学习过程与方法1. 紧紧抓隹“化合价这一主线，明确正极反响、负极反响2. 注意与生活化学相联系、特殊是铅蓄电池等情感态度与价值观通过学习，进一步熟悉到一次电池、二次电池在工业、国防、生活中的重要应用，特殊是氢氧燃料电池，既提供了能源又不污染环境，同时应留意对其它电池的回收，保护环境文档收集自网络，仅用于个人学习教学重点：一次

7、电池、二次电池和燃料电池的反响原理、性能和应用教学难点：化学电池的反响原理教学方法：启发诱导法、讨论法等教学过程：课前复习：必修2 P 37 39开展 7、中的化学电源思考：P 73学与问1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：将化学能转化为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、判定电池优劣的标准：电能和输出功率的大小、电池储存时间的长短等一、一次电池1、一次电池：活性物质发生氧化复原反响的物质消耗到一定程度，就不能使 用的电池，也叫干电池。2、常见一次电池：锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等3、电极反响：碱性锌锰电池负极：锌：Zn +

8、20H_ -2e_ = Zn (0H)2正极：氧化锰：2Mn02 +2H20 + 2e_ = 2Mn00H + 20H _总反响式：Zn + 2Mn02 + 8、2出0 = 2Mn00H + Zn (0 H)2、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复使用，又叫 充电电池或蓄电池。2、电极反响：铅蓄电池放电：负极：铅：Pbs+ SO42 aq 2e = PbS04 s正极：氧化铅 PbO2s + 4Haq + S04 aq + 2e_ = PbS04s + 2H2O l文档收集自网络，仅用于个人学习总反响式：Pb + PbO2s +2H2SO4aq = 2PbSC

9、4S+ 2H 2Oi文档收集自网络，仅 用于个人学习充电：阴极：PbS04 s + 2e=Pb s + SO42 aq阳极：PbS04s+ 2H2O1 2e = 9、PbO2s+ 4H+aq+ SO42 aq 文档收集自网络，仅用于个人学习总反响式：2PbSQS+ 2出0I= PbS+ PbO2+2H2SO4aq文档收集自网络，仅用于个人学习两式可以写成一个可逆反响：Pbs + PbO2s +2H2SO4 aq *J2PbSO4 s + 2H2OI文档收集自网络，仅用于个充电人学习三、燃料电池1、燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。2、电极反响：以氢氧燃料电池为例，

10、铂为正、负极负极：通入氢气：H2 2e = 2H +正极：通入氧气：1/2 O2+2H+ +2e = H2O总反响式：H2+I/2 O2 = H2O文档收集 自网络， 10、仅用于个人学习3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用m 电解池教学目的：知识与技能1. 使学生理解电解原理，初步把握一般电解反响产物的判定方法。2. 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。3. 培育学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。 文档收集自网络，仅用于个人学习4. 通过电镀工业废水处理的简洁介绍，增强学生的环境保护意识。过程与方法将离子放电挨次与阴极反响紧密结合起来，正确写出电极反响式和总化学方程式情感、态度与价值观通过本节书的学习，更加深该熟悉到电解原理在式业中的重要作用；更拉近了化学 11、与生活的距离教学重点难点：电解原理及其应用教学方法：实验分析法、讨论法等教学过程：一、电解原理实验：P 79实验4-2分步：1、将两根碳棒分别插进U型管内的CuCb溶液中，观察现象现象：碳棒外表无明显现象2、将两根碳棒用导线相连后，浸入 U型管内的CuCl2溶