2022年人教版必修二《元素周期律》优秀教案

1、人教版必修二元素周期律优秀教案必修 2 第一章物质结构元素周期律 其次节 元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学基 础学问；例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定的基础；在本章中,这些学问将更加细化,理论性更强,体系更加完整；通过物 质结构元素周期律 的学习, 可以使同学对于所学元素化合物等学问进 行综合、归纳；同时,作为理论指导,同学能更好的把无机化学学问系 统化、网络化；在物质结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来, 将同学在中学和必修I 中所学

2、习的氧化仍原反应和很多元素化合物的学问连汇贯穿；在第三节,通过化学键的学习,可以 为今后有志深化学习化学的同学打下肯定的基础；总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学习 打下良好的基础；二、教学目标：学问目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、把握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 化；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 8 页才能目标：提高同学们归纳整理的才能；情感、态度、价值观目标：学会总结,学会概括,体会结构打算性质的理念；三. 教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、 原子半径、 主要化合价周期性变化；难点：知道元素原子核

3、外电子排布规律；四、学情分析：通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学基 础学问；例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介 等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定的基础；五、教学方法：学案导学 六、课前预备：同学学习预备：导学案 老师教学预备：投影设备 七、课时支配：一课时 八、教学过程：（一）、检查学案填写,总结疑问点（主要以同学课前板书答案展 示的方式）（二）、情形导入,展现目标：老师：原子结构大家在中学就已经明白了,刚才通过同学们对导学案的展现已经对原子结构明白的不成问题了,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成那么核外电子详细怎样

4、排第 2 页,共 8 页布？有什么规律特点,以及元素周期表能够表达出哪些结构规律,与元 素性质规律有什么联系,是我们这节课要探讨的内容；（三）、合作探究,精讲点拨 探究一：核外电子排布规律 老师：阅读课本 P13 表 1-2 ,小结出原子核外电子排布规律摸索以 下问题：展现投影：（1）各电子层最多容纳 _个电子；（2）最外层电子数不超过 _个电子 K 层为最外层时不超过 _ 个 ；（3）次外层电子数不超过 _个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量 依次排布在能量逐步 _的电子层；分组争论：_的电子层,然后由里向外,、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书）、总结至号原子结构的特别性；（）原

5、子中无中子的原子：1 1HC O （2）最外层有 1 个电子的元素H、Li 、Na （）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素:Be、Ar （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：2+Ne 8 氩原子电子层结构相同的阳离子是:K+；Ca 与氩原子电子层结构相同的阴离子是:S2-；Cl-核外有 10 个电子的粒子 : 分子 :CH4；NH3;H 2O;HF;Ne 阳离子 :NH 4+;H3O +;Na+;Mg 2+

6、;Al 3+阴离子 :O 2- ;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律老师：请阅读P14 科学探究部分,比较1-18 号元素化合价和半径的有关数据,从中能找出什么规律？同学：随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都出现周期性变化；（）半径争论 :1 其次周期元素从左到右半径变化规律是什么 .第三周期呢 . 为什么 . 2 比较 O 2-与 O半径大小 .Ca 3 比较 O 2-与 Na +半径大小 . 2+与 Ca原子半径大小 . 同学 : 分小组争论后给出各组答案 . 最终总结 : 简洁微粒半径的比较方法 : 1 电子层书相同时,随原子序数的

7、递增,原子半径逐步减小；2 最外层电子数相同时, 随电子层数的递增原子半径逐步增大；3 同种元素：阴离子大于原子,原子大于阳离子；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 8 页4 电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小；5 带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大；总体方法：比较微粒半径大小,先看电子层数,电子层数越多半径 越大；电子层数相同,再看核电荷数,核电荷数越多半径越小；（）化合价 老师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外 层或倒数第三层的部分电子；投影：1、主族元素的最高正化合价 =_ =_ 2、非金属最高正价 +| 负化合价 |=_ （注：副

8、族和第 V族化合价较复杂）同学阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数 8 老师：摸索：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价 . 同学：金属元素全是正价；投影：填写表格 ; 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主 要 化+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 除氟合价外 气 态 氢RH4RH3H2R HR 化 物 的名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 8 页通式最 高 价氧 化 物R2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7的通式（四）反思总结,当堂检测：1、原子序数从 11 依次增加到 17,以下递变关系中,

9、错误选项（）A电子层数逐步增多B. 原子半径逐步增大C最高正化合价数值逐步增大 D从 Si 到 Cl ,最低负化合价从 -4 到-1 2、以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是（）A、Li Na K B 、Ba 2+Ca 2+Mg 2+C、Ca 2+K +Cl-D、 N O F 3、以下元素原子半径最大的是（）A、Li B 、F C、Na D、 Cl 4、按原子半径增大的次序排列的一组是（）A、Be、N、F B、Mg、Si 、C C、 Na、Mg、 Ca D、Cl 、S、P 5、元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y原子的最外层有 6 个电 子, 这两种元素形成的化合物的化学式可

10、能是 A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3Y2 D.X 2Y 6、A、B两种原子, A原子 M层比 B原子 M层少 3 个电子, B原子 L 层电子数恰好是 A 原子 L 层的两倍,就 A元素是（）A.O B.Si C.C D.Mg 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 8 页7、元素性质呈周期性变化的打算因素是 A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、 aX n-和 bY m+两种简洁离子,其电子层结构相同,以下关系式或化学式正确（）A、a n=b+m B、a+m=b n

11、 C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX或 XHn9、已知元素 X能形成 H2X和 XO2 化合物,就 X 的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为 式为 _. H2R,该元素的最高价氧化物的化学10、原子序数为的元素位于周期,族,属于类单质；原子序数为的元素位于周期,族,属于类单质；11、A、B、C、D、4种元素 , 已知 A核外有 18个电子； B原子最外层电子数比 D原子核外电子数多 2个,B原子比 D原子多 2个电子层； D +核外没有电子, C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个；1 、写出四种元素的名称； （2）、画出 C和D原子及 A-的结构示意图；（1） A、B、C、D （2）（五）发导学案,布置预习：略；九、板书设计：一、核外电子排布规律名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习