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文档简介
1、人教版必修二元素周期律优秀教案必修 2 第一章物质结构元素周期律 其次节 元素周期律(第一课时)一、教材分析:通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学基 础学问;例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定的基础;在本章中,这些学问将更加细化,理论性更强,体系更加完整;通过物 质结构元素周期律 的学习, 可以使同学对于所学元素化合物等学问进 行综合、归纳;同时,作为理论指导,同学能更好的把无机化学学问系 统化、网络化;在物质结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来, 将同学在中学和必修I 中所学
2、习的氧化仍原反应和很多元素化合物的学问连汇贯穿;在第三节,通过化学键的学习,可以 为今后有志深化学习化学的同学打下肯定的基础;总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学习 打下良好的基础;二、教学目标:学问目标:1、知道元素原子核外电子排布规律;2、把握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 化;名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 8 页才能目标:提高同学们归纳整理的才能;情感、态度、价值观目标:学会总结,学会概括,体会结构打算性质的理念;三. 教学重点难点:重点:元素原子核外电子排布、 原子半径、 主要化合价周期性变化;难点:知道元素原子核
3、外电子排布规律;四、学情分析:通过初三和必修 I 的学习,同学已经基本具备了肯定的无机化学基 础学问;例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介 等一些基本的物质结构学问,这些为本章的学习奠定了肯定的基础;五、教学方法:学案导学 六、课前预备:同学学习预备:导学案 老师教学预备:投影设备 七、课时支配:一课时 八、教学过程:(一)、检查学案填写,总结疑问点(主要以同学课前板书答案展 示的方式)(二)、情形导入,展现目标:老师:原子结构大家在中学就已经明白了,刚才通过同学们对导学案的展现已经对原子结构明白的不成问题了,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成那么核外电子详细怎样
4、排第 2 页,共 8 页布?有什么规律特点,以及元素周期表能够表达出哪些结构规律,与元 素性质规律有什么联系,是我们这节课要探讨的内容;(三)、合作探究,精讲点拨 探究一:核外电子排布规律 老师:阅读课本 P13 表 1-2 ,小结出原子核外电子排布规律摸索以 下问题:展现投影:(1)各电子层最多容纳 _个电子;(2)最外层电子数不超过 _个电子 K 层为最外层时不超过 _ 个 ;(3)次外层电子数不超过 _个电子;(4)核外电子总是尽先排布在能量 依次排布在能量逐步 _的电子层;分组争论:_的电子层,然后由里向外,、写出至号元素的原子结构示意图(找同学板书)、总结至号原子结构的特别性;()原
5、子中无中子的原子:1 1HC O (2)最外层有 1 个电子的元素H、Li 、Na ()最外层有个电子的元素:He、Be、Mg (4)最外层等于次外层电子数的元素:Be、Ar ()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:2+Ne 8 氩原子电子层结构相同的阳离子是:K+;Ca 与氩原子电子层结构相同的阴离子是:S2-;Cl-核外有 10 个电子的粒子 : 分子 :CH4;NH3;H 2O;HF;Ne 阳离子 :NH 4+;H3O +;Na+;Mg 2+
6、;Al 3+阴离子 :O 2- ;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律老师:请阅读P14 科学探究部分,比较1-18 号元素化合价和半径的有关数据,从中能找出什么规律?同学:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都出现周期性变化;()半径争论 :1 其次周期元素从左到右半径变化规律是什么 .第三周期呢 . 为什么 . 2 比较 O 2-与 O半径大小 .Ca 3 比较 O 2-与 Na +半径大小 . 2+与 Ca原子半径大小 . 同学 : 分小组争论后给出各组答案 . 最终总结 : 简洁微粒半径的比较方法 : 1 电子层书相同时,随原子序数的
7、递增,原子半径逐步减小;2 最外层电子数相同时, 随电子层数的递增原子半径逐步增大;3 同种元素:阴离子大于原子,原子大于阳离子;名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 8 页4 电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小;5 带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大;总体方法:比较微粒半径大小,先看电子层数,电子层数越多半径 越大;电子层数相同,再看核电荷数,核电荷数越多半径越小;()化合价 老师:价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外 层或倒数第三层的部分电子;投影:1、主族元素的最高正化合价 =_ =_ 2、非金属最高正价 +| 负化合价 |=_ (注:副
8、族和第 V族化合价较复杂)同学阅读课本回答:最外层电子数主族的族序数 8 老师:摸索:金属的化合价有什么特点?记住氟没有正化合价 . 同学:金属元素全是正价;投影:填写表格 ; 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主 要 化+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 除氟合价外 气 态 氢RH4RH3H2R HR 化 物 的名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 8 页通式最 高 价氧 化 物R2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7的通式(四)反思总结,当堂检测:1、原子序数从 11 依次增加到 17,以下递变关系中,
9、错误选项()A电子层数逐步增多B. 原子半径逐步增大C最高正化合价数值逐步增大 D从 Si 到 Cl ,最低负化合价从 -4 到-1 2、以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是()A、Li Na K B 、Ba 2+Ca 2+Mg 2+C、Ca 2+K +Cl-D、 N O F 3、以下元素原子半径最大的是()A、Li B 、F C、Na D、 Cl 4、按原子半径增大的次序排列的一组是()A、Be、N、F B、Mg、Si 、C C、 Na、Mg、 Ca D、Cl 、S、P 5、元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y原子的最外层有 6 个电 子, 这两种元素形成的化合物的化学式可
10、能是 A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3Y2 D.X 2Y 6、A、B两种原子, A原子 M层比 B原子 M层少 3 个电子, B原子 L 层电子数恰好是 A 原子 L 层的两倍,就 A元素是()A.O B.Si C.C D.Mg 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 8 页7、元素性质呈周期性变化的打算因素是 A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、 aX n-和 bY m+两种简洁离子,其电子层结构相同,以下关系式或化学式正确()A、a n=b+m B、a+m=b n
11、 C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX或 XHn9、已知元素 X能形成 H2X和 XO2 化合物,就 X 的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为 式为 _. H2R,该元素的最高价氧化物的化学10、原子序数为的元素位于周期,族,属于类单质;原子序数为的元素位于周期,族,属于类单质;11、A、B、C、D、4种元素 , 已知 A核外有 18个电子; B原子最外层电子数比 D原子核外电子数多 2个,B原子比 D原子多 2个电子层; D +核外没有电子, C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个;1 、写出四种元素的名称; (2)、画出 C和D原子及 A-的结构示意图;(1) A、B、C、D (2)(五)发导学案,布置预习:略;九、板书设计:一、核外电子排布规律名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习
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