2022-2023学年广东省河源市龙窝中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省河源市龙窝中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略2. 某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A. 紧急组织群众沿逆风向疏散B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C. 处在该环境中，可

2、用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D. 处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移参考答案：C【详解】A氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；DNaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C。3. 对

3、下列物质进行的分类正确的是（）A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；B、CuSO45H2O属于纯净物，B正确；C、凡能电离出H的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；

4、D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。答案选B。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。4. 下列关于氯水的叙述,正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变小参考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A错误； Cl2+H2O=HCl+HClO

5、,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正确； HClO在光照条件下，会分解成HCl和O2，故C错误； 氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变小，故D正确；5. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A、电子层数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、最外层电子数参考答案：A略6. 下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa与盐酸反应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应参考答案：C7. 在氯水中存在多种分子和离子

6、，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略8. 下列说法中，正确的是（）A硅胶的主要成分是硅酸钠 B明矾和氯化铁都可作净水剂C发酵粉的主要成分是碳酸钠 D光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物.分析：A硅胶是一种高活性吸附材料，

7、通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B点评：

8、本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是：（ ）A B C D参考答案：A略10. 下列关于化学键的说法，正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物

9、分子里的化学键一定是极性键参考答案：B11. 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是A、 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B、 除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C 、N2中混有的少量NO2可用水洗D 、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去参考答案：D略12. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr=

10、2NaCl+Br2C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl参考答案：CA、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C13. 下列物质不能与金属Na反应放出H2 的是 （

11、 ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯参考答案：D略14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 35 B. 54 C. 11 D. 53参考答案：D由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。15. 某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮的

12、氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_按气流方向，用小写字母表示（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_ 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固定

13、，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 _ _ 参考答案：(1) A (2) 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空

14、气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为： 操作步骤实验现象解释原因红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子

15、数减少，Y管中压强小于外压点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. （8分)称取m（g） H2C2O42H

16、2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金