2022-2023学年广西壮族自治区梧州市岑溪文华学校高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区梧州市岑溪文华学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 足量的铝与20mL1.0molL1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【知识点】铝的性质 计算【答案解析】D解析：根据2Al2NaOH3H2, 2Al6H3H2,Al4HNO3NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。【思路点拨】根据反应方程式解答。参考答案：2. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自

2、发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略4. 铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗

3、的H2SO4的物质的量为 A0025 mol B005 mol C01 mol D02 mol参考答案：B略5. 三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。其反应原理为：下列说法正确的是 A与为同一物质B：是一种很强的氧化剂C在反应中得到的电子为D反应中是氧化产物参考答案：C6. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A7

4、. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物

5、质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。8. 下列叙述中正确的是（）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸与NaOH发生中和

6、反应时，当c（CH3COO）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用.专题：离子反应专题分析：A25时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D当c（CH3COO）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性解答：解：A25时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故

7、A错误；B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）pH（NaHCO3），故B错误；CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C错误；D醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方

8、程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小9. 下列有关说法错误的是 （ ）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案：B略10. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（ ） A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D1 mol硫酸铜可以氧化mo

9、l的硫参考答案：C略11. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （）A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O 参考答案：答案：A 12. 下列有关实验的选项正确的是ABCD乙醇和金属Na的反应将NO2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH溶液实验室制取蒸馏水参考答案：D【详解】A.

10、乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4H0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行

11、焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：A略14. 物质分类是化学研究的重要方法之一近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳下列物质与它属于同类的是（）AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3参考答案：C分析：根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时

12、生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C点评：本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累15. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗

13、气参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入MnO2反应的化学方程式为 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性

14、，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流 经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。参考答案：（15分）（1）生成了碱（NaOH） （2分）反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 2H2O +O2 （2分）（2）长颈漏斗 （1分）吸收氢气中的杂质气

15、体（水蒸气、氯化氢等）（2分）防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）检验有无水生成 （2分） Na2O2+H2=2NaOH （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

16、。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥

17、，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该

18、反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容